高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离(一)强、弱电解质1概念注意六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。2电离方程式书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式：eq avs4al(H2CO3HHCOoal(,3)、eq avs4al(HCOoal(,3)HCOoal(2,3)。

2、多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe33OH。(2)酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为eq avs4al(NaHSO4=NaHSOoal(2,4)。弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)、HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)。(二)弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立2电离平衡的特征(三)影响弱电解质电离平衡的因素1影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。2外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HBHB。(1)温度：弱电解质电

3、离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H)、c(B)均增大。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H)、n(B)增大，但c(H)、c(B)均减小。(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。(四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所

4、示。说明OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。拓展归纳外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KWc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡

5、时大。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。题点全练1某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2ONHeq oal(,4)OH，如想增大NHeq oal(,4)的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3 加入少量盐酸A BC D解析：选C升温平衡向右移动，

6、c(NHeq oal(,4)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NHeq oal(,4)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NHeq oal(,4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NHeq oal(,4)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)下降，平衡向右移动，使c(NHeq oal(,4)增大。2(2018山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中H浓度约为103 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH

7、1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全中和解析：选DA项，1 molL1的醋酸溶液中c(H)约为103 molL1，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质；B项，醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明CH3COOH未完全发生电离，则CH3COOH是弱电解质；C项，Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn2CH3COOH=(CH3COO)2ZnH2，标准状况下112 mL H2的物质的量为0.005 mol，则参与反应的n(CH3COOH)0.01 mol；10 mL

8、pH1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H)0.01 L0.1 molL10.001 mol，则有n(H)H2CO3HCOeq oal(,3)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如：利用上面中电离常数的数值可知等浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3NaHCO3CH3COONa判断复分解反应能否发生一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式为COeq oal(2,3)2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2判断

9、微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，eq f(cCH3COO,cCH3COOH)eq f(cCH3COOcH,cCH3COOHcH)eq f(Ka,cH)，稀释时，c(H)减小，K值不变，则eq f(cCH3COO,cCH3COOH)变大拓展归纳电离度()、电离常数(Ka、Kb)与c(H)、c(OH)的关系设一定温度下，浓度为c molL1醋酸的电离度为。CH3COOHCH3COOH起始/(molL1)c0

10、 0变化/(molL1) c cc平衡/(molL1) ccc ccKaeq f(cc,c)c2 eq r(f(Ka,c)c(H)ceq r(cKa)同理：对于一元弱碱(如NH3H2O)Kbc2c(OH)ceq r(cKb)。题点全练题点(一)电离常数的理解与应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大()(2)在1 molL1的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大()(3)电离平衡右移，电离常数一定增大()(4)H2CO3的电离常数表达式：Kaeq f(c2HcCOoal(2,3),cH2CO3)()(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()

11、(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大()(7)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()2相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX解析：选B由表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸的强弱关系为HZHYHX，可知A、C不正确，B正确；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不

12、正确。3(2018吉安检测)硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是()酸H2SO4HNO3HClO4K16.31094.210101.6105A在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSOeq oal(2,4)B在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C在冰醋酸中，0.01 molL1的HClO4，其离子总浓度约为4104 molL1D高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为HNH3H2O=H2ONHeq oal(,4)解析：选D在冰醋酸中，H2SO4分步电离，其第一步电离方程式为H2SO4HHSOeq oal(,4)，A项错误；根据在冰醋

13、酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为HClO4H2SO4HNO3，B项错误；设在冰醋酸中0.01 molL1的HClO4中H物质的量浓度为x，HClO4HClOeq oal(,4)c(起始)/molL1 0.0100c(变化)/molL1 x x xc(平衡)/molL10.01x x x则电离常数Keq f(x2,0.01x)eq f(x2,0.01)1.6105，x4104 molL1，离子总浓度约为8104 molL1，C项错误；在水溶液中，HClO4是一元强酸，NH3H2O是一元弱碱，D项正确。题点(二)电离常数及电离度的定量计算4已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA的电离度

14、0.1%。下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：选B根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1 molL10.1%104 molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，pH会减小；C选项可由电离常数表达式算出Keq f(cHcA,cHA)1107，所以C正确；c(H)104 molL1，所以c(H，水电离)1010 molL1，前者是后者的106倍。5pH是溶液中c(H)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常

15、温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2Oeq oal(,4)、pC(C2Oeq oal(2,4)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表HC2Oeq oal(,4)的浓度随着pH增大先变小后变大B草酸的电离常数Ka11101.3；Ka21104.3CpH4时，c(HC2Oeq oal(,4)c(C2Oeq oal(2,4)c(H2C2O4)D.eq f(cC2Ooal(2,4)cH2C2O4,c2HC2Ooal(,4)103解析：选A曲线代表HC2Oeq oal(,4)的浓度随着pH增大先变大后变小，pC(HC2Oeq oal(,4

16、)越大，HC2Oeq oal(,4)的浓度越小，A错误；当pH1.3时，c(HC2Oeq oal(,4)c(H2C2O4)，草酸的电离常数Ka1c(HC2Oeq oal(,4)c(H)/c(H2C2O4)c(H)1101.3，当pH4.3时，c(HC2Oeq oal(,4)c(C2Oeq oal(2,4)，同理Ka2c(C2Oeq oal(2,4)c(H)/c(HC2Oeq oal(,4)c(H)1104.3，B正确；pH4时，作垂线交三条曲线，得三个点，pC(HC2Oeq oal(,4)pC(C2Oeq oal(2,4)c(C2Oeq oal(2,4)c(H2C2O4)，C正确；eq f(c

17、C2Ooal(2,4)cH2C2O4,c2HC2Ooal(,4)eq f(cC2Ooal(2,4)cH2C2O4cH,c2HC2Ooal(,4)cH)eq f(Ka2,Ka1)eq f(1104.3,1101.3)103，D正确。真题验收1(2015海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析：选BA这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHH2CO3HSOeq oal(,3)HCOeq oal(,3)，故反应可放出CO2气体，H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2S

18、O3HCOeq oal(,3)=HSOeq oal(,3)H2OCO2。答案：(1)6.01030.62(2)2.2(3)8.7107N2H6(HSO4)2(4)eq f(cHcSOoal(2,3),cHSOoal(,3)H2SO3HCOeq oal(,3)=HSOeq oal(,3)CO2H2O考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较思维流程弱酸(弱碱)的判断1.设计实验证明HA是一元弱酸的方法实验方法结论测0.01 molL1HA的pHpH2，HA为强酸，pH2，HA为弱酸测NaA溶液的pHpH7，HA为强酸，pH7，HA为弱酸测相同pH的HA和HCl稀释相同倍数前后的pH变化若HA溶液的pH变

19、化比HCl的小，则HA为弱酸测等体积、等pH的HA和HCl中和NaOH的量若HA溶液消耗NaOH的量比HCl的多，则HA为弱酸测等体积、等物质的量浓度的HA和HCl分别与颗粒大小相同锌粒反应的速率若HA溶液与Zn粒反应比盐酸的速率慢，则HA为弱酸测等体积、等pH的HA和HCl分别与足量的锌粒反应产生H2的量若HA溶液反应最终产生H2的量比HCl的多，则HA为弱酸说明实验、是最常用、最简捷的方法。2设计实验证明BOH(如NH3H2O)是一元弱碱的方法(1)室温下，测0.1 molL1 BOH的pH，若pH13，则BOH为强碱，若pH13，则BOH为弱碱。(2)配制BCl的溶液，测其pH，若pH7

20、，则BOH为强碱，若pH10，则BOH为弱碱。对点训练1下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大ABC D解析：选C如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；如果是强酸，pH1；如果是强酸，

21、加水稀释至100 L后溶液的pH3，实际pH2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2HNOeq oal(,2)，是弱酸；依据HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH=NaClH2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H)相同，所以HNO2没有全部电离；加入NaNO2，溶液中c(OH)增大，说明电离平衡移动；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H)均减小，而c(OH)增大。2为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)

22、甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理

23、又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NHeq oal(,4)水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NHeq oal(,4)使NH3

24、H2O 的电离平衡NH3H2ONHeq oal(,4)OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能向0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NHeq oal(,4)水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NHeq oal(,4)使NH3H2O的电离平衡N

25、H3H2ONHeq oal(,4)OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)弱酸(碱)与强酸(碱)的比较与应用1.一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为0.01 molL1pH均为2pH或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后p

26、H变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAHBHAHB2强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pHy的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pHyn；对于pHy的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。(4)稀释后的pH仍然相

27、等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。对点训练3在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：选B100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相同，A项不符合题意；根据浓度对电离平衡的影响规律：越稀越电离，0.01 molL1的醋酸溶液中醋酸电离的程度大于0.1 molL1的醋酸溶液中醋酸的电离程度，B项符合题意；H的物

28、质的量浓度：前者小于后者，C项不符合题意；两份溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，D项不符合题意。4常温下pH2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是()AB酸比A酸的电离度大BA为弱酸，B为强酸CB酸的物质的量浓度比A的小DA酸比B酸易电离解析：选D根据图示可知溶液稀释1 000倍后，A酸溶液pH变化大，说明A酸酸性大于B酸酸性。则B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸易电离。同为pH2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。5(2018成都外国语学校期中)现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中

29、正确的是()A若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为a2a1a3B等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1b2v1v3解析：选DHCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a22a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1b2b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生

30、成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1V32V2，C项错误；硫酸中c(H)为0.2 molL1，盐酸中c(H)为0.1 molL1，醋酸中c(H)小于0.1 molL1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2v1v3，D项正确。真题验收1(2016上海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选BA项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，

31、该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其为弱酸，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，错误。2(2015全国卷)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lgeq f(V,V0)2时，若两溶液同时升高温度，则eq f(cM,cR)增大解析：选D由图像知，浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，

32、说明MOH完全电离，MOH为强碱，而ROH的pHb解析：选A0.1 molL1的HA溶液的pH1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1 molL1的HB溶液的pH2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；a点时，存在平衡：HBHB，稀释100倍后，HB溶液的pH4，溶液中c(B)c(H)104 molL1，则Kaeq f(cHcB,cHB)104104/(0.001104)1.11105，A正确；升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A的浓度不变，因此c(B)/c(A)增大，B错误；HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐

33、，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：acb，所以溶液中水的电离程度：ac1.0105 mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10 mL pH11的NaOH溶液中n(NaOH)1.0105 mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pHbC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小解析：选C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH

34、3COO)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H)减小，而稀释时温度不变，KW不变，根据KWc(H)c(OH)，则c(OH)增大，D项错误。6(2018福州一中质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3

35、COOH溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选DHCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液，可以看成NH3H2O先与HCl反应，生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被完全中和后，NH3H2O再与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH也被完全中和后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故D项符合。7室温时，0.1 molL1某一元酸HA的水溶液pH4。下列描述不正确的是()A该溶液中HA有0.1

36、%发生了电离B此酸电离常数约为107C升高温度后溶液的pH减小D若将pH2的HA溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后pH7解析：选DpH4说明c(H)104 molL1，电离度eq f(104,0.1)100%0.1%，A正确；c(H)104 molL1、c(A)104 molL1、c(HA)0.1 molL1，电离常数约为eq f(cHcA,cHA)107，B正确；升高温度，促进弱酸电离，溶液的pH减小，C正确；若将pH2的HA溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，HA有剩余，pHc(CH3COOH)解析：选Cab段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程

37、(形成水合离子)放热，A错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H)增加，醋酸电离程度减小，B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C正确；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d点时，c(H)c(CH3COOH)，D错误。9(2018南京第一次质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NHeq oal(,4)NHeq oal(,2)，据此判断以下叙述中错误的是()ANH3、NHeq oal(,4)、NHeq oal(,2)的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下，

38、液氨中c(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)c(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)D加入其他物质，eq f(cNHoal(,4),cNHoal(,2)可能不变解析：选ANH3、NHeq oal(,4)、NHeq oal(,2)均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数KWc(H)c(OH)，液氨的离子积常数Kc(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)，只与温度有关，温度一定时，c(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)为定值，是一个常数，B正

39、确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)c(NH3)，C正确；加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则eq f(cNHoal(,4),cNHoal(,2)的值不变，D正确。1025 时，pH2的盐酸和醋酸各1 mL 分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表盐酸的稀释过程Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液D将a、b两点溶液加热至30 ，eq f(cCl,cCH3COO)变小解析：选C1 mL pH2的盐酸加水稀释至1 000 mL，溶液的pH

40、5；1 mL pH2的醋酸加水稀释至1 000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pHc(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不变，故eq f(cCl,cCH3COO)变小，D正确。11(2018 延庆模拟)25 时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)的物质的量分数()随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述

41、错误的是()A溶液的pH5时，硫元素的主要存在形式为HSOeq oal(,3)B当溶液恰好呈中性时：c(Na)c(SOeq oal(2,3)c(HSOeq oal(,3)C向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，eq f(cHSOoal(,3),cSOoal(2,3)的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSOeq oal(,3)减小解析：选C分析题给图像可知溶液的pH5时，硫元素的主要存在形式为HSOeq oal(,3)，A项正确；根据电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SOeq oal(2,3)c(HSOeq oal(,3)c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)c(OH)，则c(N

42、a)c(SOeq oal(2,3)c(HSOeq oal(,3)，B项正确；向pH8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSOeq oal(,3)OH=SOeq oal(2,3)H2O，Ca2SOeq oal(2,3)=CaSO3，参加反应的HSOeq oal(,3)比SOeq oal(2,3)多，eq f(cHSOoal(,3),cSOoal(2,3)的值减小，C项错误；向pH3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应HHSOeq oal(,3)H2SO3，(HSOeq oal(,3)减小，D项正确。12.(2018佛山一检)常温下取0.1 molL1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02

43、 mol CO2，发生反应：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3。且HA和HB的1 L溶液分别加水稀释至体积为V L时可能有如图所示曲线，则下列说法正确的是()AX是HA，M是HBB常温下pH：NaA溶液NaB溶液C对于eq f(cR,cHRcOH)的值(R代表A或B)，一定存在：HAHBD若常温下浓度均为0.1 molL1的NaA和HA的混合溶液的pH7，则c(A)c(HA)解析：选C根据题给反应可知，酸性：H2CO3HAHCOeq oal(,3)HB。HA、HB均为弱酸，加水稀释10倍时，pH均增大，且pH的变化值均小于1，根据题图可知，X对应的酸

44、为强酸，A项错误；HA的酸性比HB强，则A的水解程度比B小，故常温下相同浓度的NaB溶液的碱性比NaA溶液强，pH：NaA溶液Ka(HB)，KW不变，故eq f(cR,cHRcOH)的值(R代表A或B)：HAHB，C项正确；该混合溶液的pH7，说明A的水解程度大于HA的电离程度，故c(A)”“”或“”)BA溶液的pH。(5)已知碳酸的Ka14.3107，Ka25.61011，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H作用的粒子依次为_。解析：(1)25 时，0.1 molL1的HA溶液中eq f(cH,cOH)108，结合KWc(H)c(OH)11014，可得c(H)110

45、3 molL1，所以pH3。HA的电离常数Kaeq f(cAcH,cHA)eq f(11031103,0.1)105。0.01 molL1BOH溶液pH12，c(OH)1102 molL1，所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，Kaeq f(cHcA,cHA)不变，c(A)减小，所以eq f(cH,cHA)增大，A项不符合题意；稀释过程中Kaeq f(cHcA,cHA)不变，c(H)减小，eq f(cA,cHA)增大，因此eq f(cHA,cA)减小，B项符合题意；由于温度不变，故KWc(H)c(OH)不变，C项不符合题意；KWc(H)c(OH)不变，c(H)减小，所以c(OH)增

46、大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出OH，BA为强碱弱酸盐，A水解使溶液显碱性，pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOH溶液的pHH2CO3HCOeq oal(,3)，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H作用的粒子依次为COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、A。答案：(1)3105强电解质(2)B(3)多(4)c(OH)C水的pH

47、：pH(35 )pH(25 )D35 时已电离的水的浓度约为1.45107 molL1解析：选D由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但水中c(H)c(OH)，水呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)或c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。3(2018双鸭山模拟)在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为11013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1D该溶液的pH不可能为13解析：选A在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为11013 mo

48、lL11107 molL1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A正确，B错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH1，如果该溶液呈碱性，则溶液的pH13，C、D错误。4某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10b molL1，则此温度下的KW为()A11014B1102aC110(7a) D110(ab)解析：选D根据描述，H2SO4溶液中c(H)水c(OH)10a molL1，c(H)eq f(KW,cOH)eq f(KW,10a)，H2SO

49、4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，即eq f(KW,10a)10b，可求出此温度下的KW10a10b10(ab)。真题验收1(2015广东高考)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选CA项，c点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小，错误。B项，由b点对应c(H)与c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，错误。C项，

50、FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确。D项，c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化，错误。2(2011四川高考)25 时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液；0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液；pH10的Na2S溶液；pH5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109解析：选ApH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mo

51、lL1，c(OH)1014 molL1，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的 c(H)1013 molL1；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的 c(H)104 molL1；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105molL1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为101410131041051101010109。

52、考点二溶液的酸碱性与pH思维流程(一)溶液的酸碱性1溶液酸碱性的判断(1)判断标准溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，具体内容见下表：项目pHc(H)/(molL1)c(H)与c(OH)的相对大小酸性107c(H)c(OH)中性7107c(H)c(OH)碱性7107c(H)14，碱浓度大，V酸V碱10pH酸pH碱141；若pH酸pH碱14，酸浓度大，V酸V碱11014pH酸pH碱。题点全练1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊溶液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液解析：选A溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A正确

53、；和常温时相比，如果升高温度，水的KW增大，pH7的溶液则会显碱性，B错误；常温下在pH58的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。2(2018苏州模拟)将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11 D12解析：选C将pH1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则1011101x102(1x)，解得xeq f(9,11)，

54、则加入的水与NaOH溶液的体积比为9eq f(9,11)111。3求下列常温条件下溶液的pH(已知lg 1.30.1，lg 20.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液。(2)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)。(3)0.001 molL1的NaOH溶液。(4)pH2的盐酸与等体积的水混合。(5)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍。(6)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合。(7)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合。(8)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119

55、混合。解析：(1)c(H2SO4)0.005 molL1，c(H)2c(H2SO4)0.01 molL1，pH2；(2)eq f(cHcCH3COO,cCH3COOH)Ka1.8105，作近似计算，可得c2(H)/0.11.8105，c2(H)1.8106，c(H)1.34103 molL1，pH2.9；(3)c(NaOH)0.001 molL1，c(OH)1103 molL1，c(H)eq f(1014,103)1011 molL1，pH11；(4)由pH2得c(H)102 molL1，加入等体积水后，c(H)eq f(1,2)102 molL1，pH2.3；(5)pH2的盐酸加水稀释到1

56、000倍，所得溶液的pH235；(6)由pH8，pH10可得两溶液c(OH)106，c(OH)104混合后溶液中，c(OH)eq f(V104V106,2V)eq f(101,2)106，c(H)eq f(1014,f(101,2)106)2.01010 molL1，pH9.7；(7)两溶液中，pH3，则混合后溶液的pH3；(8)由pH5，得c(H)105，由pH9得c(OH)105，按体积比119混合时，酸过量，混合后c(H)eq f(111059105,119)106 molL1，pH6。答案：(1)2(2)2.9(3)11(4)2.3(5)5(6)9.7(7)3(8)6规律方法溶液pH计

57、算的一般思维模型真题验收1(2012全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)eq r(KW) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：选C选项A，ab只能说明酸碱恰好完全反应，生成盐和水，由于酸碱强弱未知，不能说明溶液呈中性，A错误；选项B，题给温度未指明是25，所以pH7并不能说明溶液呈中性，B错误；选项C，由于混合溶液中c(H)eq r(KW)，结合KWc(H)c(OH)，可推断出c(H)c(OH)，所以

58、溶液一定呈中性，C正确；选项D是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，D错误。2(2013全国卷)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()Aeq f(1,2)lgeq blc(rc)(avs4alco1(f(b,a) Beq f(1,2)lgeq blc(rc)(avs4alco1(f(a,b)C14eq f(1,2)lgeq blc(rc)(avs4alco1(f(a,b)D14eq f(1,2)lgeq blc(rc)(avs4alco1(f(b,a)解析：选C根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，

59、则溶液中c(OH)eq r(f(Ksp,cM2) eq r(f(a,b) molL1，则pHlg c(H)lg(1014 eq r(f(a,b)14eq f(1,2)lgeq blc(rc)(avs4alco1(f(a,b)14eq f(1,2)lgeq blc(rc)(avs4alco1(f(a,b)。考点三酸碱中和滴定思维eq r()流程中和滴定的实验操作1.原理(1)酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较

60、大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。注意酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。2酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。3实验用品(1)仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、锥形瓶、滴定管夹等。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。注意滴定管的精确度为0.01 mL。酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸