高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-第2章第3节第1课时练习(氧化还原反应)

1、第二章第三节第一课时练习（氧化还原反应）一、选择题：1下列反应中属于氧化还原反应的是()ANH4HCO3eq o(=,sup7()NH3CO2H2OBNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OD2H2Oeq o(=,sup7(电解)2H2O22在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应AB C D3下列变化过程属于氧化反应的是()AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu4下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A2P3Cl2=2PCl3B2NaCl通电,2NaCl

2、2CNaOHHCl=NaClH2OD2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O5判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A是否有氧参加反应B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D是否为化合反应或分解反应6某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D以上都不是7下列说法正确的是()A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应8某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC

3、lO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13, 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215 B113C31 D419对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是(提示：Caeq o(H2,sup6(1)H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11()A BC D10P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原11(2023年北京东城模拟)

4、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原CuO12下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂3(2023年广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜14下列各反应中，氧化反应与还原反应

5、在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO3eq o(=,sup11(MnO2),sdo9()2KCl3O2C2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2D2H2Oeq o(=,sup7(通电)2H2O215(2023年马鞍山高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子二、非选择题：16.(1)A图是“四种基

6、本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOeq o(=,sup7()CuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_，其中水为_剂。17反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g。18已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=

7、4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序，下同)；H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。19过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答：(提示：KCeq o(N,sup6(3)、H2eq o(O2,sup6(1)(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_。若是，则被还原的元素是_。

8、20指出化学反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。第三节第一课时练习（氧化还原反应）详解选择题：1、解析：选D。D选项中，元素化合价的变化情况为：eq o(H,sup6(1)eq o(H,sup6(0)，eq o(O,sup6(2)eq o(O,sup6(0)。2、解析：选D。根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。3、解析：选B。氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到2价。4、解析：选B。氯元素

9、全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由1价升高到0价。5、解析：选C。氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。6、解析：选C。单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。7、解析：选D。复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。8、解析：选D。法一(常规法)：在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成ClO的物质的量为x，生成ClO3的物质的量为3x，生成Cl的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1x

10、53x1y，解得y16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为41。法二(实验法)：依据得失电子守恒，分别将四组数据代入，实验哪组符合题意即可。9、解析：选D。双线桥分析：Caeq o(H2,sup6(1) 2eq o(H,sup6(1) 2O=Ca(OH)22eq o(H,sup6(0) 失2e，被氧化得2e，被还原2。10、解析：选C。标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。11、解析：选C。A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，FeCuSO4=FeSO4Cu，

11、FeCu2=Fe2Cu。12、解析：选B。失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原作氧化剂，A、C、D均不正确，只有B正确。13、解析：选C。C项发生的反应为：CaCO32H=Ca2H2OCO2，不是氧化还原反应。14、解析：选A。A项，氯元素两种反应都参与；B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。15、解析：选A。B项，SO2被氧化；C项，Br2在反应中得到电子；D项，1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子二、非选择题：16、答案：(1)(2

12、)分解NaOHHCl=NaClH2O2Na2H2O=2NaOHH2氧化(其他合理答案也可)17、解析：Mn元素化合价变化情况为：KMeq o(n,sup6(7)O4eq o(M,sup6(2)nCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的eq f(10,16)，则被氧化的HCl的质量为：73 geq f(10,16)45.625 g。答案：72还原Cl氧化18、解析：反应、中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应

13、物H2O中的氢氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应中H2O中的2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。如果再延伸一下，问：H2O既被还原又被氧化，则根据化合价的变化，我们可以举例：2H2Oeq o(=,sup7(电解)2H2O2。答案：19、解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCNH2O2H2O=KHCO3NH3；(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是eq o(KCN,sup6(123)eq o(H,sup6(1)2eq o(O,sup6(1)2

14、eq o(H,sup6(1)2eq o(O,sup6(2) =eq o(KHCO3,sup6(1142)eq o(NH3,sup6(31)，KCN中的碳元素从2价升高到4价，H2O2中的氧元素从1价降低到2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。答案：(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧元素20、解析：在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，其结果是向离其最近的价态或中间价态转化，决不会出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，即“只靠拢，不相交”。高价态eq o(,sup7(被还原)中间价态eq o(,sup7(被氧化)低价态，在此反应中，反应物中氯元素的化合价分别为5价和1价，生成物中氯元素