2021-2022学年广东省汕头市棉光中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市棉光中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲除去甲烷中混有的少量乙烯，应让混合气体依次通过 （ ）A溴水，浓硫酸 B浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液C酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液，溴水参考答案：A略2. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D3. (14分，每空2分) 目前，“低碳经济”备受

2、关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1) 一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C (s)+2H2O (g) CO2 (g) + 2H2 (g)，其相关数据如下表所示：T1 时，该反应的平衡常数K=_乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_ (填选项字母）。A. =0.8 mol/L B. =1.4 mol/L C. 1.4 mol/L丙容器的容积为1L，T2时，起始充入a mol CO2 (g)和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2

3、的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为_。丁容器的容积为1L，T1时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2 (g) 和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_(填选项字母）。A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B.0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 molC.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D.0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol(2) CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO

4、4和KOH，实验装置如下图所示：甲醚燃料电池的负极反应式为_ A口导出的物质为_(填化学式)。若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1molmin-1 ,2 min时,理论上C口收集到标准状况下气体的体积为_。参考答案：（1）12.8 （不写单位不扣分，写错单位不得分） C a/b Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量参考答案：ADA项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放

5、出热量Q1；D项，因为HBr(g)HBr(l)为放热反应，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。15. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。设计了如下图所示的实验装

6、置（固定装置已略去）。(1)若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_（填序号）。 a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿(2)装置B的作用是_。(3)装置C中发生反应的化学方程式为_。(4)若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是_； 请设计实验进行检验 。(5)某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷是：_、_。参考答案： (1)b (2)与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气 (3)4NH3 5O2 4NO 6H2O (4)溶液变为黄色 ；取少量E中的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液后，变成血红色

7、。 (5)D中液体可能会倒吸 尾气会污染环境三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2和I2各01 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(HI)=002molL。 (1)求该反应的平衡常数； (2)在上述温度下，陔容器中若通入H2和I2各40 mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。参考答案：略18. 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag

8、+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq)2x x (2x)2x=Ksp c(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡时： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡时： 0.010 x x(0.0102x)2x1.11012 x很小，0.