十优秀教案盐类的水解

1、个人收集整理 仅供参考学习学案 47 盐类地水解 考纲要求 1.明白盐类水解地原理,明白影响盐类水解程度地主要因素 地应用 . .2.明白盐类水解学问点一盐类水解地原理1定义 在溶液中盐电离出来地离子跟2实质_ 结合生成 _地反应 .问题思考1 / 17 1怎样证明个人收集整理仅供参考学习Na2CO3 溶液呈碱性是由CO23 水解引起地？3特点4规律 有弱才水解,越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性. 盐地实例是否水解地溶液地溶液类型水解离子酸碱性地 pH 强酸NaCl、 KNO 3强碱盐强酸NH 4Cl、弱碱盐CuNO 32弱酸CH 3COONa、强碱盐Na 2CO 32 / 17 个人收集整

2、理仅供参考学习问题思考2同浓度地Na2CO3 和 CH 3COONa 溶液相比,谁地pH 较大？为什么？学问点二水解反应方程式地书写1书写形式盐水 _ 盐中地离子水_ 2书写规律 1 多元弱酸地正盐 如 Na2S：_ _ 主要 ,_ 次要 .2 多元弱碱地正盐 如 AlCl 3：_.3 / 17 个人收集整理 仅供参考学习3 双水解反应 如 Na2S 与 AlCl 3溶液混合 _.易错警示 一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标“ ”或“ ”,不把产物 如NH 3H 2O、 H2CO3写成其分解产物地势式.问题思考3以下离子方程式中,属于水解反应地是 A HCOOH H2O HCOOH 3O

3、BCO 2H2O HCO3 HCCO 23 H 2O HCO3 OHDHSH 2O S 2H 3O学问点三影响盐类水解地因素1内因 酸或碱越弱,其对应地弱酸阴离子或弱碱阳离子地水解程度性_.4 / 17 _,溶液地碱性或酸2外因个人收集整理仅供参考学习水解产生离子地浓度因素水解平稳水解程度上升温度浓度增大弱酸根离子地水解程度_,弱碱阳离子地水解程度考减小外加酸_酸碱碱弱酸根离子地水解程度_,弱碱阳离子地水解程度_ 问题思4在 CH 3COONa 溶液中,加入少量冰醋酸对 51为什么热地纯碱液去油渍成效会更好？CH3COO地水解平稳将产生什么影响？2 配制 FeCl3 溶液时,常加入少量地盐酸,

4、为什么？5 / 17 个人收集整理 仅供参考学习一、盐类水解地应用1盐类水解地应用应用 举例判定溶液地酸碱性 配制或贮存易水解盐溶液 判定盐溶液蒸干产物FeCl3 溶液显 _性,缘由是：_ 配制 CuSO4 溶液时,加入 _,防止 _ AlCl 3 溶液蒸干灼烧后地产物为 _ 胶体地制取Al制取 FeOH 3 胶体地离子方程式：_ 除去 MgCl 2 溶液中地 Fe 3,可加入物质地提纯_ 3与 AlO2 、CO 23 、 HCO3 、S 2、HS等因离子共存地判定_而不共存泡沫灭火器原理 作净水剂 化肥地使用成分为 NaHCO 3与 Al 2SO43,发生反应为 _ 明矾可作净水剂,原理为_

5、 铵态氮肥与草木灰不得混用,缘由是 2NH 4 CO2=2NH 3 CO2 H 2O 6 / 17 个人收集整理仅供参考学习典例导悟1含少量工业上制取纯洁地CuCl 22H 2O 地主要过程是：将粗氧化铜Fe溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调剂滤液地pH 为 3；对所得滤液按以下步骤进行操作：已知 Cu2、Fe2在 pH 为 45 时不水解,而Fe3 却几乎完全水解而沉淀.请回答以下问题：1X 是什么物质？ _.其反应地离子方程式是 _.2Y 物质应具备地条件是_ ,生产中 Y 可选： _. 3 溶液乙在蒸发结晶时应留意：_.变式演练 1 以下有关问题,与盐地水解有关地是 NH 4Cl 与 ZnC

6、l 2 溶液可作焊接金属时地除锈剂7 / 17 个人收集整理 仅供参考学习用 NaHCO 3与 Al 2SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 试验室盛放 Na2CO 3溶液地试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl 3溶液得到 AlOH 3 固体 A B C D 2盐溶液蒸干时所得产物地判定方法 判定盐溶液蒸干灼烧后地产物地一般思路是什么？二、运算溶液中由水电离出地H或 OH浓度地方法cH 、cOH 分别为多少？在中性溶液中,由水电离1在 25时,由纯水电离出地出地 cH 和 cOH 与纯水一样吗？2在酸溶液中,cOH 地大小 . H和 OH地来源分别是什么？举例说

7、明怎样运算由水电离产生地3碱溶液中, H和 OH地来源又是什么？怎样运算由水电离产生地cOH. 4在可水解地盐溶液中,生地 cH地方法 .H和 OH地来源怎样？举例说明此时运算溶液中由水电离产8 / 17 个人收集整理仅供参考学习典例导悟2 2022 南京模拟 1 在常温下,某硫酸和硫酸铝两种溶液地 pH 都是 3,那么硫酸中水电离出地 cH 是硫酸铝溶液中水电离出地 cH地_倍.2 在常温下,设某 pH 地硫酸中水电离出地 cH 1.0 10 amol L1,相同 pH 地硫酸铝中水电离出 cH 1.0 10 bmol L1a,b 都是小于 14 地正数 ,那么 a 和 b 之间满意地数量关

8、系是 用一个等式和一个不等式表示 _.变式演练 2 1pH 3 地 H2SO4和 pH3 地 NH 4Cl 溶液中,由水电离出地 cH 各是多少？2pH 11 地 NaOH 和 pH 11 地 Na 2CO 3溶液中,由水电离出地cH各是多少？二者相差多少倍？pH. 3 某溶液中,由水电离出地cH105mol L 1,求该溶液地12mol L1,求该溶液地4 某溶液中,由水电离出地cH10pH. 9 / 17 个人收集整理 仅供参考学习题组一盐类水解地原理及水解地离子方程式1判定正误OH1 某物质地溶液pH7,就该物质肯定是酸或强酸弱碱盐 AH 2OHA 2022 天津理综 4A 2 由 0.

9、1mol L1 一元酸 HA 溶液地 pH3,可推知 NaA 溶液存在2022 福建理综 10D 3 在滴有酚酞溶液地氨水里,加入NH 4Cl 至溶液恰好无色,就此时溶液地pH7,就肯定是 c1V1 c2V2B在任何情形下都是 cNa cH cCH 3COO cOH C当 pH7 时,如 V1V2,就肯定是 c2c1D如 V1V2,c1c2,就 cCH 3COOcCH 3COOH cNa 42022 天津理综, 425时,向 10mL0.01mol L1KOH 溶液中滴加 0.01mol L 1 苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确地是 A pH7 时, cC6H 5O cK cH cOH B

10、pHcC6H 5O cH cOH CVC 6H 5OHaq 10mL 时, cKcC6H 5OcOHcH DVC 6H5OHaq 20mL 时, cC6H 5O cC6H5OH 2cK 5 2022 广东理综,12HA 为酸性略强于醋酸地一元弱酸,在 0.1mol L 1NaA 溶液中,离子浓度关系正确地是 A cNa cA cH cOH BcNa cOH cA cH CcNa cOH cA cH DcNacH cAcOH 题组三盐类水解地应用62022 广东理综, 11对于 0.1mol L1Na2SO3 溶液,正确地是 A 上升温度,溶液 pH 降低BcNa 2cSO23 cHSO 3 c

11、H 2SO3CcNa cH2cSO 23 2cHSO3 cOHD加入少量 NaOH 固体, cSO 23 与 cNa均增大72022 北京理综, 11有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1mol L1 地 2 种溶液混合而成： CH 3COONa 与 HCl ； CH 3COONa 与 NaOH ； CH 3COONa 与 NaCl ； CH 3COONa与 NaHCO 3.以下各项排序正确地是 A pH： BcCH 3COO： C溶液中 cH ： DcCH 3COOH ： H2O8 2022 福 建 理 综 , 10 在 一 定 条 件 下 , Na2CO 3 溶 液 存 在 水 解 平

12、衡 ： CO23 HCO3 OH.以下说法正确地是A 稀释溶液,水解平稳常数增大B通入 CO2,平稳朝正反应方向移动c HCO 3 C上升温度,c CO 23 减小5 6 7 8 D加入 NaOH 固体,溶液pH 减小题号2 3 4 答案11 / 17 个人收集整理 仅供参考学习题组一盐类水解地概念和离子方程式地书写12022 济宁质检 广义地水解观认为：无论是盐地水解仍是非盐地水解,其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新地物质正确地是 A CaO2 地水解产物是 CaOH 2和 H 2O2BPCl3 地水解产物是 HClO 和 PH3CAl 4C3 地水解产物之一是

13、CH4DAl 2S3 地水解产物是 AlOH 3 和 H 2S .依据信息,以下说法不2以下离子方程式属于盐地水解,且书写正确地是 3 、Cl等离子,按A NaHCO 3 溶液： HCO3 H 2OCO23 H 3O2 、Fe 3、HCOBNaHS 溶液： HSH2OH2SOHCNa2CO 3 溶液： CO23 2H 2OH2CO 32OHDNH 4Cl 溶于 D 2O 中： NH4 D2ONH 3D2OH3现有S 2、SO23 、NH4 、Al3、Na、SO24 、AlO要求填空：1 在水溶液中,该离子水解呈碱性地是 _.2 在水溶液中,该离子水解呈酸性地是 _.3 既能在酸性较强地溶液中大

14、量存在,又能在碱性较强地溶液中大量存在地是_. 4 既不能在酸性较强地溶液中大量存在,又不能在碱性较强地溶液中大量存在地是 _. 题组二影响盐类水解地因素42022 福建理综,10在肯定条件下,Na2CO3 溶液中存在水解平稳：CO23 H2OHCO3 OH.以下说法正确地是A 稀释溶液,水解平稳常数增大B通入 CO2,平稳向正反应方向移动12 / 17 C上升温度,c HCO c CO23个人收集整理仅供参考学习减小D加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小52022 泰安模拟 溶液 A 中加入肯定量地 NaF 晶体后,如测得 cNa 与 cF 接近相等,就溶液 A 地 pH 值不行能为 A

15、6B8C7D9 6下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞地 0.01mol L1CH 3COONa 溶液,并分别放置在盛有水地烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入 NH 4NO 3 晶体,烧杯中不加任何物质 .1 含酚酞地 0.01mol L1CH 3COONa 溶液显浅红色地缘由为_.2 试验过程中发觉烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,就以下表达正确地是 _. A 水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH 4NO 3溶于水时放出热量DNH 4NO 3 溶于水时吸取热量3 向 0.01mol L 1CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、 Na2CO 3固体、

16、FeSO4 固 体 , 使 CH 3COO 水 解 平 衡 移 动 地 方 向 分 别 为 _ 、 _ 、_、_填“ 左” 、“ 右” 或“ 不移动”.题组三盐类水解地应用7在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干以下物质地溶液然后灼烧,可以得到该物质固体地是 A AlCl 3BNa2SO3CKMnO 4DMgSO 482022 四川理综, 12关于浓度均为0.1mol L化铵溶液,以下说法不正确地是A cNH4 ： ： B水电离出地cH 1 地三种溶液：氨水、盐酸、氯C和等体积混合后地溶液：cH cOH cNH 3H 2O cNH4 cClcOHcH7 8 D和等体积混合后地溶液：题号1 2 4 5 答案

17、 题组四试验探究13 / 17 个人收集整理仅供参考学习.溶有肯定量氨气地 NH 4Cl 溶液,固体完全9已知氨水地电离程度与醋酸地电离程度在同温同压下几乎相等NH 4Cl 溶液呈碱性 .现向少量地MgOH 2 悬浊液中,加入适量地饱和溶解 .对此甲同学地说明是：MgOH 2s Mg 22OHNH 4 H 2O NH 3H 2O HHOH H2O由于 NH 4 水解呈酸性, H与 OH反应生成水,导致反应平稳右移,沉淀溶解 .乙同学地说明是：MgOH 2s Mg 22OHNH 4 OH NH 3H2O由于 NH 4Cl 电离出地 NH 4 与 MgOH 2 电离出地 OH结合生成了弱电解质 N

18、H 3H2O,导致反应地平稳右移,MgOH 2沉淀溶解 .1 丙同学不能确定哪位同学地说明合理,于是选用以下地一种试剂,来证明甲、乙两位同学地说明只有一种正确 .你认为他选用地试剂是 _ 填编号 .A NH 4NO 3BCH 3COONH 4CNa2CO 3DNH 3H2O 2 请你说明丙同学作出该挑选地理由是_.3 丙同学将所选试剂滴入 MgOH 2 地悬浊液中, MgOH 2 溶解,由此推知,甲、乙哪位同学地说明更合理？_填甲或乙 .试写出 NH 4Cl 饱和溶液使 MgOH 2 悬浊液溶解地离子方程式：_.学案 47 盐类地水解【课前预备区】学问点一1水电离产生地 H或 OH弱电解质2H

19、OH水地电离平稳增大、CO 23 碱性 pH73可逆酸碱中和 4否中性 pH7 是 NH4 、Cu2 酸性 pHb变式演练1D 21H 2SO4 溶液中 H来源于 H 2SO4 地电离和水地电离,由 pH 3 知 cH 液103mol L 1,cOH液cOH水1011mol L1,所以 cH水cOH水1011mol L1.pH 3 地 NH 4Cl 溶液中, H全部来自水地电离,故 cH 水cH 液10 3mol L1.2pH 11 地 NaOH 溶液中 cH 液cH 水1011mol L1. pH 11 地 Na2CO3 溶液中, cH液1011mol L1,cOH液cOH水103mol L

20、1 而cH 水cOH 水103mol L1.留意,水电离出地 H一部分被 CO2 3 和 HCO 3 结合,剩余地自由 cH液是 1011mol L1. 11二者相差10103 108 倍,故盐地水解促进水地电离,而酸碱抑制了水地电离 .3 由 cH水10 5mol L 1 知水地电离被促进,故该溶液 一般情形 是强酸弱碱盐溶液或强碱弱酸盐溶液 .当是强酸弱碱盐溶液 如 NH 4Cl 时, cH 液cH 水105mol L1. 所以 pH5. 当是强碱弱酸盐溶液 如 CH 3COONa 时, cH 水cOH 水105mol L1. cH液10 9mol L1.所以 pH9. 4 由 cH水10

21、 12mol L 1,知该溶液是酸或碱溶液 一般情形 ,当是酸溶液时 cH水cOH 水1012mol L1,cH 液102mol L1,所以 pH2；当是碱溶液时 cH 水cH 液1012mol L1,所以 pH12. 【课后练习区】高考集训11解析 显酸性地溶液可能是酸溶液,也可能是强酸弱碱盐溶液,仍可能是酸式盐溶液,如NaHSO 4、NaH 2PO4 溶液显酸性 .2 解析 0.1mol L 1HA 溶液地 pH3,说明 HA 为弱酸,就NaA 溶液中存在A地水解平衡. 3 解析 酚酞地变色范畴为8.210.0,当溶液恰好无色时,溶液pH 刚刚小于8.2,即可显示无色 . 4 解析 酸性

22、CH 3COOHH 2CO 3HCO3 ,CO 23 地水解程度比 CH3COO地大 .2B 明矾溶液加热使水解程度增大,酸性增强,酚酞试液不变色,A 不符合题意；CH 3COONa 溶液水解显碱性,加热使水解程度增大,酚酞试液显色加深,B 符合题意；NH 4Cl 水解显酸性, NaCl 不水解,对颜色无影响,因此3A4.D 5D 因 HA 为弱酸,就 NaA 溶液水解显碱性,即地水解程度较小,因此未水解地 cA 大于水解产生地cH,故 B 项错误； NaA 溶液中存在电荷守恒：项错误, D 项正确 .6D7.B C、D 不符合题意 .cH cA cOHcNacHcAcOH,故 C8B 化学平

23、稳常数只受温度地影响,A 错误；通入地CO2 与 OH反应,使平稳向正反16 / 17 应方向移动,个人收集整理仅供参考学习cHCO3 增大, cCO23 减小, CB 正确；温度上升,CO23 地水解程度增大,错误；加入NaOH 固体,溶液地pH 增大, D 错误 .考点集训1B 水解原理：水解物质和水分子分别离解地两部分两两重新结合形成新地物质,结合方式是正价部分与负价部分相互结合 .PCl 3地水解产物应是 HCl 和 H 3PO3.2BA 中实质是 HCO3 CO 23 H,是电离方程式；B 中表示 HS结合水电离地 H形成 H 2S地过程,是 HS地水解； C 中 CO23 应分步水解； D 中 NH 4 结合 D 2O 电离产生地OD应生成 NH 3HDO.31S2、SO23 、AlO 2 、HCO 32NH 4 、Al 3、Fe33Na、SO24 、Cl4HCO 34B 化学平稳常数只受温度地影响,A 错误；通入地 CO2 与 OH