高中化学人教版高中选修6实验化学第二单元物质的获取-实验专题复习学案1改

1、实验小专题复习-测定型实验题解法探究【学习目标】1.通过对高考真题的感悟，知道测定性实验大题常考类型；2.通过常见考点的归纳整理、交流讨论，知道常见类型测定型实验的基本要求；3.通过考题探究，掌握测定型实验的解题方法和答题技巧。【学习重点难点】解题方法的提炼【学习过程】【活动一】 感受真题，明确考向（只阅读，不作答）1.【高考真题1】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至1

2、00 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 molL1的K2Cr2O7标准溶液 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。2.【高考真题2】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为

3、装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶

4、液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。【思考交流】 测定型实验常考知识点有哪些？ 我们应该怎样审题和作答？ 【活动二】解析考点，方法提炼1.【常见测量仪器的考查】 【测量仪器使用小结】称质量 量体积 = 3 * GB3 测温度 注意事项： 【例1】实验室需要配制 molL1 NaCl溶液480 mL。完成下列操作。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_ 、 _以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。 (3)称量。天平调平之后，应将

5、天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置（最小砝码为5克）： 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。2.【实验数据的采集和处理】【例2】某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。某同学称取 g样品，配成1 000 mL溶液，用 (填仪器名称)量取 mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用 0 molL1标准盐酸溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，滴定至终点时消耗标准液体积为 mL。实验编号待测液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数终点时读数123【归纳小结】准确读数的要领： 数据处理： 3

6、.【测量气体】【例3】K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。（2）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4 QUOTE 酸化，用c molL1 KMnO4 QUOTE 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。【归纳小结】（1） 直接测量量气的装置 常见测量气体体积的实验装置 量气时应注意的问题：（提示：那些外界条件容易引

7、起气体体积变化？）a量气时应保持装置处于 状态。b读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面 还要注意视线与液面 相平。如上图()()应使左侧和右侧的液面高度 。（2） 间接测量气体法（3） 气体测定实验中注意事项4.【计算及误差分析】【例4】将 g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2的待测液250 mL，利用反应6Fe2Cr2Oeq oal(2,7)14H=6Fe32Cr37H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。 (1)取 mL待测液进行滴定，平均消耗 molL1K2Cr2O7溶液体积为 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是(Fe的相对原子质量为56) 。(2)在本实验的滴定过程中

8、，下列操作会使测定结果偏小的是 (填写序号)。a未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管b锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水c锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体流出【归纳小结】计算依据：反应原理误差分析方法：5. 【实验评价和改进】【例5】某同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定 molL1 Na2SO3溶液的实际浓度。该实验装置还存在一个明显的缺陷是 ；如何改进？_。【归纳小结】（提示：我们可以从哪些方面去评价实验方案的优缺点?）【活动三】学以致用，规范答题【例6】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。（1）装置

9、 A 中仪器a的名称为 _。（2）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液。已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O残液中SO 2 的含量为_ gL-1。若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【归纳小结】测定型实验题的解题技巧和注意事项：如何规范作答？（规范答题的策略）【课后巩固提升】1、完成活动一高考真题1、2。2、某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(假设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。（1）、甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：主要实验步骤有：a.向装置中通入空气；b.称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c.打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_(可重复)。按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_。（2）、乙同学利用图、三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已