2021-2022学年云南省昆明市西山区实验中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市西山区实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL（本题均不考虑水解影响），已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A56 g B168g C224g D336g参考答案：B略2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸H

2、X混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)参考答案：D略3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NAC. 常温常压下，用惰性电极电解500mL饱

3、和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化)D. 中所含电子数为参考答案：A略4. 下列实验现象或描述正确的是A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂参考答案：D略5. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）88325

4、9522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略6. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（） 检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸白酒中是否含甲醇A. B. C. D.参考答案：C略7. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+参考答案：C略8. 下列说法中，正确的是：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合一定形成离子键。离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。根据电离方程式HCl = H+ + Cl-

5、，判断HCl分子里存在离子键。某些共价化合物中含有离子键 A.正确 B.都不正确 C. 正确 D.仅正确参考答案：B略9. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）22gT2O含有电子数为10NA0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA28g 硅晶体中含有2NA个SiSi键11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAO2和O3的

6、混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NAABCD参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】T2O的摩尔质量为22g/mol，求出22gT2O的物质的量，然后根据1molT2O含有10mol电子来分析；求出0.44gC3H8的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol键来分析；Na2O2与CO2的反应为歧化反应；硅晶体中，每个硅原子与其他的4个Si形成4个SiSi键，根据均摊法计算出1mol硅形成的SiSi数目；11.2LCl2所处的状态不明确；Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量；O2和O3的均由氧原子构成【解答】解：T2O的摩尔质

7、量为22g/mol，故22gT2O的物质的量为1mol，而1molT2O含有10mol电子，即10NA个，故正确；0.44gC3H8的物质的量n=0.01mol，而1mol丙烷中含10mol键，故0.01mol丙烷中含0.1mol键，即0.1NA个，故正确；Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故错误；28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个SiSi键，则每个硅原子形成的共价键为：4=2，则1mol单质硅含有2molSiSi键，含有2NA个SiSi键，故正确；11.2LCl2所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质

8、的量不一定是0.5mol，故错误；Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al3+和SO42离子数的总和小于NA，故错误；0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量，应根据氯气的量来计算转移的电子的数目，由于反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故错误；O2和O3的均由氧原子构成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，无论两者的比例如何，其含有的氧原子的物质的量n=0.4mol，即为0.4NA个，故正确故选D10. 已知可逆反应温度为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间

9、变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2 时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是（ ） A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) v (Y) 2 v (Z) B图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5% CT0 时，该反应的平衡常数为33.3 D该反应正反应的反应热H 0 参考答案：C根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=2v(Z)。根据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率时62.5%。通过图中a可计算平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3。从图b可知T1T2，T1时生成物浓度高

10、，正反应为吸热反应。11. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 （ ） AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水 CNaAlO2和盐酸 DNa2CO3和盐酸参考答案：B略12. 向某二价金属M的M（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 AM（OH）2溶液的物质的量浓度 B与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度 CMCO3的质量 D题给条件充足，不需要再补充数据参考答案：C略13. 某药物结构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶

11、液反应，消耗的NaOH物质的量为A3mol B4mol C3n mol D4n mol 参考答案：D略14. 下列说法正确的是：（ ）A向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B胶体与其它分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C除去Fe（OH）3胶体中的Na+ 和Cl- 可用过滤的方法DFe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解参考答案：D略15. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A3 7 B1 2 C4 7 D3 4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，

12、共10分）16. 1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5，沸点267。1萘酚(性质与苯酚相似)熔点96，沸点278，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。ks5u反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正

13、确的顺序是 (填序号)。ks5uA B C实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。实验目的实验操作预期现象和结论用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若 ，则产品纯净；若 ，则产品不纯。检验经提纯的产品是否含有1萘酚 若，则含有1萘酚；若 ，则不含1萘酚。参考答案：提高1萘酚的转化率(或作溶剂)(2分) 冷凝回流，提高原料乙醇的利用率(2分)A (2分)1萘酚被氧化(2分) 温

14、度高乙醇大量挥发(或：温度高发生副反应) (2分)若无气泡产生，则产品纯净(1分)；若有气泡产生，则产品不纯(1分)取少量实验所得产品于试管中，加入12滴FeCl3溶液(2分)；若显紫色，则含有1萘酚(1分)；若不显紫色，则不含1萘酚(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1） 镁 4.8g；铝2.7g （2

15、） 8mol/L略18. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、C

16、uCu2O、 Cub的取值范围 参考答案：(1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒： Cu2S 2Cu 160 t 128 t x80 38.4 t 则x=60 t (2分)(2)设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S 2Cu H2SO4160 128 98 38.492%98% y98% y=27.05 t (2分)(3)(3分，每空1分)反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围b=5a0b5a5ab7.5a 19. (08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时： （