2021-2022学年上海江湾高级中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年上海江湾高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略2. 在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A3 mol/L B2 mol/LC0.

2、3 mol/L D0.2 mol/L参考答案：A解析：溶液中Cl的浓度为：c(Cl)3 mol/L，A正确。3. 下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( ) ANH3经催化氧化生成NO BN2和H2在一定条件下合成NH3CNO与O2反应生成NO2 D由NH3制碳酸氢铵和尿素参考答案：B4. 某无色、澄清溶液中可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是（ ）、步骤操作现象用紫色石蕊试液检验溶液变红向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成将中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO

3、3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A肯定含有的离子是 B该实验无法确定是否含有C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是参考答案：B5. 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用参考答案：C解：A浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B醋酸与碳酸钙饭生

4、成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，故C错误；D仪器D具有球形结构，体积较大，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确。6. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K的物质的浓度为A0.225 mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L参考答案：C略7. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学

5、药品名称与标志名称对应正确的是： A 酒精剧毒品 B烧碱剧毒品C白磷放射性物品 D浓硫酸腐蚀品参考答案：D略8. 只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是 ANaOH溶液 BKMn04溶液 C溴水 DNa2C03参考答案：C9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有关该电池的说法中正确的是（ ）A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D. FeS在正极发

6、生氧化反应参考答案：BA、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-Li+，正极反应2Li+FeS+2e-Li2S+Fe，二者相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe，B正确；C、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-Li+，C错误；D、FeS在正极发生还原反应，D错误。答案选B。点睛：本题涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意结

7、合放电微粒和电解质溶液的性质分析。10. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：略11. 参考答案：C略12. 下列说法不正确的是()A12C与14C为不同核素 B石墨和C60互为同素异形体CO2和O3互为同位素 DX与Y为同种元素参考答案：C试题分析：A、12C与14C的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，正确；B、石墨和C60都属于碳元素的单质，为同素异形体，正确；C、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的原子，不是分子，错误

8、；D、两元素质子数相同，为同种元素，正确。13. 下列元素中属于长周期主族元素的是ALi BP CFe DBr参考答案：D14. 已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）A. H2（g）与Cl2（g）反应的热化学方程式：H2（g）与Cl2（g）=2HCl（g） H=(2a-679)kJ/molB. H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应C. 若a=431，则反应生成2molHCl时的H=183kJ/molD. 反应物的总能量小于生成物的总能量参考答案：B【详解】A.焓变等于断裂化学

9、能吸收的能量减去释放的能量，则热化学方程式可表示为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=(679-2a)kJ/mol，故A错误；B.该反应可以在点燃或光照的条件下自发进行，反应前后气体的分子数不变，故该反应为放热反应，B正确；C.生成2molHCl时，H=(679-2a)kJ/mol，a=431时，H=-183kJ/mol，故C错误；D.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是键能和总能量与吸热、放热的关系。反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；断键吸收的能量大于成键放出的能量时为吸热反应

10、，断键吸收的能量小于成键放出的能量时为放热反应；A选项焓变等于断键吸收的能量减去成键放出的能量。据此解答。15. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1 C2 molL1min1 D1.25 molL1min1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下

11、列问题。(1)图中有两处明显的错误是 ； 。(2) A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。(3)仪器连接后，使用前必须进行的操作是 。(4)实验时A中除了加入要分离的混合物溶液外， 还需要加入少量的 ，其作用是 。参考答案：（1）温度计水银球插入太深； 冷却水进出口标反了； （2）蒸馏烧瓶；冷凝管 （3）检验装置的气密性 （4）沸石(或碎瓷片)；防止液体暴沸 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电

12、火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。参考答案：整个过程涉及到的化学反应有： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2- 2Na2O22H2O =4NaOH+ O2-由题意可知，448mL112mL336 mL正好是式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n(H2)（224112）103 L/22.4L0.015mol n(O2)112103 L/22.4L0.005mol由方程式和可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：n(Na) 0.015mol 20.03moln(Na2O2) 0.005mol20.01mol所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol18. （8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰好使SO42全部沉淀。过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36 L（标准状况）。试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（8分）c(Na2