2021-2022学年北京第一零第五中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年北京第一零第五中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是()。A只有 B只有C D参考答案：C解析非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2化合的难易程度(有少数例外)或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强

2、弱进行判断。由可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。2. 离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B. C. D. 参考答案：C试题分析：离子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2中的H表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2结合形成难溶性的盐。HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；HNO3，是强酸，Ba（NO

3、3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。故符合题意的是，选项C符合题意。3. 2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）ANa与Na2SO4的灼烧时火焰颜色相同B焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃参考答案：DA焰色反

4、应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故A正确；B盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发不会残留痕迹，故B正确；C因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故D错误；故选D。4. 下列说法正确的是 （ ）A可逆反应的化学反应速率是指正反应速率 B在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 C在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D对于可逆反应来

5、说，反应物转化为生成物没有一定的限度参考答案：C略5. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是A. 相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B. 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD. 常温常压下,0.2molCO2的体积大于4.48L参考答案：DA、相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积不一定相同，与状态有关，故A错误；B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B错误；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O原子，故C错误；D、标准状况下，0.2molCO2的体积为4.4

6、8L，升高温度，气体体积膨胀，常温常压下,0.2molCO2的体积大于4.48L，故D正确；故选D。6. A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )A. 原子序数：ADBC B. 原子半径：DBCAC. 原子序数：CDBA D. 简单离子半径：ABCD参考答案：BA、根据A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知：A的非金属性比C强，同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，则A在C的上一周期。根据B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知：B的非金属

7、性比D强.同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐增强，则B在D的右边，根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,可知B与C在同一周期且B在C左边，四种元素的原子序数应为为：CBDA，故A错误；B、同一周期,自左而右,元素的原子半径逐渐减小.同一主族,自上而下,元素的原子半径逐渐增大.四种元素的原子半径为：DBCA，故B正确；C、由A可知，C错误；D、.A、C为阴离子,B、D为阳离子.同一周期的阴离子的半径大于阳离子.所以C的简单离子半径大于B、D同一周期的阳离子,原子序数越大的半径越小.所以D的简单离子半径大于B，相邻两个周期，前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径，所以A的简单离子半径大于B

8、、D同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大，所以所以C的简单离子半径大于A，所以四种元素的简单离子半径应为：CADB，故D错误；故选B。7. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略8. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A体积 B密度C质量 D氢原子个数参考答案：C略9. 向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述中不属于产生该现象的原因的是A、浓硫酸具有脱水性 B、

9、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低参考答案：A10. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略11. 下列有关化学用语使用正确的是： ACH4 分子的比例模型： BNH4Cl的电子式： C硫离子的离子结构示意图： D聚丙烯的结构简式为： 参考答案：C

10、略12. 下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C. C4H9C1有4种同分异构体D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C【详解】A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物，A错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C、丁基有4种，则C4H9C1有4种同分异构体，C正确；D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。答案选C。【点睛】本题主要是油脂的结构和性质，化石燃料的综合利用，苯的性质以及同分异构体判断等，难点是选项C中同分异构体判断，注意一取代产物数目的判断方法，基元法就是常用的

11、一种，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。13. 关于工业制硫酸的说法不正确的是（ ）A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：A略14. 分别向盛有NaBr、KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，有关现象描述不正确的是 A原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色 B原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色C原KI溶液分层，上层几乎无色 D原KI溶液分层，下层呈现紫红色参考答案：A15. 对于下列反应的说法中正确的是()A. 2CuFeS2O2=C

12、u2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C. 反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3molCl2，转移电子6molD. Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性Cr3 Fe2参考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式

13、可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B正确；C反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+Fe2+，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1molL1的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体，固体应放在_中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_。烧杯量筒玻璃棒100

14、0mL容量瓶漏斗500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响，以下同) _；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的_；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_。参考答案：(1)2.0；烧杯。(2) 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9)在一定温度下，在2L密闭容器中发生反应，反应起始时充入2mol SO2和1mol O2，到5min时反应达到平衡状态，反应过程中各物质的量变

15、化如图所示(1) (3)曲线A、B、C分别表示什么物质的物质的量变化A B C (填化学式)(2) (2)5min时，C所对应的a值为 (3) (2)达到平衡状态时，O2的转化率 (4) (2)用SO2表示5min内的化学反应速率为 参考答案：(1)A：SO2 B：O2 C：SO3 （每空1分）(2) 0.8 (3)40% (4)0.08 mol / Lmin18. （5分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+ 的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是少？其中含有多少个 SO？ 参考答案：略19. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，