安徽省宣城市南湖中学高三化学测试题含解析

1、安徽省宣城市南湖中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B、C、G的简单氢

2、化物中C的氢化物稳定性最强D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小参考答案：DA、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数（符合要求的是H、Be、Al），其中A的单质在常温下为气体，则A为H，根据原子序数依次增大，得到F只能是Al。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置时，只能是B、C处于同周期相邻主族，C、G处于同主族相邻周期。这三种元素原子的最外层电子数之和为17，得到B最外层5个电子，C、G最外层都是6个电子。所以B、C、G分别为N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、

3、D、G三种元素形成的盐可能为Na2SO3，溶液显碱性，A正确；B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物（例如硝酸等），又能形成离子化合物（例如硝酸铵等），B正确；C.B、C、G中C（即O元素）的非金属性最强，所以C的氢化物稳定性最强，C正确；D.D、E、F、G形成的简单离子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外电子排布，前三个离子有两个电子层，后一个离子有三个电子层，所以离子半径大小顺序是S2-Na+Mg2+Al3+，D错误。答案选D。2. 下列叙述正确的是A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B将0.56 gCaO溶于水制成100

4、 mL溶液，其OH浓度为0.1 mol/LC将w g a的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a的NaCl溶液D将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L参考答案：C略3. 下列说法符合事实的是（）A物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）Ksp（AgCl）C物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X）

5、+c（HX）=0.02 mol/LD己知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012在含C1、CrO42浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀参考答案：C【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】A硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解；B氯化银白色沉淀加入硫化钠溶液中生成黑色沉淀，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数；C溶液中存在物料守恒分析；D析出沉淀时

6、，AgCl溶液中c（Ag+）=mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀；【解答】解：A硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，醋酸铵中的铵根离子物质的量浓度较小，故A错误；B在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误；C物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐

7、NaX等体积混合后，溶液中存在物料守恒：c（X）+c（HX）=0.02 mol/L，故C正确；D析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出现沉淀，故D错误；故选C【点评】本题考查了盐类水解原理、溶度积常数比较和计算、电解质溶液中物料守恒的分析判断，题目难度中等4. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2CuS

8、次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）ACu（OH）2CuCO3CuSBCuSCu（OH）2CuCO3CCuSCu（OH）2CuCO3DCu（OH）2CuCO3CuS参考答案：C考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题解答:解：沉淀反应中，生成物

9、的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2+CO32+H2O=Cu（OH）2+CO2，次要发生Cu2+CO32=CuCO3，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2+S2=CuS，次要：Cu2+S2+2H2O=Cu（OH）2+H2S，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuSCu（OH）2CuCO3，故选C点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键5. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，下列实验操作会

10、使配得的溶液浓度偏大的()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时俯视刻度线C在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：B略6. 下列实验操作完全正确的一组是 （ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，加在试管的中上部给盛有液体的体积不少于1/3容积的试管加热鼻孔靠近盛有氯气的集气瓶闻其气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管取用液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面制取氢氧化亚铁时，用长胶头滴管向硫酸亚铁溶液的液面下滴加氢氧化钠溶液分馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶

11、支管口称量时，称量物放在纸上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘上检验装置的气密性时，先用手掌贴在容器外壁或用微火加热，把导管的末端进入水中A B C D参考答案：答案：A7. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：略8. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐

12、酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：CD9. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液

13、的说法，不科学的是()。A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在参考答案：C略10. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略11. 根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号

14、、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是 （ ） A164号元素是金属元素 B164号元素位于A族 C164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强 D164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱参考答案：D略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NAB标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NAD标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N

15、A参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数 A1 B3 【答案解析】D解析：0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸钠，而后碳酸钠水解： CO+H2O HCO+2OH，而且NaOH过量，因此溶液中阴离子数目大于0.1 NA，A错误；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2参与反应，转移的电子数为0.5NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，则0.1 mol N2没有反应完，转移的电子数小于0.6 NA，C错误；标准状况下，1.12 L HCHO是0.5mol，D正确。【思路点拨】在求阿伏加德罗常数时，需注意弱电解质的电离、盐类的水解、可逆

16、反应等。13. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO2+16H+18eC3H8O+4H2O参考答案：B【考点】化学电源新型电池【分析】A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9m

17、ol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负

18、极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B14. 下列说法正确的是A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l molL-1B将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C将l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL-1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100 mL 2 mo

19、lL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 molL-1，错误；C. 将l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.15. 下列物质中不会因见光而分解的是（ ） A.NaHCO3B.HNO3 C.AgID.HClO参考答案：A 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：实验室制乙烯_，用蒸馏法进行混合物的分离_。(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(左侧实线标注位置)及说法正确的是_ 。 A是量筒，读数为

20、2.5mL B是量筒，读数为2.5 mL C是滴定管，读数为3.5 mL D是温度计，读数为2.5(3)某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。在不增加仪器(可选择必需的试剂)的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是_ 参考答案：（1）反应混合液中 （1分）、 蒸馏烧瓶支管口附近 （1分） （2） BD （1分） （选错不给分） （3） 往试管中加入四氯化碳至浸没导气管口 （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红

21、色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物

22、，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参

23、考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组

24、成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH