(人教版)高中化学选修4配套练习(全册)同步练习汇总

1、12人教版）高中化学选修4配套练习（全册）同步练习汇总葩2021年肓中化学負1章化学反应导霾单元测评A新人教強幅四加u晡2021年盲中化学負1章化学反应与单元测评E新人教版选接四加匸葩2021年肓中化学篦2章化学施第H化学平衝单元测评A新人熬版选掃四如匸融前21年高中化学筲獐化学圧应歸0化学平衝单元聊B新人麴窗t四出匚歸2021年高中化学第獐水涪液中的藹子平衝单元赃甌新人載版删四dm睡2021年高中化学筲2宜水涪液中的詔子平衝单元测评E新人艷选揺四討g葩202WB中化学筲4章电牝学基础单元测评A新人数版选摇四启衣睡202WB中化学篦4章电此基础单元砂聊新人裁版砖四dm第一章测评A（基础过关卷）

2、（时间:45分钟满分:100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题4分,共48分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）生成物总能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变同温同压下,H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的AH不同解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2（g）和Cl2（g）的总能量

3、与HCl（g）的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的2AH相同。答案:C对于:2CH（g）+13O（g）=8C0（g）+10HO（l）AH=-5800kjmol-i的叙述错误的是10222（）该反应的反应热为AH=-5800kjmol-i,是放热反应B该反应的AH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关该式的含义为:25C、101kPa下,2molCH气体完全燃烧生成CO和液态水时放出热量1025800kJ该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kjmol-i解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中

4、方程式可知丁烷的燃烧热为2900kJmol-1。答案:D下列关于反应能量的说法正确的是（）Zn（s）+CuSO（aq）=ZnSO（aq）+Cu（s）AH=-216kjmol-1,则反应物总能量生成物总44能量相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E则2E=E101kPa时,2H(g)+O(g2HO(l)AH=-571.6kjmol-i,则H的燃烧热为571.6kjmol-iH+(aq)+0H-(aq)=H0(l)AH=-57.3kjmol-i，则含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molHSO的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量24解析:A选项正确

5、，因为该反应为放热反应;B选项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2E/E2；C选项错误,屯的燃烧热是1mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量;D选项错误，因为NaOH固体溶解时会放热。答案:A根据碘与氢气反应的热化学方程式|(g)+H(g)2HI(g)AH=-9.48kjmol-i(n)|(s)+H(g)2HI(g)AH=+26.48kjmol-i下列判断正确的是()254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物的总能量比反应(i)的反应物的总能量低

6、解析:因H2(g)+I2(g)=2HI(g)为可逆反应，故254gI2与2gH不可能完全反应生成2molHI，放出的热量小于9.48kJ，A项错误;1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差为9.48kJ-(-26.48kj)=35.96kJ，B项错误;产物相同均为HI，稳定性一致,C项错误;因反应物中氢气相同,而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。答案:D已知中和热为57.3kjmol-1且弱酸弱碱电离吸收热量。现有以下四个化学反应方程式：TOC o 1-5 h zHSO(aq)+2NaOH(aq_NSO(aq)+2HO(l);HSO(aq)+Ba(OH)(aq)BaSO(s)+2HO(

7、l);HCl(aq)+NHHO(aq)NHCl(aq)+HO(l);242423242CHCOOH(aq)+NHH0(aq)一CHCOONH(aq)+H0(l),其中放出的热量为57.3kJ的是332342()和B.C.D.以上都不对解析:强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水放出热量为57.3kJ,、中均生成2mol屯0,且中还有BaSO生成，放出的热量均不为57.3kJ;弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热4量，故、放出的热量小于57.3kJ。答案:D下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确)()CHOH(l)+3O(g)2CO(g)+3HO(g)AH=-1367.0kJmol-1(

8、燃烧热)5222NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)AH=+57.3kJmol-1(中和热)S(s)+O2(g)=S02(g)AH=-296.8kJmol-1(反应热)2N00+2NOAH=+116.2kJmol-1(反应热)22解析:根据燃烧热的概念,生成的水应为液态,A项错；中和热AH应为负值,B项错;D项中没表示出物质的聚集状态,D项错。答案:C下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()CH(l)+8O(g5CO(g)+6HO(l)AH=-3540kJmol-112222CH(l)+8O(g)5CO(g)+6HO(g)AH=-3540kJmol-112222C

9、H(l)+80(g)=5C0(g)+6H0(g)AH=+3540kjmol-i512222CH(l)+80(g)5C0(g)+6H0(l)AH=+3540kjmol-i512222解析:戊烷燃烧放热，AH0,且产物水是液态,A正确。答案:A8在36g碳不完全燃烧所得气体中,C0占体积,C02占体积。且有：C(s)+O(g)CO(g)AH=-110.5kjmol-iCO(g)+O(g)CO,(g)AH=-283kjmol-i与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()i72.5kJB.ii49kJC.283kJD.5i7.5kJ解析：损失的热量为占体积的CO完全燃烧放出的热量:n(C)=3mol,n(

10、C0)=1mol,根据CO(g)+O2(g)CO2(g)AH=-283kjmol-1可知1molCO完全燃烧放出的热量为283kJ,答案:c9化学反应N2(g)+3H2(g)即损失的热量是283kJ。2NH3的能量变化如图所示，则该反应的AH等于()J11molN+3moltiA.E=akJN?(g)+*molHj(e)lznoNH血)f&EZImolNH3(l)+2(a-b-c)kJmol-i+2(b-a)kJmol-i+(b+c-a)kJmol-i+(a+b)kJmol-i解析：由题图可得,)+屯)=N+3HAH=+akJmol-i,NH(g_N+3HAH=+bkJmol-i,NH(l)N

11、H(g)AH=+ckJmol-i。-得：N2(g)+H2(g)NH3(l)AH=+(a-b-c)kJmol-i,故N(g)+3H(g)2NH(l)AH=+2(a-b-c)kJmol-i。答案:A23下列关于热化学反应的描述中正确的是()HCl和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJmol-i，则HSO和Ca(OH)反应的中和热42AH=2X(-57.3)kJmol-iCO(g)的燃烧热是283.0kJmol-i,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的AH=2X(+283.0)kJmol-i需要加热才能发生的反应一定是吸热反应imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解

12、析：中和热是指稀溶液中酸碱发生中和反应生成imol水时的反应热，与酸、碱的元数无关,A项错;热化学方程式中的AH与化学式前的计量数成正比,B项正确;需要加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应,C项错;可燃物的燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的物质,如水应该是液态水,而不是气态水,D项错。答案:B氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应，且反应生成imolH2O(g)时放出的热量为QkJ。若反应过程中破坏imol氢气中的HH键需消耗能量QkJ,破坏imol氧气中的O=O24键需消耗能量Q2kJ,则下列说法中正确的是()在整个化学反应过程中有2Q+Q=2Q12根据能量守恒有Q1+Q2=Q

13、由水蒸气分解为氢气和氧气的AH=(Q-Q1-Q2)kJ形成1molH0键放出的能量为kJ12解析：由题可知H2(g)+O2(g)H2O(g)AH二-QkJmol-1，根据AH与键能关系：AH二反应物键能-生成物键能，有-Q=Q1+Q2-2E(HO)，解得E(HO)=kJ,即形成1molH-O键能放出kJ的能量。答案:D的恵髓扰勒质所具有2A(g)+B(g)低+分析右图所示的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是()2A(g)+B(g)=2C(g)AH02A+B2CAH02C一2A+BAH0,AH0,AH024AH=AH+AHTOC o 1-5 h z23AH=AH+AH345解析:燃烧

14、反应都是放热反应，AH、AH、AH都小于O,CO与C的反应是吸热反应，AH大13422于O,A、E”错误；反应C(s)+O2(g)=CO2(g)可由反应CO2(g)+C(s)=2C0(g)与2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)相加得到,由盖斯定律可知AH=AH2+AH3，C正确；同理可得AH=(aH+2AH),D错误。123345答案:C(2014课标全国II)室温下，将1mol的CuSO5HO(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应42为AH,将1mol的CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为AH,CuSO5HO受热分解14242的化学方程式为:CuSO5HO(s)CuSO(s)+5

15、HO(l),热效应为AH。则下列判断正确的是TOC o 1-5 h z2423()AHAHB.AHAH132123解析：CuSO5HO(s)CuSO(aq)+5HO(l),AH02421CuSO(s)CuSO(aq)AH02CuSO5HO(s)CuSO(s)+5HO(l)AHTOC o 1-5 h z42423由盖斯定律：AH=AH-AH,则AH0。123贝9AHAH,A项错误；AHAH,B项正确；AH二AH-AH,C项错误；AH+AHAH,D231213123项错误。答案:B(2014湖南五市十校期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH=-

16、483.6kjmol-1,则屯的燃烧热为241.8kJmol-1若C(石墨,；)C(金刚石,s)AH0,则石墨比金刚石稳定已知NaOH(aq)+HCl(aq_NaCl(aq)+HO(l)AH=-57.4kjmol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量已知2C(s)+2O(g2CO(g)AH;2C(s)+O(g)=2CO(g)AH,贝AHAH2212212解析：气态水不是水的稳定态，A项错误；石墨生成金刚石为吸热反应，故石墨比金刚石稳定,B项正确;固体NaOH溶解于水还存在溶解放热,C项错误;碳燃烧属于放热反应，等量的碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的

17、热量多，但是焓变为负值,D项错误。答案:B2(2014天津和平期末)下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=-95.6kjmol-i稀盐酸与0.1molL-iKOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)HO(l)AH=+57.3kjmol-i已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为2HO(l)2H(g)+O(g)AH=+285.5kjmol-1已知2C(s)+O2(g)2CO(g)AH=-221k

18、jmol-1，则可知C的燃烧热AH=-110.5kJmol-1解析:9.6g硫粉的物质的量为=0.3mol,11.2g铁粉的物质的量为=0.2mol,故硫粉过量,以铁粉为依据计算1mol铁粉参加反应放出的热量为molX19.12kJ=95.6kjmol-1,A项正确；中和热AH0,B项错误;2mol水分解吸收的热量应为571kjmol-1,C项错误;计算碳的燃烧热时生成物应为CO2(g),D项错误。答案:A2(2013上海化学)将盛有NHHCO粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧43杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知()NHHCO和盐酸的反应是放热反应43该反应中,热

19、能转化为产物内部的能量反应物的总能量高于生成物的总能量反应的热化学方程式为:NHHCO+HClNHCl+COf+HOAH=Q3422解析:醋酸凝固说明体系温度降低，此反应为吸热反应，热能转化为化学能,B正确;D选项，没有标明反应物、生成物的状态,错误。答案:B(2013课标全国II)在1200C时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(gSO2(g)+H2O(g)AH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)AH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)AH32S(g)S(g)AH24则AH的正确表达式为()4AH=(AH+AH-3AH)123AH=(3AH-A

20、H-AH)4312AH=(AH+AH-3AH)4123AH=(AH-AH-3AH)4123解析：首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g),X-X2得2S(g)+SO2(g)+H2O(g)=H2S(g)+S2(g)+O2(g),然后再加X得2S(g)=S2(g),所以222222AH=AHX+AHX-AHX2。4213答案:A(2013重庆理综)已知：P(g)+6Cl(g)4PCl(g)AH=akjmol-1,TOC o 1-5 h z423P(g)+10Cl(g)4PCl(g)AH=bkJmol-1,425P具有正四面体结构,PCl中PCl键的键能为ckjmol-1,PCl中PCl键的键能

21、为1.2c453kJmol-1。下列叙述正确的是()PP键的键能大于PCl键的键能可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热AHClCl键的键能为kjmol-iPP键的键能为kjmol-i解析：由已知两个反应可得：Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（g）AH二kjmol-1,无法求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热;设ClCl键的键能为X,则：35x+3X1.2c-5c二,x=kJmol-i,C正确;设PP键的键能为y,P为正四面体形结构，共有6个PP键，由第1个反应得46y+X6-4X3X1.2c=a,y=kJmol-i;PP键的键长大于PCl键，故PP键的键能

22、小于PCl键。答案:C(2013海南化学)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2CH(ONO)(l)AHTOC o 1-5 h z52312H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH2C(s)+O2(g)=C02(g)AH3则反应4CH(ONO)(l)12C0(g)+1OHO(g)+O(g)+6N(g)的AH%()523222212AH+5AH-2AH3212AH-5AH-12AH2312AH-5AH-2AH321AH-5AH-12AH23解析:将三个已知热化学方程式依次编号为、，依据盖斯定律,可得目标热化学方程式:12X+5X-2X,即AH=12AH

23、+5AH-2AH,即选A。答案:A321（2013浙江衢州一中期中）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）曲S热单斜正交O何、AH=+0.33kJmol-1S（s,单斜）S（s,正交）正交硫比单斜硫稳定相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高表示断裂1molO中的共价键所吸收的能量比形成1molSQ中的共价键所放出的能量少297.16J解析:根据盖斯定律得:S（s，单斜）S（s,正交）AH=-0.33kjmol-1，即单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确;相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低,C项错误;表示断裂

24、1molS（s,单斜）和1mol0/g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ,D项错误。答案:B2(2012上海化学，有改动)工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.4kjmol-i下列判断正确的是()反应物能量总和大于生成物能量总和CO(g)+H(gC(s)+HO(l)AH=-131.4kjmol-i水煤气反应中生成1mOlH2(g)吸收131.4kJ热量水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量解析:该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误;B项为制水煤气的反方向

25、，但水应为气态,错误;热化学方程式中的计量数表示物质的量，所以D项中1体积应是1mol。答案:C第II卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13.(2014大纲全国)(6分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物A,回答下列问题:已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6C和76C,AX5的熔点为167C。室温时AX3与气体兀反应生成1molAX,放出热量123.8kJ。该反应的热化学3方程式5为。解析:书写热化学方程式时要注明各物质的状态，AH的单位和符号。答案:AX3(l)+X2(g)AX(s)AH=-123.8kJmol-1(2014广东理综)(8分)用C

26、aSO代替O与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯42co2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。CaSO(s)+CO(g)=CaS(s)+CO(g)AH=-47.3kJmol-1TOC o 1-5 h z21CaSO(s)+CO(g)=CaO(s)+CO(g)+SO(g)AH=+210.5kJmol-1222CO(g)C(s)+CO(g)A=-86.2kJmol-1反应2CaSO(s)+7CO(gCaS(s)+CaO(s)+6CO(g)+C(s)+SO(g)的AH=(用AH.AH和AH表示)。3解析：由盖斯定律可得反应2CaSO4(s)+7CO(g)=

27、CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)应该是反应X4+反应+反应X2，即AH=4AH】+AH?+2A电。答案：4AH+AH+2AH123(2013北京理综)(12分)NO是汽车尾气中的主要污染物之一。xNO能形成酸雨，写出NO转化为HNO的化学方程式:_。x23汽车发动机工作时会引发和02反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式:_。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低no的排放。x当尾气中空气不足时,N0在催化转化器中被还原成N排出。写出N0被C0还原的化学方程式:x2解析：首先写出所求方程式N2(g)+

28、O2(g)辽NO(g),断开化学键吸收的能量为945kJmol-i+498kjmol-i=l443kjmol-i,形成化学键释放的能量为1260kjmol-i,所以AH=+183kjmol-i,反应为吸热反应，升高温度平衡右移，化学平衡常数增大。答案:(1)3NO+HO2HNO+NO23(2)N(g)+O(g)2N0(g)AH=+183kjmol-i增大催化刑2CO+2NON+2CO22(2014课标全国I)(14分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5oso3h)，再水解生成乙醇。写出

29、相应反应的化学方程J。253已知：AH=-23.9kJmol-1AH=-29.1kjmol-12甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)甲醇制烯烃反应2CHOH(g)CH(g)+2HO(g)242乙醇异构化反应C2H5OH(g)CH3OCH3(g)AH=+50.7kJmol-1CHOH(g)的AH=.kjmol-1。与间接水3则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)合法相比，气相直接水合法的优点是_。解析：由目标方程式中C2H4(g)、C2H5OH(g)位置可知-式得CH(g)+HO(g)=CHOH(g),所以AH=AH-AH-AH;间接法需要浓硫酸，浓硫酸具

30、有腐蚀24225123性,易造成污染。答案：(1)CH+HSO=CHOSOH、CHOSOH+HCHOH+HSO242425325322524(2)-45.5污染小、腐蚀性小等第二章测评A(基础过关卷)(时间：45分钟满分：100分)第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分，共50分)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.9kjmol-1,下列叙述正确的是()4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ平衡时,V正(O)=v逆(NO)正2逆平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大平衡后升高温

31、度，混合气体中NO含量降低解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4molNH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9kJ,A错误;平衡建立的实质为v(正)=V(逆)，即v正(NO)=v逆(NO),正逆又v正(NO)=v正(O),所以v正(O)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强，平衡正向移动，由M=,反正正2正2逆应正向移动后,m不变,n变大，则M变小,C错误;平衡后升温，平衡逆向(吸热方向)移动,NO的含量减小,D正确。答案:D增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)一2C(g)+2D(s)产生的影响是()正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动正反

32、应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动解析:增大压强，正、逆反应速率都加大，但正反应速率增大得更多，平衡向正反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动。答案:C对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)AHO。下列结论中错误的是()若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n3mol02、2molS03(g),相当于加入6molS04mol02，,故与第一次平衡是等效平衡，两次平衡中S02的转化率、S03的体积分数相等,故选项B正确,C错误。选项D,题目没

33、有告诉达平衡时的时间，无法计算反应速率。答案:B一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:S0(g)+2C0(g)2C0(g)+S(l)AH0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()平衡前，随着反应的进行,容器内压强始终不变平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快平衡时，其他条件不变，升高温度可提高S02的转化率其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析:该反应为气体体积减小的反应,平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小,A项错误;因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变，升高温度平衡向左移动,so2的转化率降低,C项错误

34、;该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。答案:D合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)、C02(g)+H2(g)AH0反应达到平衡后,为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()增加压强B.降低温度增大CO的浓度D.更换催化剂解析:该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响,A错误;反应AH0,降低温度,平衡正向移动,C0转化率增大,B正确;增大CO浓度,C0转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。答案:B7在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:2NO2

35、(g)厂三N204(g)rAH0。达平衡后再向容器中充入amolN02，再次达到平衡后，与原平衡比较,下列叙述不正确的是()相对平均分子质量增大BN的转化率提高c.no2的质量分数增大反应放出的总热量大于原来的2倍解析:温度一定,向容积固定的容器中再加入amol的N02相当于对原平衡加压体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动，则no2的质量分数会减少,no2的转化率会提高，混合物平均相对分子质量会增大。答案:C8温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl,反应PCl(g)=PCl(g)+Cl(g)532经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s05015

36、0250350n(PCl)300.0.0.0./mol16192020下列说法正确的是()反应在前50s的平均速率v(PCl)=0.0032mol(Ls)-i3保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11molL-i,则反应的AH0已知该反应在2404C时，平衡常数K=64X10-4。请回答：某温度下，向2L的密闭容器中充入和02各1mol,5分钟后02的物质的量为0.5mol,则N的反应速率为。222假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是(填字母序号)。消耗1molN同时生成1molO22混合气体密度不变混合气体平均相对分子质量不变2v(N)=v(NO)正2逆

37、将N2、02的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是(填字母序号)。22有催化剂%气皐化率0向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和02,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5X10-imolL-i、4.0X10-2molL-i和3.0X10-3molL-i,此时反应(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是。解析:(l)v(N2)=v(O2)=0.05mol(Lmin)-i。(2)

38、该反应是气体体积不变的反应,C项错误。A项的消耗和02的生成分别表示正反应和逆反应,比例符合方程式化学计量数之比正确；容器体积不变，反应前后气体的密度始终不变,B项错误;D项分别表示向正、逆反应方向进行,比例关系符合方程式化学计量数比例,正确。(3)该反应为吸热反应,随着温度升高,反应速率加快，反应物转化率增大，平衡常数增大,A、C项正确;催化剂不能影响化学平衡,B项错误。(4)由于该反应前后气体体积不变，故不受压强影响，反应达到平衡后再充入NO,重新达到平衡后相当于对原平衡的加压过程，故NO的体积分数不变。(5)该反应的平衡常数表达式为，将所给物质浓度代入表达式求浓度商:=9X10-464X

39、10-4,故反应向正反应方向进行。答案：(1)0.05mol(Lmin)-i(2)A、D(3)A、C(4)不变向正反应方向进行根据计算得浓度商QKc(18分)工业上制备屯的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=QJmol-i。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850C时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(molL-i)随时间的变化关系如下表:时间CO(H2O(gCO(2H2(/ming)g)g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623cc2c3c4c1c2c3c4已知:850C时该反应的化学平

40、衡常数K=1.0,请回答下列问题:下列可以判断该反应达到化学平衡状态的。单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度反应容器内的压强不发生变化2混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变氢气的生成速率等于水的消耗速率Q0(填“”“=”或“”)。若在850C时向反应容器中充入H20(g),K值(填“增大”“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用。上表中c2为,CO(g)的转化率为。解析：(1)判断该反应达到化学平衡状态，主要从成分的浓度保持不变，正逆反应速率相同来分析，正确选项是Co(2)由图可知，升高温度,K的值减小,平衡向着吸热反应方向移动，所以该反应为放热

41、反应。(3)K的值只与温度有关，与成分的浓度无关。通入过量H2O(g)的目的是提高反应物CO的转化率。(4)三段式计算的应用：2C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)TOC o 1-5 h zc/(molL-i):0.20.300始c/(molL-i):0.3c0.3_c0.3_c0.3_c化2222c/(molL-i):c-0.1c0.3-c0.3-c平2222=K，c=0.18o2CO(g)的转化率为X100%=60%。答案：(1)C(2)不变提高CO的转化率或利用率0.1860%(16分)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)

42、+C(g)AH=+85.1kjmol-i反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强4.6.&9.9.9.9.p/1005.7.kPa915832315450525353回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率a(A)的表达式为,平衡时A的TOC o 1-5 h z转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。由总压强p和起始压强p表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n0总总=.mol，n(A)=mo1。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=o反应时间t/h04

43、816c(A)/(molL-1)0.10_0.0：260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(At)的规律，得出的结论是.由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为molL-i。解析:(2)压强之比等于气体的物质的量之比,依据三部曲进行求解:A(g)B(g)+C(g)始态:p000反应：pa(A)p00a(A)p0a(A)终态:p-pa(A)p000a(A)p0a(A)p=p-pa(A)+pa(A)+pa(A)=p+pa(A)求得a(A)=(l)X100%;25h时000000反应已平衡，a(A)=(-l)X100%=94.1%;依据三部曲进行求解：A(g)B(g)+

44、C(g)TOC o 1-5 h z始态/(molL-i):0.1000反应/(molL-i):0.09410.09410.0941平衡态/(molL-i):0.100.09410.09410.0941K=1.5molL-i;(3)依据可得n=X0.1mol;n(A)=0.1molX1-a(A)=0.1molX1-(-1)=0.1总molX(2-);n(A)=0.1molX(2-)=0.1molX(2-)=0.051mol,体积为1L,a=0.051molL-1;04h浓度大约变为0h时的,48h浓度又变为4h的，从816h经过8个小时浓度变为8h的，所以每经过4个小时浓度均降低为原来的。答案:

45、(1)升高温度、降低压强(-1)X100%94.1%A(g)B(g)+C(g)0.10000.10X(1-94.1%)0.10X94.1%0.10X94.1%K=1.5molL-i0.10X0.10X(2-)0.051达到平衡前每间隔4h,c(A)减少约一半0.013第二章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题6分,共48分)(2014课标全国I)已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中型分解的机理为：HO+1-；HO+IO-慢22HO+IO-H0+0+I-快2222下列有关该反应的说法正确的是()反应速率与I-浓度有关I0-也是该反应的催

46、化剂反应活化能等于98kJmol-iv(H0)=v(H0)=v(0)2222解析：由信息可知有I-参加的反应速率慢，对整个反应起决定作用,A选项正确;I0-是中间产物，不属于催化剂，B选项错误；活化能与放出的热量无关，C选项错误；依据傕也剖一2H02H0+0f,故有v(H0)=v(H0)=2v(0)，可知D选项错误。22222222答案:A(2014北京理综)在一定温度下，10mL0.40molL10?溶液发生催化分解。不同时刻测得生成02的体积(已折算为标准耳t/min0246810VQ)/0917222629mL09.2.4.5.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()06min的

47、平均反应速率：v(H0)3.3X10-2mol(Lmin)-i22610min的平均反应速率：v(H0)3.3X10-2mol(Lmin)-i22反应至6min时，c(H0)=0.30molL-i22反应至6min时,H0分解了50%22解析：10mL溶液中含有H0物质的量为0.01LX0.4molL-i=0.004mol,6min时,氧气的物质的量为=0.001mol，根据三段法解题：2H02H0+0f2222TOC o 1-5 h z初始物质的量(mol)0.00400.0010.001变化的物质的量(mol)0.0026min时物质的量(mol)0.002则06min时间内，Ac(H0)

48、=0.2molL-i,所以v(H0)=3.3X10-2mol(Lmin)-i,2222故A正确;6min时,c(H202)=0.2molL-i,故C错误;6min时,HR分解率为X100%=50%，故D正确;随着反应的进行,H202的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小，所以610min的平均反应速率小于前6min的平均速率，即小于3.3X10-2mol(Lmin)-i,故B正确。答案:C3.(2014重庆理综)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)=Y(g),温度、-下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

49、I?下，在0t时间内，v(Y)二molL-imin-iM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆正逆M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小解析：由图像知时达平衡时间短，故T/T2,而升高温度,反应速率加快，故M点正反应速率v正大于N点逆反应速率v逆,C项正确;从图中可知:到达W点反应消耗的X比M点多，所以反应正逆进行到M点比进行到W点放出的热量少,A错;B项v(Y)=v(X)=molL-imin-i;M点时再加入一定量X,相当于将原平衡压缩体积，平衡正向移动,X转化率增大。答案:C(2014四川理综)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g

50、),所得实验数据如下表：实验编号温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A.实验中，若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0X10-2mol(Lmin)-i实验中，该反应的平衡常数K=2.0实验中,达到平衡时,X的转化率为60%实验中,达到平衡时,b0.060解析：中5min时生成M0.05mol,则生成N也是0.05mol,v(N)=1.0X10-3mol(Lmi

51、n)-1,A错误;中平衡时n(M)=0.080mol,则生成N0.080mol,消耗X、Y的物质的量分别为0.080mol,因此平衡时容器中有X0.02mol、有Y0.32mol,其平衡常数K=1,B错误;中反应温度与相同,则平衡常数也相同,K=1。则有=1,a=0.12,即参加反应的X的物质的量为0.12mol,其转化率为X100%=60%,C正确;的平衡常数为1,所以该反应的正反应为放热反应,若的反应在800时进行，则有=1,b=0.060,升高温度,平衡向逆反应方向移动，因此在900C进行至平衡时b0.060,D错误。答案:C(2014安徽理综)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2

52、N0(g)+O(g)=NO(g)+O(g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像23252作出的判断正确的是()升高温度，平衡常03s内，反应速率数减小为：v(N0)=0.2molL-i时仅加入催化剂，平衡”达平衡时,仅改变x,则正向移动x为c(O)解析:分析A项图中曲线可知，该反应的正反应方向为放热反应，升高温度,平衡逆向进行，平衡常数减小,A项正确;B项中速率的单位应为molL-is-1,故B项错误;加入催化剂,平衡不移动，故C项错误;增大生成物02的浓度，平衡逆向移动,反应物NO2的转化率降低，故D项错误。答案:A(2014天津理综)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是

53、()某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应NHF水溶液中含有HF,因此NHF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中44可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率解析:能自发进行的反应一定符合AH-TAS0,所以AS也一定大于0,A选项正确;氢氟酸能与玻璃反应,B正确；浓硫酸与Fe发生钝化，不能加快反应,D选项错误。答案:D(2014江苏化学)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CHOH(g=CHOCH(g)+H0(g)容器编号温度代起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3O

54、H(g)CHOCH(g33)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090下列说法正确的是()该反应的正反应为放热反应达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小容器I中反应到达平衡所需时间比容器III中的长若起始时向容器I中充入CHOH0.15mol、CHOCH0.15mol和HO0.10mol,则反应将332向正反应方向进行解析:容器I中的平衡常数K=4，容器III中的平衡常数K=，所以该反应的正反应方向是放热反应,A正确;容器I、II达到平衡时是等效平衡,CH3OH体积分数相等,B错误;容器I反应温度高，反应速率快，

55、达到平衡所用的时间短,C错误;容器I中Q=4,所以反应向正反应方向进c行,D正确。答案:AD(2014福建理综反应时间/min01020304050607080901000.10.00.00.00.00.00.00.00.00.00.00090807060504030201000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度NO消耗一半时所需的相应时间,c、c均表示NO初始浓度且2122cc)120BcfNiOCw(NiO)时间半蛊期时同转化寧解析：由表中数据分析，每隔10分钟,0浓度减少0.01molL-i,即N2O的分解速率与的浓度无关，则A正确,B错误;C项浓度

56、越大，则半衰期越大,C项错误;D项在相同时间内，浓度越大,转化率越小,D项错误。答案:A二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)(2014山东理综)(14分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应：2NO(g)+NaCl(s)亠NaNOs(s)+ClN0(g)KAH0(I)2N0(g)+C|(g)=2ClN0(g)KAHa1；平衡常数只受温度影响,温度不变，平衡常数不变；因该反应的正反应方向为放热反应：故升高温度，平衡向左移动，放热反应的平衡常数将减小。答案：(1)(2)2.5X10-275%不变升高温度(2014课标全国11)(18分)在容积为1.00L的容器中，通入

57、一定量的NO,发生反应4N2O4(g)=2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:反应的AH0(填“大于”或“小于”)；100C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N0)为molL-is-i;反应的平衡常数KTOC o 1-5 h z241为。100C时达平衡后，改变反应温度为T,c(NO)以0.0020mols-i的平均速率降低,24经10s又达到平衡。a：T100C(填“大于”或“小于”)，判断理由。b:列式计算温度T时反应的平衡常数K2。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理

58、由是。解析：(1)随温度升高气体颜色变深，正向为吸热反应，AH0；v(N0)=0.001024molL-ist;K=0.36molL-i。(2)a:改变温度后,NO浓度减小,反应正向进行，正向吸热,124故温度升高。b:平衡时，c(N02)=0.120molL-i+0.002molL-is-1X10sX2=0.16molL-ic(NO)=0.040molL-i-0.0020molL-is-iX10s=0.020molL-i24K=1.3molL-i。2增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行，将反应容器的体积减少一半，相当于增大压强，故平衡向逆反应方向进行。答案：大于0.00100.36molL-ia:大于反应正方向吸热,反应向吸热方向进行，故温度升高b:平衡时，c(NO,)=0.120molL-i+0.0020molL-is-iX10sX2=0.16molL-ic(NO)=0.040molL-i-0.0020molL-is-iX10s=0.020molL-i24K=1.3molL-i2逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动(2014天津理