2021-2022学年湖北省黄冈市濯港镇第二初级中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省黄冈市濯港镇第二初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C2. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 （） A氯气通入水中：Cl2H2O= Cl-ClO-2H+ B Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O C 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O（沸水）=Fe（OH）33H D 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO 参考答案：B略3. 在某2L恒容密团容器中充入2

2、 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示： 下列推断正确的是 A升高温度，平衡常数增大 B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 C. Q点时，Y的转化率最大 D.平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C4. 既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是AHCOOC2H5、CH3CH2COOH BO2、O3C DH、D、T参考答案：C略5. 如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的是（气体在同温同压下测定

3、）甲 乙选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A20mLH2S10mLSO2生成黄色固体，活塞自动向内压缩B1g薄 Cu片10mL12mol/L浓硝酸生成红棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液态）剩有无色气体，活塞自动向内压缩D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色参考答案： B略6. 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程下列叙述中错误的是（）An=0.02BV=2240C原混合物中FeSO4的质量分数约为89%Dm=3.2参考答案：AD【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】

4、根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；【解答】解：根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a

5、中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（NO3）2的质量为188g/mol0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为100%=89%，故C正确，根据方程式3Fe2+8H+2NO3（稀）3Fe3+2NO?+4H2O 3mol 8mol 222.4L n（Fe2+） n（H+） 448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，则a溶

6、液中亚铁离子的物质的量为0.1mol0.03mol=0.07mol，根据方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3+Fe3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol20.08mol=0.2mol，结合反应2H+FeH2+Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g5.6g2.8g=0.6g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确，故选AD【点评

7、】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等7. 设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64gB200ml某硫酸盐中含有1.5 NA个SO42离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/LC常温常压下78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA参考答案：B略8. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N

8、AC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为参考答案：B解析：标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个NH共价键，3.4g氨气中含NH数目为0.6NA ，D项错。9. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是 HYPERLINK / A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 HYPERLINK / B.保持体积不变，加入少许

9、NO2，将使正反应速率减小 HYPERLINK / C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 HYPERLINK / D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 HYPERLINK / 参考答案：B10. 下列实验中产生的现象与对应的图形（纵坐标n均表示产生的的物质的量）不相符合的是 参考答案：A略11. 下列各组物质中，不能按 (“”表示一步完成)关系转化的是 （ ）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4参考答案：D略12. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ） ASi、P、S、 Cl元素的单质与氢气

10、化合越来越剧烈 B元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强 C第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱 D元素中期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第A族参考答案：A略13. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3?SO322H2OC. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHD. AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4参考答案：答案：B解析：石灰乳应该写成化学式，故A项错误；

11、B项电荷和原子守恒，符合反应实际，正确；在酸性条件下，不可能生成OH，故B项错误，正确的离子方程式为：IO3+5I+6H=3I2+3H2O；AgOH溶于过量氨水，所以D错。 14. 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是 （ ） A工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉 B酸雨的形成 CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂 D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：D略15. 化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C. 胃舒平(主要成分(AlOH)3和食醋同

12、时服用可增强药效D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量参考答案：BA. 热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B. 利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D. 淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某学校课外活动小组针对教材中铜与

13、浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶

14、液体积保持不变的作用（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 （5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因： 参考答案：（1）检验装置气密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；长导管；（4）过滤；洗涤；干燥；12mol/L；（5）需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀

15、质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）装置是气体发生装置，需要在开始时检查装置的气密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀称量计算硫元素物质的量，依据硫元素守恒结合化学方程式计算需要反应的硫酸最低浓度；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫

16、酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，对实验产生误差解答：解：（1）实验装置是制备二氧化硫气体的发生装置，在实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气影响实验，故答案为：检验装置气密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸，故答案为：SO2；防倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用；故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2

17、+2H2O；长导管；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀，称量固体的质量为13.98g为硫酸钡沉淀，物质的量= =0.06mol，依据硫元素守恒，被氧化的硫酸为0.06mol，依据化学方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，反应的硫酸物质的量为0.12mol，剩余硫酸物质的量=18mol/L0.020L0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低浓度=12mol/L，故答案为：过滤；洗涤；干燥；12mol/L；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，所以需要加入过氧化氢，

18、氧化亚硫酸钠为硫酸钠后，再进行沉淀称量计算，故答案为：需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误点评：本题考查了浓硫酸性质的分析应用，实验设计方法的设计方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅

19、主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.

20、0kg，则生成氢气 （标准状况）。参考答案：（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电，Cl的放电能力强于OH，阳极发生的方程式为：2Cl2e=Cl2；阴极：2H+2e=H2；总反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必

21、在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0变化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6；V=134.4m3。