安徽省安庆市黄龙中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省安庆市黄龙中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是 ANa2O2和CO2的反应 BBa(OH)2?8H2O与NH4Cl固体的反应CMg 在O2中燃烧 DAl和盐酸的反应参考答案：B2. 向50 mL 14.0 mol?L1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g参考答案：C【分析】Cu足量

2、，硝酸完全反应，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，则n(Cu)=nCu(NO3)2，硝酸完全反应，结合氮原子守恒分析解答。【详解】n(HNO3)=0.05L14.0mol/L=0.7mol，n(气体)=0.2 mol，Cu足量，硝酸完全反应，由N原子守恒可知，0.7mol=nCu(NO3)22+0.2 mol，解得nCu(NO3)2=0.25 mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=nCu(NO3)2，则参加反应的铜的质量为0.25 mol 64g/mol=16g，故选C。3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 苯分子的比例模型：B. CO2的电子式：C. Cl离子的结构示

3、意图：D. 乙烯的结构式：CH2=CH2参考答案：A【详解】A苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；B二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。答案选A。4. 将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20 mL

4、，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）A. 0.1 mol?L1B. 0.2 mol?L1C. 0.05 mol?L1D. 0.025 mol?L1参考答案：B【详解】由题意可知：n（Na2CO3）=0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，从中取出20mL，浓度不变，则c（Na+）=0.2mol/L；本题答案为B。【点睛】根据n=m/M,c=n/v,由题意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。5. 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液

5、中H+的物质的量浓度c(H+)为A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L参考答案：A【详解】根据溶液呈现电中性，得出c(H)=c(Cl)2(SO42)，c(Cl)=0.1/0.5molL1=0.2molL1，c(SO42)=0.2/0.5molL1=0.4molL1，代入上式，得出c(H)=1molL1，故选项A正确。【点睛】溶液呈现电中性是解决类似问题常用的方法，阴离子所带电荷数等于阳离子所带电荷数，注意系数，系数应是该离子所带的电荷数。6. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 Fe

6、SO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 参考答案：A【详解】金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO45H2O，所以A的顺序正确。故选A。7. 19世纪,初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是 ( )A.舍勒 B.道尔顿 C拉瓦锡 D.门捷列夫

7、参考答案：D8. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25 mol/L，Cl离子的浓度为0.2 mol/L，则SO42离子的物质的量的浓度为（ ）A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L参考答案：C【Ks5u解析】根据电荷守恒，0.11+0.252=C2+0.21，解得C=0.2 mol/L，选C。9. 下列反应中属吸热反应的是 A、 镁与盐酸反应放出氢气 B、 氢氧化钠与盐酸的反应C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、 Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答

8、案：D10. 下列关于新制氯水的叙述中不正确的是A新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl、ClO B新制氯水在光照下分解释放出无色气体 C新制氯水放置数天后漂白能力变弱 D新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色参考答案：A略11. 氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是吸收CO2 补充O2 吸收红外线 吸收紫外线参考答案：D12. 下列有关实验原理或操作正确的是（） 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B用图2所示装置在实验室制取少量氨气C用图3所示装置制取

9、少量CO2、O2或NOD用图4所示装置进行固液物质的分离参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【分析】ANaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体；B氨气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵，无法达到氨气；CNO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；D过滤时，烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中【解答】解：ANaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图2装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体，故A正确；B加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，故B错误；C该装置能够制取少量CO2、O2，由于NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D将烧杯中溶液转

10、移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，图示操作不合理，故D错误；故选A13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2参考答案：B略14. 下列叙述中正确的是（ ）A. 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B. 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D. C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物参考答案：B试题分析：A、钠与硫酸铜溶液反应，是和溶

11、液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜，所以A错误，不选；B、铁和氯气在点燃或潮湿的环境下都可以反应，但在常温干燥的氯气和铁不反应，所以可以用钢瓶储存液氯，B正确，选B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反应是化合反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不铜，C错误不选；D、碳和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气和氧气直接反应生成一氧化氮，硫和氧气直接反应生成二氧化硫，后两种单质只能和氧气生成一种氧化物，所以D错误，不选。15. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）ANa2CO3?10H2O Na2CO

12、3B盐酸 液氮C石油 冰D碘酒 干冰参考答案：B【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【分析】化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；由同一种元素组成的纯净物是单质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质【解答】解：ANa2CO3?10H2O和Na2CO3都是纯净物，故A错误；B盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故B正确；C石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；D碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存

13、在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。写出实验中有关反应的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是_。A甲苯，酒精B四氯化碳，苯 C汽油，乙酸 D汽油，乙二醇(3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处：_；_；_。(5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是_；最后，晶态碘在_里聚集。参考答案：1）过滤

14、萃取分液 （2）B （3）漏斗 分液漏斗 （4）缺石棉网温度计水银球位置冷凝水方向（5）使蒸馏烧瓶受热均匀 控制温度不过高 蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

15、_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程18. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙