高中化学人教版高中选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-《沉淀反应的应用》教案

1、高中化学 人教版选修4 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时） 沉淀反应的应用教案一 、 三维目标1、知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2、过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。3、情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡和沉淀反应的应用。三：教学难点：从弱电解质的电离引出难溶电解质的溶解平衡并根据平衡移动原理介绍沉淀反应的应用：包括：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，利用溶解平衡原理解释一些实际问题。 四、教学问题诊断难溶电解质在水中也

2、会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数-溶度积KSP来进行判断，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。五、教学过程引入同学们，实验是化学研究过程中的重要方法和手段，化学史上诸多发现都是缘于科学家们善于观察、分析、总结实验中的特殊或异常现象，再应用到实际生产生活中去。本节课希望大家努力体验一下：沉淀反应的应用沉淀的生成 2、沉淀的溶解 3、沉淀的转化1.沉淀的生成（1）原理：生成

3、沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。 （2）常用方法： 调节PH法： 加沉淀剂法： 同离子效应法 氧化还原法：通过氧化还原反应改变某离子的存在形式，促使其形成为溶解度更小的难溶电解质（3）应用：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等【说明】1: 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去 2：形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。思考1、如果要除去某溶液中的SO42，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？2、是否可以使要出去的离子

4、通过沉淀的方法全部出去？为什么？2、沉淀的溶解 （1）原理： 根据勒夏特列原理， 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）常用方法： 酸碱溶解法盐溶解法生成配合物使沉淀溶解 例如：AgCl沉淀中滴加氨水 AgCl + 2NH3H2O = AgNH32+ + Cl- + 2H2O发生氧化还原反应使沉淀溶解 例如：CuS 沉淀中加入稀硝酸3CuS + 8H+ + 2NO3- = 3S + 2NO + 3Cu2+ + 4H2O 思考试用平衡移动原理解释下列事实不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。3.分别用等体积的蒸馏水和L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量3、沉淀的转化 (1) 原理：生成溶解度更小的难溶物（2）方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质的离子，使原沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 （3）应用： 锅炉中水垢的成分是CaCO3、 Mg(OH)2、 CaSO4 ，工业上除水垢常用方法是：用饱和Na2CO3溶液浸泡数天后，再用盐酸或饱和氯化铵溶液出去。试解释。 解释一些自然现象：如矿藏形成的顺序等。总结 1、沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平