2021-2022学年上海民办汇民高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年上海民办汇民高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列相应的结论，不正确的是A反应中氧化剂是KClO3 B单质的还原性：I2 Cl2C元素的非金属性：IClDKClO3中的Cl在反应中得电子参考答案：C2. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X

2、、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXM BXZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C由X元素形成的单质有的可以导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：略3. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：B略4. 下列电子式书写错误的是参考答案：C5. 已知HCl难溶予CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是参考答案：B6. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具

3、有因果关系的是( )选项实验现象结论或解释A将Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黄色变为浅绿色铁比铜金属性强B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质参考答案：B【详解】A. 证明Fe的金属性比Cu强，应将铁放入硫酸铜溶液中，将Cu片放入FeC13溶液中，生成铜离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比铜离子强，故A错误；B.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象、结论合理，

4、所以B选项是正确的；C.硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸生成硫酸，结论不合理，故C错误；D.过氧化钠与盐酸反应生成氧气，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，都为无色气体，结论错误，故D错误。所以B选项是正确的。7. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol参考答案：C略8. 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是 ACO2和H2O BNaOH和CH4CSiO2和CO2DNaCl和HCl参考答案：A9. 下列叙述中，不符合科学性的是A. 同温同

5、压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比B. 同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同C. 同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同D. 同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比参考答案：C【分析】在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数可以结合PV=nRT分析。【详解】A、结合PV=nRT，PV=mRT/M，PM=RT，同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，故A正确；B、气体分子间距离远大于分子本身的大小，同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同，故B正确；C、各物质的摩尔质量不一定

6、相同， 同温同压下，同体积的任何气体的质量不一定相同，故C错误；D、结合PV=nRT，同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比，故D正确；故选C。10. 下列说法中，不正确的是A.少量金属钠保存在煤油里B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D.铝片可以长期放置在纸盒里参考答案：B略11. 已知1.5051023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol参考答案：D略12. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 A加入过量烧碱

7、溶液，有气泡冒出 B加入过量烧碱溶液，有固体溶解 C加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成 D先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出参考答案：D13. 已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574 kJmol-1，CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H =1160kJmol-1。下列判断错误的是A. 等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B. 由反应可推知:CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) H 574 kJmol-1.C. 4NO2(g)+2N2(g)=8

8、NO(g)；H=+586 kJmol-1D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子参考答案：B试题分析：A两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，正确；B由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574kJ?mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出热量Q574kJ?mol-1，错误；C-，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）H=+586kJ?mol-1，正

9、确； D标准状况下4.48LCH4的物质的量是0.2mol，发生反应：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下则0.2mol甲烷还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，正确。14. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液C. 浓NaOH溶液 D. 饱和纯碱 溶液参考答案：B先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布

10、条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，以此来解答。A. 浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B. 干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C. D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故C错误；D. D中装有饱和纯碱溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故答案选B。15. 下列各组物质分类正确的是 ( )酸碱

11、盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中，实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量

12、筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na) （忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：I (1) 28.6 (2) 21.4II (1)13.6 (2)100ml容量瓶 胶头滴管 （3）A、B （4）

13、40 2.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 mol?L-1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_配制过程中玻璃棒所起的作用是_下列操作对实验结果的影响偏小的是_（填序号）a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序_。（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+

14、的物质的量浓度。配平该反应的化学方程式：_FeSO4+ KMnO4+ H2SO4=K2SO4+ MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_若消耗3.16KMnO4，则该反应转移的电子数目为_（3）已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O，Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是_。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KMnO4Cl2Br2SC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D反应中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol用

15、单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_。2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O参考答案：(1) 250 mL 容量瓶（或容量瓶） 搅拌和引流 cd (2) 10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4= K2SO4+2 MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2OKMnO4 Fe2(SO4)3 0.1NA (3) BD 解析：因实验室没有240mL的容量瓶，因此应选用250mL的容量瓶，所以还需要250mL的容量瓶，故答案是：250mL的容量瓶（或容量瓶）；.在溶解时玻璃棒用于搅拌以加速溶解，在向容量瓶中转移溶液时用于引流，故答案是：搅拌和引

16、流；. a加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故a错误； b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对配制溶液无影响，故b错误；c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏小，故c正确；d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，会导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故d正确；故答案选cd；.配制一定物质的量浓度的溶液，基本步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀等，所以顺序应该为：，故答案为：。.铁元素化合价从+2价升高到+3价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒，配平后的化学方程式

17、为：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O，故答案为：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O；.在该反应中，铁元素化合价升高，所以Fe2(SO4)3 是氧化产物，锰元素化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，故答案是：KMnO4；Fe2(SO4)3；.根据反应方程式可知，当有2molKMnO4消耗时，反应转移10mol电子，因此当有3.16g、即0.02molKMnO4消耗时，转移电子的物质的量是0.1mol，所以转移电子的数目

18、是0.1NA，故答案为：0.1NA；.A.在2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反应中，因没有单质参加反应，所以该反应不是置换反应，故A错误；B.在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反应中，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，所以氧化性Cl2Br2，在2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反应中，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性KMnO4Cl2，在Br2 +K2S=2KBr+S反应中，Br2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性Br2S，因此氧化性顺序为：KMnO4Cl2Br2S，故B正确；

19、C.在反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，当有2molKMnO4作氧化剂参加反应时，有16mol的HCl参加反应，但有6molHCl化合价没有变化，10molHCl化合价升高，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比10:2=5:1，故C错误；D.在Br2 +K2S=2KBr+S反应中，K2S是还原剂，硫元素化合价从-2价升高到0价，转移2个电子，因此当有1molK2S被氧化时，转移电子的物质的量是2mol，故D正确，因此答案选BD；.在2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反应中，根据化合价变化情况分析可知，当有2molKMnO4反应时，有10mol电子转移，因此用单线桥法表示的式子为：，故答案为：。18. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断： (1) 在A、B