高三化学高考备考一轮复习 真题模拟试题专项汇编 （15）化学综合实验

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页高考化学真题模拟试题专项汇编（15）化学综合实验1【2022年河北卷】某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。做空白实验，消耗了碘标准溶液。用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。已知：，回答下列问题：(1)装置图中仪器a、b的名称分别为_、_。(2)三颈烧瓶适宜的规格为_(填标号)。ABC(3)解释加入

2、，能够生成的原因：_。(4)滴定管在使用前需要_、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_；滴定反应的离子方程式为_。(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)该样品中亚硫酸盐含量为_(以计，结果保留三位有效数字)。2【2022年湖北卷】高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：(1)A的名称是_。B的进水口为_(填“a”或“b”)。(2

3、)的作用是_。(3)空气流入毛细管的主要作用是防止_，还具有搅拌和加速水逸出的作用。(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是_。(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_促进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为_(填标号)。ABC(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是_。3【2022年北京卷】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：iMn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii浓碱条件下，可被OH-还原为。iiiCl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而

4、减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是_。(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_。(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_。(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因

5、：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_。从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_。4【2022年辽宁卷】作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及

6、装置如下：已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)装置B应为_(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。(4)装置F的作用为_。(5)反应过程中，控温的原因为_。(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为_。(7)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质

7、量分数为_。5【2022年湖南卷】某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水步骤1.的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2，产品中的含量测定称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的溶液，沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。回答下列问题：(1)是制取_气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_；(2)中b仪器的作用是_；中的试剂应选用_；(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经

8、完全，判断沉淀已完全的方法是_；(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_；(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_(填名称)；(6)产品中的质量分数为_(保留三位有效数字)。6【2022年山东卷】实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_。装置c、d共同起到的作用是_。(2)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：实验：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。实验

9、：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则_；下列情况会导致n测量值偏小的是_(填标号)。A样品中含少量杂质B样品与反应时失水不充分C实验中，称重后样品发生了潮解D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为_(填序号)，先馏出的物质为_。7【2022年广东卷】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25时，的。(1)配制的溶液，需溶液的体积为_mL。(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_。(3)某

10、小组研究25下电离平衡的影响因素。提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。序号40.00/02.864.00/36.0003.364.00ab3：44.534.004.0032.001：14.65根据表中信息，补充数据：_，_。由实验和可知，稀释溶液，电离平衡_(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_。由实验VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数

11、据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_。用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液_，测得溶液的pH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱

12、酸及其用途_。8【2021年江苏卷】以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_。(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05molL-1，则=_。Ksp(MgF2)=510-11，Ksp(CaF2)=510-

13、9(3)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1molL-1MnSO4溶液中缓慢滴加1molL-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_。(4)制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，_，固体干燥，得到MnO2。

14、(可选用的试剂：1molL-1H2SO4溶液、2molL-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。9【2021年湖北卷】超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：相关性质如表：物质熔点沸点性质SbCl373.4220.3极易水解SbCl53.5140分解79/2.9kPa极易水解回答下列问题：(1)实验装置中两个冷凝管

15、_(填“能”或“不能”)交换使用。(2)试剂X的作用为_、_。(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移_(填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是_(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_。(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为_。(写化学反应方程式)(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=CH3C(OH)2+HSO4-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方

16、程式为_。(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(CH3)亚甲基(CH2)次甲基()。写出2甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式_。10【2022年四川省泸县第二中学二模】二甲基亚砜()是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶剂”。其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4，沸点为189，制备二甲基亚砜的装置如下图所示：实验过程：利用仪器A制备NO2，将NO2通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60 80，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品15.20mL。已知：二甲基硫醚

17、和二甲基亚砜的密度分别为0.85gcm-3和1.10gcm-3，相对分子质量分别为62和78；HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2；仪器C中发生的反应为： NO2+CH3-S-CH3 +NO回答下列问题：(1)仪器C的名称为_ ； 仪器D的出水口为 _(填字母)。(2)制备二甲基亚砜实验的操作顺序为_(填序号)。连接装置并检查气密性水浴加热仪器C，然后打开活塞a、b关闭活塞a，停止加热仪器C向仪器D中通入冷凝水关闭活塞b(3)仪器A的溶液中发生反应的离子方程式为。_。(4)O2的作用为_。(5)仪器C中反应液的温度需控制在6080，温度不能过高的原因为_。(6)仪器E中NaOH溶液

18、的作用为_。(7)本实验中二甲基亚砜的产率为_%(保留两位有效数字)。11【2022年江西鹰潭一模】2021 年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N2H4H2O，沸点118C，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素CO(NH2)2反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl(1)装置C中制备NaClO的离子方程式为_。反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，可采取的措施是_。装置B中

19、装有饱和食盐水，反应完后关闭K1，装置B的作用是_。(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的_中，并缓缓滴入，原因是_。(3)装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3 10H2O，获得NaCl粗品的操作是_(NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图)。(4)称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.20mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象是_，测得消耗I2溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼N2H4H2O)的质量百分数为_(用百分数表示并保留3位有效数字)。(已知：N2H

20、4H2O +2I2=N2+4HI+H2O)(5)脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：_。12【2022年广西玉林一模】硫酸铜主要用作纺织媒染剂、农业杀虫剂、杀真菌剂、防腐剂，还用于皮革鞣制、电镀铜、选矿等。回答下列有关问题：(1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液主要成分为Cu(NH3)4Cl2)为原料制备CuSO45H2O晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气；待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体，所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，

21、得到CuSO45H2O晶体。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_。检验CuO固体是否洗净的实验操作是_。装置图中装置X的作用是_。CuSO4溶液加热蒸干得到固体的主要成分是_。(2)为探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如下图所示。观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中无色溶液变红色溶液。B中用盐酸酸化的目的是_；C中现象是_；D中有单质参加反应的离子方程式：_。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO45H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为

22、指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2、2+I2=+2I-。计算CuSO45H2O样品的纯度：_。答案及解析1答案：(1) (球形)冷凝管 (恒压)滴液漏斗(2)C(3)加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动(4) 检验其是否漏水 蓝色 I2+ SO2+2H2O=2I-+4H+ (5)偏低(6)解析：由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是

23、：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。(1)根据仪器a、b的结构可知，装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和恒压滴液漏斗；(2)三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400 mL水，向其中加入H3PO4的体积不超过10 mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的，因此，三颈烧瓶适宜的规格为1000 mL 选C。(3)虽然Ka1(H3PO4)=7.110-3K a1 (H2SO3) =1.310-2，但是H3PO4为难挥发性的酸，而H2SO3易分解为SO2和水，SO2的溶解度随着温度升高而减小，S

24、O2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动，因此，加入H3PO4能够生成SO2的原因是：加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动；(4)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗；滴定前，溶液中的碘被SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴加终点时，过量的1滴或半滴标准碘液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟点之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为I2+ SO2+2H2O=2I+4H+；(5)若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分

25、亚硫酸盐和SO2被装置中的氧气氧化，碘的标准液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。(6)实验中SO2消耗的标准碘液的体积为0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白实验消耗的0.10 mL，则实际消耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应I2+ SO2+2H2O=2I+4H+可以计算出n(SO2)= n(I2)= 1.20mL10-3LmL-10.010 00 mol L-1=1.2010-5 mol，由于SO2的平均回收率为95%，则实际生成的n(SO2)= ，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为mgkg -1。2(1) 圆底烧瓶 b(2)干燥气体(3)防止暴沸(4)

26、使溶液受热均匀(5)磷酸晶体(6)B(7)磷酸可与水分子间形成氢键解析：空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。(1)由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、a口出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。(2)纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。(3)空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用。(4)升高温度能提高除

27、水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。(5)过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。(6)纯磷酸纯化过程中，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为3042，这个区间内答案选B。(7)磷酸的结构式为：，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的水极难除去。3答案：(1)饱和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2+O2

28、=2MnO2+2H2O(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强(4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4+4OH-=4+O2+2H2O Cl2 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O 过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理

29、装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体；1(2)通入Cl2前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；(4)Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-

30、=Cl-+ClO-+H2O；取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4+4OH-=4+O2+2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O；从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，

31、使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，导致不能实验III未得到绿色溶液。4答案：(1)(2)(3) a、b c、d(4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解(6)(7)17%解析：从的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为在催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为与乙基蒽醇反应生成和乙基蒽醌。启普发生器A为制取的装置，产生的中混有和，需分别除去后进入C中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D干燥后进入C中发生反应生成和乙基蒽醌，F中装有浓，与C相连，防止外界水蒸气进入C中，使催化剂中毒。(1)A中锌和稀盐酸反应生

32、成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为；(2)、等杂质易使催化剂中毒，需分别通过装有饱和食盐水和浓的洗气瓶除去，所以装置B应该选；(3)开始制备时，打开活塞a、b，A中产生的进入C中，在催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇，一段时间后，关闭a，仅保持活塞b打开，将残留抽出，随后关闭活塞b，打开活塞c、d，将通入C中与乙基蒽醇反应生成和乙基蒽醌。(4)容易使催化剂中毒，实验中需要保持C装置为无水环境，F的作用为防止外界水蒸气进入C中。(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解，所以反应过程中控温；(6)第一步为在催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为与乙基蒽醇反应生成和乙基蒽醌，总反应

33、为。(7)滴定反应的离子方程式为，可得关系式：。三组数据中偏差较大，舍去，故消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为，的质量分数。5答案：(1) HCl H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl(2) 防止倒吸 CuSO4溶液(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全(4)使钡离子沉淀完全(5)锥形瓶(6)97.6%解析：装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl22H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。(1)由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并

34、微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl。(2)氯化氢极易溶于水，装置II中b仪器的作用是：防止倒吸；装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。(3)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。(4)为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。(5)过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。(6)由题意可知，硫酸钡的物

35、质的量为：=0.002mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl22H2O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol244g/mol=0.488g，质量分数为：100%=97.6%。6答案：(1) a FeCl24H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HCl 冷凝回流SOCl2(2) AB(3) CCl4解析：SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，FeCl24H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为：SOCl2吸收FeCl24H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2。(1)实验开始时先通N2，排尽装置中的空气，一

36、段时间后，先加热装置a，产生SOCl2气体充满b装置后再加热b装置，装置b中发生反应的化学方程式为FeCl24H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HCl；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2；答案为：a；FeCl24H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HCl；冷凝回流SOCl2。(2)滴定过程中将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，则m1g样品中n(FeCl2)=6n()=6cV10-3mol；m1g样品中结晶水的质量为(m1-m2)g，结晶水物质的量为mol，n(FeCl2)：n(H

37、2O)=1：n=(6cV10-3mol)：mol，解得n=；A样品中含少量FeO杂质，溶于稀硫酸后生成Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏大，使n的测量值偏小，A项选；B样品与SOCl2反应时失水不充分，则m2偏大，使n的测量值偏小，B项选；C实验I称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的K2Cr2O7溶液的体积V不变，使n的测量值不变，C项不选；D滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏小，使n的测量值偏大，D项不选；答案选AB。(3)组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为，然

38、后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管、不选用球形冷凝管，接着连接尾接管，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接，安装顺序为；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4，TiCl4分子间的范德华力较大，TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4；答案为：；CCl4。7答案：(1)5.0(2)C(3) 3.00 33.00 正 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1(4) 0.1104 (5)另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠(6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4

39、：食品添加剂、制药、生产肥料)解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL0.1mol/L=V5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。(2)A容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项。(3)实验VI

40、I的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案为：3.00；33.00。实验I所得溶液的pH=2.86，实验II的溶液中c(HAc)为实验I的，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但实际溶液的pH=3.363.86，说明稀释过程中，溶液中n(H+)增大，即电离平衡正向移动，故答案为：正；实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释

41、了10倍，而实验II的pH增大值小于1。(4)(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL0.1mol/L=20.00mLc(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L，故答案为：0.1104。(ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0时，c(H+)=mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，当V(NaOH)=11.04mL时，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac-发生水解，溶液

42、呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲线如图：。(5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当时，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案为：另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠。(6)不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，可用

43、作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为：HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)。8答案：(1) H2SO4溶液 MnO2+SO+2H+=Mn2+SO+H2O(2)100(3)200mL(4)加热到450充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量1molL-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1molL-1BaCl2溶液不变浑浊解析：(1)若三颈瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2SO3溶液则易生成SO2导致Na2SO3的利用率减小，故滴液漏斗中的溶液是H

44、2SO4溶液；MnO2被亚硫酸根还原为Mn2+的离子方程式为：MnO2+SO+2H+=Mn2+SO+H2O；(2)=；(3)该反应的化学方程式2NH4HCO3+ MnSO4= MnCO3+ (NH4)2SO4+H2O+CO2，由方程式可知NH4HCO3与MnSO4的物质的量之比为2：1，需加入NH4HCO3溶液的体积约为200mL ；(4)根据图像在450C左右MnO2占比最高，所以加热到450C最佳，MnO与酸反应生成Mn2+，故用酸除MnO，Mn2O3氧化性强于Cl2，用盐酸会发生氧化还原生产氯气。因此，该实验方案可补充为：加热到450充分反应一段时间后，将固体冷却后研成粉末，向其中边搅拌

45、边加入一定量1molL-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1molL-1BaCl2溶液不变浑浊。9答案：(1)不能(2) 吸收氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解(3) 三口烧瓶 b 防止SbCl5分解(4)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(5)H2SO4+HSbF6=H3SO4+SbF6-(6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C+SbF+H2解析：(1)与直形冷展管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液，故不适宜用于倾斜式

46、蒸馏装置，多用于垂直蒸馏装置，故实验装置中两个冷凝管不能交换使用；(2)根据表中提供信息，SbCl3、SbCl5极易水解，知试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三口烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气；(3)由实验装置知，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三口烧瓶中生成的SbCl5至双口烧瓶中；减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，SbCl5容易分解，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止SbCl5分解；(4)在由SbCl5制备HSbF6时，需用到HF，而HF可与玻璃中的SiO2反应，故不能选择玻璃仪器，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+

47、2H2O；(5)H2SO4与超强酸HSbF6反应时，H2SO4表现出碱的性质，则化学方程式为H2SO4 +HSbF6= ；(6)2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，根据题目信息知，CH3CH(CH3)CH3中上的氢参与反应，反应的离子方程式为CH3CH(CH3)CH3+HSbF6 = +H2。10答案：(1) 二口烧瓶 c(2)(3)(4)将NO氧化为NO2，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收(5)温度过高会导致NO2的溶解度降低，使NO2的利用率降低(6)吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气(7)78%解析：题中已给出反应的化学方程式，说明需要的反应物为NO2和二甲

48、基硫醚，所以首先需要用硫酸和NaNO2溶液在三颈烧瓶A中制备NO2，该反应还会产生NO，所以通入氧气将NO氧化，再将制备出来的NO2通入二甲基硫醚中，控制温度为6080，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜的粗品，最后减压蒸馏，收集到二甲基亚砜纯品。(1)仪器C的名称为二口烧瓶；仪器D的冷凝管，使用时的原则是下进上出，所以d口进水，c口出水；(2)实验开始前要连接装置并检查气密性，然后向仪器D中通入冷凝水，接着水浴加热仪器C，随后加药品通入气体开始反应，即打开活塞a、b，分别加入硫酸、通入氧气，当反应结束后关闭活塞a，停止加热C，最后关闭活塞b，所以操作顺序为；(3)仪器A中的反应物为硫酸和NaNO2溶液，发生歧化反应，生成NO2、NO、硫酸钠和水，所以离子方程式为；(4)硫酸和NaNO2溶液反应生成NO2的同时伴有NO生成，通入氧气可将NO氧化为NO2，过量的氧气还可将C中生成的尾气NO氧化，进一步促进尾气的吸收；(5)温度越高，NO2的溶解度越小，即参与反应的NO2减少，使得NO2的利用率降低；(6)氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氮氧化物，防止其污染空气；(7)理论上参与反应的二甲基硫醚的密度为0.85gcm