2022-2023年化学一轮复习教案：第一章化学计量在实验中的应用：第1讲　物质的量　气体摩尔体积

1、化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积复 习 目 标知 识 建 构1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。一、物质的量、阿伏加德罗常数1.基本概念及相互关系2.物质的量的规范表示方法如：1 mol H、0.5 mol O2、0.01 mol Na。3.物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系neq f(N,NA)或NnNA或NAeq f(N,n)。【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。

2、(1)摩尔是描述微观粒子多少的物理量()(2)阿伏加德罗常数就是6.021023()(3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧()(4)1 mol 任何物质都含有约6.021023个原子()(5)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同()答案 (1)(2)(3)(4)(5)二、摩尔质量1.摩尔质量2.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系neq f(m,M)或mnM或Meq f(m,n)。【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)硫酸的摩尔质量为98 g ()(2)1 mol OH的质量是17 gmol1()(3)2 mol H2O的摩尔

3、质量是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相同()(5)22 g CO2中含有的氧原子为1 mol()答案 (1)(2)(3)(4)(5)三、气体摩尔体积1.影响物质体积的因素2.气体摩尔体积3.物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系Vmeq f(V,n)或VnVm或neq f(V,Vm)。【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是

4、22.4 L()(3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol()(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，所包含的原子个数也相同()(5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同()(6)在相同条件下，相同质量的C2H4和C3H6，所含分子个数不同，原子个数相同()答案 (1)(2)(3)(4) (5) (6)四、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2.阿伏加德罗定律的推论公式语言叙述T、p相同eq f(V1,V2)eq

5、 f(n1,n2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比eq f(1,2)eq f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、V相同eq f(p1,p2)eq f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比3.注意事项(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体，也适用于不反应的混合气体，但不适用于非气体。(2)阿伏加德罗定律及其推论可由理想气体状态方程pVnRT进行推导。【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)在标准状况下，相同体积的H2O和O2具有相同数目的分子 ()(2)同温同压下，等质量的CO和N2体积相同()

6、(3)同温、同压、同体积的CO2和H2S含有的原子数相等()(4)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为21()(5)不同温度下，相同体积、相同密度的CO和N2的分子数目不同()答案 (1)(2)(3)(4)(5)考点一物质的量、摩尔质量的有关计算【典例1】 根据相关量的关系，完成下列填空：(1)有以下三种物质：0.5 mol 二氧化碳8 g 氢气1.2041024个氮气分子，它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_(填序号)。(2)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_，含R的质量为1.6 g 的Na2R

7、，其物质的量为_。答案(1)(2)62 gmol1160.1 mol 解析(1) 0.5 mol CO2的质量为0.5 mol 44 gmol1 22 g；8 g氢气的物质的量为eq f(8 g,2 g/mol)4 mol；1.2041024个氮气分子的物质的量为eq f(1.2041024,6.021023 mol1)2 mol，质量为2 mol 28 g/mol 56 g；故所含分子数最多的是8 g 氢气，质量最大是1.2041024个氮气分子。0.5 mol CO2含有原子物质的量为0.5 mol 31.5 mol；8 g 氢气，含有原子物质的量为4 mol28 mol；1.204102

8、4个氮气分子，含有原子物质的量为2 mol24 mol; 故所含原子数最多的是8 g 氢气。(2)题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。运用公式Meq f(m,n)得eq f(m（Na2R）,n（Na2R）)eq f(12.4 g,0.2 mol)62 gmol1。Mr(Na2R)62，求得Mr(R)6222316。根据neq f(m,M)，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。与物质的量有关计算的注意点以物质的量为中心，应用公式将其他量转化为物质的量进行计算；题目中要求“什么量”，就找“什么公式”，如题目要求质量就找mnM。 题组一准确理解物质的量、

9、摩尔质量的概念1.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是()A.1 mol 青蒿素的质量为282 gmol1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284C.14.1 g 青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD.含有6.021023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol 答案D题组二n、m、N之间的转化2.0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A.1.5NA2 mol B.1.5NA32 g C.3.0110234 mol D.NA64

10、g 答案B题组三物质的量与指定粒子数目的关系3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C.28 g 氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81答案B解析2.3 g 钠的物质的量为0.1 mol，变为Na时失去的电子数为0.1NA，故A错误；磷酸的物质的量为eq f(19.6 g,98 gmol1)0.2 mol，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g 氮气的物质的量为eq f(28 g,

11、28 gmol1)1 mol，每个N2分子含2个氮原子，故C错误；1 mol O2的质量为32 g，1 mol H2的质量为2 g，二者的质量比为161，故D错误。以物质的量为中心计算的思维流程计算物质中所含指定微粒数目的方法弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量分子(或特定组合)物质的量1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。考点二气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用【典例2】 (2021衡水模拟)下列说法不正确的是()A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5

12、 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于52D.等温等压条件下， 5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52答案A解析A项压强没有确定，错误；B项等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比为64441611，正确；C项温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于其物质的量之比，即52，正确；D项等温等压条件下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，即52，正确。有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路题组一与气体摩尔体积有关的计算1.已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 m

13、ol HCl，下列关系正确的是()A.体积大小：B.原子数目：C.密度大小：D.质量大小：答案B解析标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为eq f(6.72 L,22.4 Lmol1)0.3 mol；1.2041023个H2S分子的物质的量为eq f(1.2041023,6.021023 mol1)0.2 mol；5.6 g CH4的物质的量为eq f(5.6 g,16 gmol1)0.35 mol；HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知，物质的量，相同条件下，体积大小为，A项错误；标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol 41.2 mol，1.20410

14、23个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol 30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol 21 mol，所以原子数目，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故同温同压下密度大小，C项错误；NH3的质量为17 gmol10.3 mol 5.1 g，H2S的质量为34 gmol10.2 mol 6.8 g，CH4质量为5.6 g，HCl质量为36.5 gmol10.5 mol 18.25 g，故质量大小，D项错误。题组二阿伏加德罗定律的应用2.同温同压下，a g甲气体

15、和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比为11答案D解析同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据eq f(m,V)知，其密度相同，故A项正确；根据mnM知，二者的相对分子质量为11，故B项正确；根据pVnRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C项正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原

16、子个数是否相同，故D项错误。题组三摩尔质量的计算3.在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_(用含的代数式表示)。(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_(用含a、b、c的代数式表示)。答案(1)eq f(m,2d) mol 6d gmol1(2)22.4 gmol1

17、(3)17a%44b%18c%解析因为NH4HCO3(s)eq o(=,sup7()NH3(g)CO2(g)H2O(g)(1)M(混)2d gmol1n(混)eq f(m,2d) molM(NH4HCO3)32d gmol16d gmol1。(2)M(混)22.4 gmol1。(3)n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，Mr(混)17a%44b%18c%。计算摩尔质量(M)的4种方法根据定义式：Meq f(m,n)。根据标准状况下气体的密度：M22.4 Lmol1。根据气体的相对密度(Deq f(1,2)：eq f(M1,M2)D。对于不反应的混合气体求其平均摩尔质量，上述计算式仍

18、然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。微专题1包罗万象的阿伏加德罗常数一、 “22.4 Lmol1”的使用条件(1)(2021广东卷)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA()(2)(2021河北卷)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA()(3)(2020全国卷)22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子()(4)(2018全国卷)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA()答案(1)(2)(3)(4)解析(1)未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2

19、L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，错误；(2)在标准状况下22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为192NA18NA，正确；(3)标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(147)214个中子，1 mol 该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故说法错误；(4)标准状况下，氩气为气体，可利用neq f(V,Vm)求22.4 L氩气的物质的量为eq f(22.4 L,22.4 Lmol1)1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18NA，说法正确。抓住“三看

20、”，破解关键二、特殊物质的组成和结构(1)(2021湖南卷)18 g Heq oal(18,2)O含有的中子数为10NA()(2)(2021全国甲卷)32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NA()(3)(2019全国卷)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA()(4)(2018全国卷)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA()答案(1)(2)(3)(4)解析(1)Heq oal(18,2)O的中子数为10，18 g Heq oal(18,2)O的物质的量为eq f(18 g,20 g/mol) 0.9 mol, 则18 g Heq oal(1

21、8,2)O中所含中子数为9NA，错误；(2)一个S8()分子中含有的SS键数为8个，32 g S8的物质的量为eq f(32 g,832 g/mol)1/8 mol，则含有的SS键数为eq f(1,8)8NANA，正确；(3)正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个CC键，即每个分子中含13个共价键，则48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，正确；(4)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，正确。记住特殊物质中所含分子、原子、电子、质子、中子等的数目，

22、如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。记住常考特殊物质的结构，如Na2O2是由Na和Oeq oal(2,2)构成，而不是Na和O2；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等；NaHSO4熔化状态为Na、HSOeq oal(,4)，而水溶液中为Na、H、SOeq oal(2,4)等。在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，如1 mol 物质P4SiSiO2石墨金刚石化学键PPSiSiSiOCCCC共价键数目6NA2NA4NA1.5NA2NA三、电解质溶液中的离子(1)(2021全国甲卷)1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq oal

23、(2,7)离子数为0.1NA()(2)(2021广东卷)1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子总数为2NA()(3)(2021河北卷)1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NHeq oal(,4)与H离子数之和大于NA()(4)(2019全国卷)1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的POeq oal(3,4)数目为0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)解析(1)酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oal(2,4)2H，含Cr元素微粒有Cr2Oeq oal(2,7)和CrOeq oal(2,4)，则1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr

24、2O7溶液中Cr2Oeq oal(2,7)离子数应小于0.1NA，错误；(2)盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl，水会部分电离出阴离子OH，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子总数，错误；(3)1 L 1 molL1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NHeq oal(,4)c(H)c(Br)c(OH)，则物质的量也满足n(NHeq oal(,4)n(H)n(Br)n(OH)，因为n(Br)1 L1 molL11 mol，所以该溶液中NHeq oal(,4)与H离子数之和大于NA，正确；(4)该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分P

25、Oeq oal(3,4)水解，故溶液中POeq oal(3,4)的数目小于0.1NA，故说法错误。解答此类试题要特别注意出题者从弱电解质(包括溶剂水)的不完全电离、盐类水解程度、是否指明溶液体积等方面设置的陷阱。四、特殊反应或隐含反应(1)(2021湖南卷)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA()(2)(2021湖南卷)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA()(3)(2018全国卷)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA()(4)(2017全国卷)0.1 mol

26、H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)解析(1)存在2NOO2=2NO2，2NO2N2O4，因此2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，错误；(2)甲烷和氯气在光照下发生取代，1 mol 氯气可取代1 mol H，同时产生1 mol HCl分子，标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，0.5 mol CH4含4 mol H，最多可消耗4 mol Cl2，因此CH4过量，根据1 mol 氯气可取代1 mol H，同时产生1 mol H

27、Cl分子可知1 mol Cl2完全反应可得1 mol HCl，根据C守恒，反应后含n(C)n(CH4)0.5 mol，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，正确；(3)SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行到底，故混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，故说法错误；(4)H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应进行程度如何，分子总数均为0.2NA，故说法正确。常见的特殊反应、隐含反应NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4。常见可逆反应如N2与H2、SO2与O2、Cl2与H2

28、O、H2与I2、酯化反应和酯类的酸性水解反应等。浓度变化导致的化学反应的变化：MnO2与浓盐酸、Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓酸变稀酸反应停止。Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体；Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。金属精炼时阳极杂质的反应。五、氧化还原反应中的电子转移(1)(2021全国甲卷)3 mol 的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA()(2)(2021河北卷)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA()(3

29、)(2019全国卷)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA()(4)(2017全国卷)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)解析(1)NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2H2O=2HNO3NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3 mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，错误；(2)电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(电解)2NaOHH2Cl2，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为11，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯

30、气的物质的量各自为1 mol，根据关系式H22e可知，转移的电子数为2NA，错误；(3)K2Cr2O7中Cr元素为6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时，得到6 mol 电子，故说法正确；(4)2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4224 mol0.2 mol，因此转移电子数为0.2NA，故说法错误。注意是否发生歧化反应，如：Na2O2与H2O或CO2反应时生成1 mol O2对应2 mol 电子；NO2与H2O反应时1 mol NO2参加反应，转移电子eq f(2,3) mol；Cl2与NaOH溶液反应时1 mol Cl2转移1 mol电子。

31、注意变价元素，如铁与足量硝酸的反应生成Fe3，与少量硝酸反应生成Fe2。注意过量问题，如含1 mol FeBr2的溶液中通少量Cl2和通足量Cl2，转移的电子数不一样。1.(2020课标全国，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子答案C解析22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14NA，A项错误；1 mol重水与1 mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石

32、均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石含碳原子数均为NA，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。2.(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3

33、，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。3.(2021浙江6月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.标准状况下，1.12 L18O2中含有中子数为NAB.31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1

34、.5NAC.100 mL 0.1 molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA答案C解析A项，每个18O2中含有20个中子，标准状况下1.12 L18O2的物质的量为0.05 mol，含有中子数为0.0520NANA，正确；B项，每个P4分子中含有6个共价键，31 g P4的物质的量为0.25 mol，含有共价键的数目为0.256NA1.5NA，正确；C项，溶液中除溶质NaOH中含氧原子，溶剂H2O中也含有氧原子，故溶液中含氧原子数大于0.01NA，不正确；D项，每个该三肽分子中含有2个肽键，18.

35、9 g该三肽的物质的量为0.1 mol，含有肽键数目为0.2NA，正确。4.(2021浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA答案C解析A项，1个NHeq oal(,4)中含有4个NH键，故1 mol NH4

36、F晶体中含有4NA个共价键，错误；B项，1 mol CH4、C2H4完全燃烧分别消耗氧气2 mol、3 mol，则0.1 mol CH4和C2H4混合气体完全燃烧消耗的O2不一定是0.25 mol(两者等物质的量混合时才是0.25 mol)，错误；C项，发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Cu足量时，0.01 mol Fe3完全反应，故转移的电子数为0.01NA，正确；D项，因酯化反应为可逆反应，故生成的CH3COOCH2CH3分子数小于0.1NA，错误。 基础巩固练1.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是0.12 kg 12C中含有的碳原

37、子数C.1 mol 水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D.一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) gmol1答案C解析摩尔是物质的量的单位，故A错误；0.012 kg12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B错误；一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1 mol H2O分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子，故C正确；一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(ba) g，氧原子的摩尔质量为(ba)NA g/mol，故D错误。2.2020年11月12日，我国在西昌卫星发射中心成功

38、将移动通信卫星“天通一号02星”发射升空。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述中正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 g C.1 mol 偏二甲肼的质量为60 gmol1D.6 g 偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子答案B解析偏二甲肼的摩尔质量为60 gmol1，A错误；6.021023个偏二甲肼分子的物质的量为1 mol，其质量为1 mol 60 gmol160 g，B正确；1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，C错误；6 g 偏二甲肼的物质的量为eq

39、 f(6 g,60 gmol1)0.1 mol，含有偏二甲肼分子的数目为0.1 mol NA mol10.1NA，D错误。3.(2021山西太原模拟)下列关于气体摩尔体积的说法正确的是()A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有22.4 L体积C.标准状况下，CO2气体摩尔体积是22.4 Lmol1D.某物质含有6.021023个粒子，则该物质的体积为22.4 L答案C解析未指明气体所处的外界条件，就不能确定气体摩尔体积，因此不能根据气体体积判断气体的物质的量的多少，A错误；若温度升高使气体体积增大的影响与压强增大使气体体积减小的影响相

40、同，则非标准状况下，1 mol 任何气体也可能占有22.4 L体积，B错误；在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都大约是22.4 Lmol1，因此在此条件下CO2气体摩尔体积是22.4 Lmol1，C正确；该物质的物质的量是1 mol，由于物质的状态不一定是气体，且所处的外界条件也没有指出，因此不能确定该物质的体积大小，D错误。4.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积的说法正确的是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.标准状况下，22.4

41、L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA答案D解析没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“Lmol1”或“m3mol1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 Lmol1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。5.(2022广东惠州一调)若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol N2所占体积约为22.4 LB.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC.100 mL 0.1 molL1 HClO溶液中H数目为0.01NAD.标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含分子数为0

42、.5NA答案D解析气体体积与温度、压强有关，没有给出具体的温度、压强，不能计算气体体积，A项错误；标准状况下，CCl4为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；HClO是弱电解质，在水中不能完全电离，100 mL 0.1 molL1 HClO溶液中H数目小于0.01NA，C项错误；标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体的物质的量为0.5 mol，所含分子数为0.5NA，D项正确。6.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.若标准状况下

43、该纯净物为气体，则其体积约是22.4 LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气体，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L答案A解析1 mol 气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误；B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。7.(2021宁夏石嘴山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.1 L 1 molL1的盐酸中含HCl分子的数目为NAB.1.12 L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0.1NAC.S2和S8

44、的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NOeq oal(,3)答案C解析盐酸为强酸，在水中完全电离，盐酸中没有HCl分子，A错误；没有指明为标准状况，无法计算1.12 L Cl2的物质的量，则无法计算转移的电子数，B错误；S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子物质的量为eq f(6.4 g,32 g/mol)0.2 mol，则硫原子数一定为0.2NA，C正确；常温常压下，NO2气体与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，则根据N元素守恒可知，生成NOeq oal(,3)的物质的量小于1 mol，D错误。8.(2

45、021江西吉安一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB.11 g 由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NAC.等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NAD.0.5 mol 雄黄(As4S4，结构)含有NA个SS键答案A解析H2和I2的反应方程式为：H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数之和不变，所以充分反应后分子总数仍为0.2NA，A项正确；3Heq oal(16,2)O的质量数为22，11 g 由3H和16O组成的超重水3Heq oal(16,

46、2)O为0.5 mol，中子数和电子数之和为11NA，B项错误；只知道NaN3和Na2O2物质的量相等，但不知道物质的量到底是多少，无法判断所含阴离子数具体是多少，C项错误；根据原子的成键规则(S最外层有6个电子，可形成2个共价键，As最外层有5个电子，可形成3个共价键)和雄黄的结构可知，黑球为As原子，白球为S原子，分子结构中不含SS键，D错误。9.(2022广东省实验中学等四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.3.9 g Na2O2晶体中阴离子的数目为0.1NAB.常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NOeq oal(,3)C.18 g C60和石墨

47、的混合物中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有的H数目为0.1NA答案C解析Na2O2中的阴离子为Oeq oal(2,2)，故3.9 g Na2O2晶体中阴离子的数目为eq f(3.9,78 gmol1)NA mol10.05NA，A错误；由3NO2H2O=2HNO3NO可知，常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成eq f(2,3)NA个NOeq oal(,3)，B错误；C60和石墨均由碳原子组成，故18 g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为eq f(18 g,12 gmol1)NA mol11.5NA，C正确；HCl由分子构成，纯HCl气

48、体中不含有H，D错误。10.(2021甘肃兰州模拟)在标准状况下，a g 气体X与b g 气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是()A.标准状况下，等质量的X和Y体积之比为baB.同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为baC.25 时，1 g 气体X和1 g 气体Y的原子数之比为abD.同物质的量的气体X和Y的质量之比为ba答案A解析同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的两种气体体积之比为ba，A正确；同温同压下，气体摩尔体积为定值，则同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比11，B错误；不能确定每个X、Y分子含有

49、的原子数目，所以无法计算含有原子数目之比，C错误；相同物质的量时，其质量比等于摩尔质量之比，为ab，D错误。11.按要求回答问题：(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 gL1，则气体A的相对分子质量为_，可能是_气体。(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则混合气体在标准状况下的密度是_ gL1。混合气体的平均摩尔质量是_ gmol1。答案(1)64SO2(2)64(3)1.6136解析(1)M22.4 gmol164 gmol1。(2)Meq

50、f(1.92 g,f(0.672 L,22.4 Lmol1)64 gmol1。(3)CO燃烧发生反应：2COO2eq o(=,sup7(点燃)2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则eq blc(avs4alco1(28x44y18,xyf(11.2,22.4)，解得x0.25，y0.25。原混合气体的密度eq f(18 g,11.2 L)1.61 gL1。解法一

51、：M22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1；解法二：Meq f(18 g,f(11.2,22.4) mol)36 gmol1；解法三：M28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故平均摩尔质量为36 gmol1。12.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量： _。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量： _；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA解析(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量neq f(V,Vm)eq f(8.96 L,22.4 Lmol1)0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为eq f(14.4 g,0.4 mol)36 gmol1。(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g，可得28x44y14.4；根据气体的物质的