安徽省宿州市张集中学高二化学上学期期末试题含解析

1、安徽省宿州市张集中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能

2、较大，以此解答该题【解答】解：A同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A错误；B同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能MgAl，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，故C错误；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故D正确故选D2. 已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反

3、应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、

4、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B3. 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是ANaNO2溶液的pH大于7 B向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大 C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1 D用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗参考答案：D略4. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是 A Fe BMg CP DCr参考答案：C略5. 下列各项

5、所述的两个量,前者一定大于后者的是 纯水在25 和80 的pH 1 mol 和1 mol在熔化状态下的离子数 25 时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数 和的离子半径 含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A. B.只有 C. D. 参考答案：B略6. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加

6、快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略7. 下列关于工业生产的叙述中，错误的是( ) A吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空 B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 C制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体参考答案：A略8. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导

7、线等可以归为一类加以回收，它们属于A.有机物 B.金属或合金C.氧化物 D.盐参考答案：B9. 最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”全氟丙烷(C3F8)，并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 ( ) A分子中三个碳原子可能处在同一直线上 B它的五氯代物种数比三氯代物多 C它属于烃类 D它的分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略10. 下列说法中正确的是（ ）A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B3p2表示3p能级有两个轨道C处于最低能量状态的原子叫做基态原子D同一原子中，2p、3p、

8、4p能级的轨道数依次增多参考答案：C试题分析：A、能层越大，能量越高，即1s2s3s，故错误；B、p2，2代表p轨道上有2个电子，故错误；C、基态原子是处于最低能量状态的原子，故正确；D、p能级有3个原子轨道，故错误。11. 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是A.甲醛 B.苯 C.甲苯 D.CO2参考答案：D12. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD现有乙烯.丙烯.丁烯的混

9、合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D13. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的说法中，正确的是()A当有10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1 300 kJ的能量参考答案：A略14. 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰

10、后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液中c(Ca2+)减小 D溶液pH值增大参考答案：A略15. 对下列物质：镁 石墨 熔融氯化钠 盐酸 稀硫酸 氨水 白磷 硫酸钡 冰醋酸 二氧化碳， 分类正确的是（ ）A.包含的物质有 B.中包含的物质是C.中包含的物质是 D.中包含的物质是参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30时几种盐的溶解度gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl

11、2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165 制备纯碱的步骤如下： 配制50 mL约25的粗食盐水溶液（密度近似为1 gmL）。 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。 加热食盐水，将溶液温度控制在30 35。 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。 将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是 ； （2）步骤中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？ ，理由是 （3）步骤中所

12、有操作的共同目的是 ；（4）步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为 。参考答案：（1）用玻璃棒搅拌 （2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中 （3）使生成NaHCO3的反应充分进行 （4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在10和2105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变

13、)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44根据表中数据回答:(1)压强从2105Pa增加到5105Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。(2)压强从5105Pa增加到1106Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”), 理由是 ；可能原因是 。参考答案：（1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行（2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反

14、应方向进行；由于加压后E物质液化使平衡正移18. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为 （2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件含有苯环，苯环上有两个取代基;核磁共振氢谱显示有5种吸收峰能发生银镜反应。请写出B的结构简式 （3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有COOH和

15、OH。请回答：通过计算，可获得柠檬酸的分子式为_。再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4211。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式_。柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式_。参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2分）（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（2分）（7）51%（2分）19. 电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共