2021-2022学年广东省阳江市阳东县第一高级中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省阳江市阳东县第一高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略2. 下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、HSO3-、S2-C.Fe2+、H+、Cl-、NO32- D.K+、NH4+、S

2、O42-、NO3-参考答案：D3. 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯参考答案：D【详解】A. Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，A项错误；B. Al与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故B错误；C. 草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，C项错误；D. 苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装

3、置可分离，D项正确；答案选D。4. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A有效成分是CaCl2B空气中久置不会变质C工业上常用Cl2和消石灰反应制得D使用时加浓盐酸可提高漂白效果参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】氯气与石灰乳发生氧化还原反应可制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，在空气中久置时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，HClO光照分解而变质，以此来解答【解答】解：A漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故A错误；B次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，发生Ca（ClO）2+H2O+CO22HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O

4、2，从而变质，故B错误；C氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D使用时加浓盐酸，发生Cl+ClO+2H+=H2O+Cl2，生成有毒气体，易中毒，故D错误；故选C5. 如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ） 参考答案：C略6. 下列各组元素的性质递变情况不正确的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强参考答案：略7. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用

5、导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A.正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出参考答案：D略8. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g硝铵含有氮原子数为2NAB1L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA参考答案：A略9. 下列气态氢化物中最不稳定的是APH3 BNH3 CH2O DH2S参考答案：A10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离

6、子数为NAB. 50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NAC. 4.4 g D218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4NAD. 标准状况下，22.4L 氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA参考答案：CA. 62gNa2O溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中不含有O2-，A错误；B. 50mL 12mol/L的浓盐酸的物质的量是0.6mol，与足量的MnO2充分反应后浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3NA，B错误；C. D218O与T2O的相对分子质量均是22，且均含有12个中子，因此4.4gD218O与T2O组成的物质中所含中子数为

7、2.4NA，C正确；D. 标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量的水反应是可逆反应，转移的电子数小于NA，D错误，答案选C。11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C. 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD. 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2+SO42-=BaSO4参考答案：DA、该离子方程式不遵循电荷守恒，故A错误；B、铁的还原性比铜强，所以铜不能置换出铁，故B错误；C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能写离子形式，故C错

8、误；D、氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中，实质上只有Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，故D正确。本题正确答案为D。12. 下列各组物质中，化学键类型相同的是( )AHI 和NaI BNaF和KClCCl2和NaOH DF2和NaBr参考答案：B略13. 下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（） A. B.C. D.参考答案：A略14. 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：ANa2O2 BNaCl CNaOH DBr2参考答案：A略15. 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）A体

9、积大小: B原子数目: C密度大小： D质量大小： 参考答案：B【Ks5u解析】6.72L NH3 物质的量为=0.3mol，1.2041023个 H2S分子的物质的量为0.2mol，6.4g CH4 的物质的量为6.4/16=0.4mol，0.5mol HCl相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，A错误；B原子数目: ,正确；C.各物质的摩尔质量分别为NH3 为17g/molH2S 为34g/mol CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，错误；D.各物质的质量分别为0.3mol17g/mol=5.1g0.2mol3

10、4g/mol=6.8g 6.4g0.5mol36.5g/mol=17.25g，所以质量，错误；选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是_。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。

11、为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)_，为避免此副反应发生，

12、可采取的措施是_。参考答案：I、(1)分液漏斗 (2) c b (3) 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生 (4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 II、(1) 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2) 将U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是a_c_b_d。(3) Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守

13、恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4) B中的现象是: 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免

14、此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）6.0 g某有机物A完全燃烧后，生成标况下的CO2 6.72 L和7.2 g H2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，求该化合物的分子式。参考答案：C3H8O略18. 有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成,为检验其组成，做了以下实验：取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_（2）实验步骤反应的离子方程式为： 。（3）对可能存在的物质如何检验：_参考答案：（1）Na2CO3,CuSO4、Na2SO4,NaCl（2）2H+BaCO3 =Ba2+CO2