2021-2022学年安徽省滁州市第五中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市第五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是 （ ） A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e Fe2+ C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+ + 2e H2参考答案：B略2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 A在标准状况下，224L空气中约有NA个气体分子 B含NA个氧

2、原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为32 C28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D3.4g 氨中含有0.6 NA个NH键参考答案：B略3. 下列离子方程式正确的是（ ）A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O= 2OH+H2+Cl2 B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl-C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O D.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O参考答案：C略4. 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三

3、支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是A. 甲(Na) 乙（Mg） 丙(Al) B. 甲(Na) 乙（Mg）= 丙(Al)C. 甲(Na) 乙（Mg） 丙(Al) D. 甲(Na) = 乙（Mg）= 丙(Al)参考答案：A5. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ） A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L参考答案：B略6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正

4、确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：B7. 将40的饱和硫酸铜溶液升温至50,或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A硫酸铜的溶解度 B溶液中溶质的质量分数 C溶液的质量 D溶液中Cu的数目参考答案：B8. （2007广东卷）1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 A

5、 Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B本题考查原子结构知识。A项Bi、Bi分别含有126、127个中子。质子数相同，中子数不同，B项正确。C项中核外电子数等于质子数都等于83。D项中Bi和Bi的中子数分别为126和127。9. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：AKSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C已知25时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，

6、则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动参考答案：C略10. 下列离子反应方程式正确的是 （ ） A用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O = 2HO+H2+Cl2 B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ CCa（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+参考答案：D略11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为

7、0.6NAC. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD. 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA参考答案：AA5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；B标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；CK35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；D浓

8、硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4gCu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。12. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH

9、溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为06 mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa : ab5 : 1参考答案：C略13. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe

10、2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。1

11、4. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强反比参考答案：答案：C15. 某溶液含有NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） A B C D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探

12、究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快请分析反应逐渐加快的可能原因 （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L1 KSCN溶液；0.1mol?L1 KI溶液；0.2mol?L1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe

13、3+ 探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用： （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由 （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液则气体Y中NO、NO2的体积比为 （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）参考答案：（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁

14、中含杂质铜，反应时形成FeCu 微型原电池，加快反应速率；（2）步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）验证NO2的存在并除去NO2；（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）1：3解：（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快，可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池，故答案为：反应放热，一段时间后溶液温度升

15、高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu 微型原电池，加快反应速率；（2）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除

16、去NO2，故答案为：验证NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO，可以在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置，故答案为：不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）由5NO22 MnO4，故2n（NO2）=7.5103 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y mol，则有：x+y=10103 mol，2x+（yx）=7.5103，解得：x=2.5103 mol，y=7.5103 mol，气体Y中NO、NO2的体积比为1：3，故答案为：1：3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某温度时，

17、水的离子积为Kw1 1013，则该温度（选填大于、小于或等于） 250C，其理由是 。若将此温度下PH11的苛性钠溶液a L与PH1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，则a：b ；（2）若所得混合溶液的PH2，则a：b ； 参考答案：大于 水的电离是吸热的加热促进水的电离KW增大（1）10：1 （2）9：218. （8分）在900K和101kPa时，SO3部分分解为SO2和O2：SO3（气）SO2（气）1/2O2（气）平衡混合物的密度为0.925gdm3，求SO3的分解率。参考答案：SO3的分解率是33.5%。略19. （12分）取25.0gCuSO45H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2