高中化学沪科版（试用本）高三全一册9化学实验探究-定量实验课后习题

1、课后习题1(新题预测)氯化亚砜(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。SO2Cl2常做氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其部分性质如表所示：物质物理性质化学性质SO2Cl2熔点： ；沸点： 100 以上分解生成SO2和Cl2.氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是_；实验室蒸干FeCl3溶液得不到无水FeCl3，但是加热SOCl2和FeCl36H2O的混合物可得到无水FeCl3，其主要原因是_。.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)H0。某小组设计的实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题

2、：(1)装置D中的试剂是_；活性炭的作用是_。(2)实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出离子方程式：_。(3)实验室用Na2SO3粉末与75%的浓硫酸反应制备SO2，发现产生的SO2很少，可能的原因是_(任写一种原因即可)。(4)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离硫酰氯的操作是_。(5)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应，实验装置如图所示。用c molL1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴几滴K2CrO4溶液做指示剂)，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。用棕色滴定管盛装AgNO3

3、溶液，其原因是_。该SO2Cl2产品的纯度为_。实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加蒸馏水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加蒸馏水的速率过快，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：.由于SO2Cl2的沸点较低，在高于100 时分解，且合成SO2Cl2的反应是可逆反应，正反应是放热反应，所以，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。氯气和二氧化硫反应不充分，过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收，装置E用于吸收尾气，同时避免空气中的水蒸气进入反应装置。由于SO2Cl2遇水蒸气发生剧烈反应，所以氯气、二氧化硫在进入反应瓶前都需要干燥。(1)SO2为酸性氧化物，应用P2O5或硅胶干燥。(4)装置C

4、中的反应瓶中的活性炭和硫酰氯(液态)通过过滤分离。(5)根据转化关系可知，n(AgNO3)n(AgCl)2n(SO2Cl2)，SO2Cl2的纯度为eq f(f(c molL1V103L,2)135 gmol1,a g)100%eq f(135cV,20a)%。滴加蒸馏水的速率过快，产生氯化氢的速率过快，部分氯化氢会挥发出来，导致生成氯化银的量减小，使测定结果偏低。答案：.SOCl2H2O(g)=SO22HClSOCl2与水反应产生的HCl会抑制FeCl3水解.(1)P2O5(或硅胶)做催化剂(2)2MnOeq oal(,4)10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(3)Na2SO3已变质(或浓

5、硫酸的浓度太小或产生的SO2部分溶解等，任写一种即可)(4)过滤(5)AgNO3溶液见光易分解eq f(135cV,20a)%偏低2(2023浙江4月选考)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O42H2O难溶于水，150 开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：(1)下列操作或描述正确的是_。A步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2水解B步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略

6、高于100 (2)如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵abd_c关抽气泵。a转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。(3)称取一定量的FeC2O42H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2)/moln(C2Oeq oal(2,4)/mol试样中FeC2O42H2O的质量分数104104由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。(4)实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)

7、；该步骤的化学方程式是_。(5)为实现步骤，不宜用炭粉还原Fe2O3，理由是_。解析：(1)步骤溶解酸化后溶液呈酸性，故步骤加入过量H2C2O4的目的是将Fe2完全沉淀，A项错误；依题意，产品表面吸附草酸，热水中草酸的溶解度增大，用热水洗涤草酸亚铁晶体，有利于除去产品表面的草酸等杂质，B项正确；(NH4)2Fe(SO4)2H2C2O42H2O=FeC2O42H2O(NH4)2SO4H2SO4，故母液中的溶质主要有(NH4)2SO4、H2C2O4、H2SO4，C项错误；依题意，草酸亚铁晶体在150 时才开始失去结晶水，故略高于100 干燥不影响产物的成分，D项正确。(2)抽滤完成后，需要洗涤晶体，故应该先打开活塞A，使吸滤瓶内的压强回升，然后添加洗涤剂，待洗涤剂缓慢通过晶体后关闭活塞A，再次确认抽干，打开活塞A防止发生倒吸，最后关闭抽气泵，正确顺序为开抽气泵abdcebdc关抽气泵，即cebd。(3)从测定结果数据看出，n(Fe2)n(C2Oeq oal(2,4)，说明试样中主要杂质是(NH4)2SO4。(4)从题目提供仪器看，灼烧固体要用坩埚、高温炉。草酸亚铁晶体灼烧的化学方程式为4FeC2O42H2O3O2eq o(=,sup7(高温)2Fe2O38CO28H2O。(5)炭粉是固体，还原氧