2021-2022学年云南省昆明市富民县永定中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市富民县永定中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下述三个实验均能发生化学反应。 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 A实验和中的铁钉作还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3+ Fe2+ Cu2+ C实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：Fe + Fe3+ 2 Fe2+参考答案：A略2. 下列物质中属于纯净物的是( ) 由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子

2、组成的分子 某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A. B. C. D. 参考答案：略3. 下列说法中，不正确的是 A原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高 B将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为： C某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单位：molL-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率

3、 D一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：参考答案：A略4. 下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ；把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ； 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：B略5. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A“类钫”在化合物中是1价 B“类钫”具有放射性C“类钫”单质的密度大于l gcm

4、-3 D“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略6. 参考答案：C略7. 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm）的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略8. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e- SO+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e- 2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（ ） ANaClO BNaClO4 CHClO DClO2参考答案：D略9. 下列叙述

5、正确的是（ ）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子

6、结构，选项正确。10. 工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A. I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B. II图像中纵坐标可以为镓的转化率C. III图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量参考答案：A【详解】AI图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；BGa是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；CGa是固体，其

7、质量不影响反应速率，C错误；D反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）H0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；答案选A。11. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A步骤的操作方法：灼烧和溶解B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C步骤的试剂a必须是氧化剂D步骤的试剂b可选用酒精参考答案：D12. 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中，不正确的是A2d3f3gh B反应中每消耗5.6

8、gFe，转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大参考答案：D略13. 下列关于硅的说法不正确的是 A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应参考答案：C略14. 某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 g/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是 A.最终得到沉淀的质量大于 B.该饱和溶液质量百分比浓度为： C.最终所得溶液P

9、H不变 D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L参考答案：B略15. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、硬质玻璃管常作为

10、气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。下列实验描述不正确的是 A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：该气体具有 性、硬质玻璃管与其它装置结合完成定

11、性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定 a按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b将50g铁矿石放入硬质玻璃管中；c从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；d充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）步骤c中填空为_（2）测得反应后装置B增重135g，则铁矿石中氧的质量分数为_。实验二：铁矿石中含铁量的测定(3)步骤中煮沸的目的是_。(4)步骤和中都要用到的玻璃仪器是_。(5)下列有关步骤的操作中说法不正确的是_。a滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b锥形瓶不需要用待测液润洗c

12、因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_参考答案：（15分）、C（1分）、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液 b离子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O c含淀粉的碘水 结论：该气体具有 还原 性、（1）在C装置出口处收集H2并验纯后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的过量的Cl2（2分）（4）烧杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002广东广西卷）24.向300 mL KOH溶液中缓慢

13、通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）解：四种KOH，K2CO3K2CO3K2CO3，KHCO3KHCO3（2）解：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO3 22.4 100 2.24 x=10.

14、0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：0.100 mol若K2CO3为a mol，则KHCO3-为（0.100a）mol则得方程：138a100（0.100a）11.9a0.05 mol即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol K2CO3为：138 g/mol0.050 mol=6.9 gKHCO3为:100 g/mol0.050 mol=5.0 g依K+离子守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：0

15、.300 Lc=0.050 mol2+0.050 molc=0.50 mol/L略18. （12分）已知某元素A能与A族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。参考答案：（1）A元素是C，位于第二周期第族（2）CCl4和CO2（3）可用作灭火剂和有机溶剂略19. （14分） （1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O （2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液