安徽省淮北市燕头中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省淮北市燕头中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误的是 （ ） ACs含有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强 CKIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐 DHI的还原性比HF强参考答案：C略2. （2004全国卷）10.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.可以和氢溴酸反应D.可以

2、和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B 略3. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略4. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。现象解释A

3、KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B略5. ( 08鄞州中学限时训) 对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 ( )A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C反应达到平

4、衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B7. 25时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液

5、pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA 的酸性强于HB 参考答案：D解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HAHB。A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）大于c（B-），错误； B、在这两种酸溶液中，C（H+）C（A-），C（H+）C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+），故a点的C（A

6、-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误； C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有： C（HA）C（HB），错误； D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。8. 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色X可能是 A O2 B SO2 C Cl2 D CO2参考答案：B试题分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合

7、物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选B9. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子 在自然界中均以化合态形式存在 密度按LiCs 顺序呈依次递增趋势 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 它们的 氧化物都只有M20和M202两种形式 粒子半径：Rb+K+Na+， CsCs+K+， KNaLiA、 B、 C、 D、参考答案：D10. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 （ ）

8、A在由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：SO32、CO32、Na、KC在含有大量Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D加入Mg能放出H2的溶液中：K、NH4、Cl、SO42参考答案：D略11. 某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，现测定氯化钠含量。取120g 粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加

9、热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为A 94.1% B92.9% C86.3% D83.2%参考答案：B12. 以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3,下列说法错误的是A该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al4OH-3e=AlO22H2OB为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4CA为电源正极,H从区移向区D阴极反应式为：2NO36H2O10e=N212OH参考答案：DA项，该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故为

10、A1+4OH3e=AlO22H2O正确；B项，由于在工区是OH放电，所以为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2 SO4固体，正确；C项，A为电源正极，当电解时，在阳极区发生反应：2H2O4e=4HO2H+从区移向区，正确；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO312H10e=N26H2O，故D错误。13. 下列选项正确的是（ ） A碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H2SO4 （浓） CO+SO2+H2O B铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D

11、pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na+、Fe2+、So42+、ClO-参考答案：C解析：A、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + 2H2SO4 （浓） CO2+2SO2+2H2O ，故A错误； B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O，故B错误； C、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故C正确；D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故D错误。故答案选C 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A

12、l2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解

13、度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和

14、碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：D点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液15. 下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质

15、量分数并制备少量KIO3 ,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应） 已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O ; I2+2Na2S2O3=2 Na I+ Na 2S4O6步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有_。(

16、2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为 。(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数= (KIO3的相对分子质量为214)。II.实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。该化学小组通过以下装置制备KIO3。(4) 装置A中反应的离子方程式为 。(5) 装置B中的试剂为 。(6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式 。(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类

17、化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答18. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶