2021-2022学年江苏省盐城市东台后港中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省盐城市东台后港中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANO3、Cl、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl参考答案：A略2. 下列离子方程式书写正确的为( )A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2+AgB. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2+H2CO3C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+OHH+ SO42BaSO4H2OD.

2、 氧化镁与盐酸反应MgO+2H+=Mg2+H2O参考答案：D【详解】A.Cu+Ag+= Cu2+Ag电荷不守恒，所以A不正确；B. 稀盐酸与石灰石反应的离子方程式应为：，所以B不正确；C. 氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为：Ba2+2OH2H+ SO42BaSO42H2O，所以C不正确；D. 氧化镁与盐酸反应MgO+2H+=Mg2+H2O，D正确；所以本题答案为D。3. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ） A温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行 B温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素 D固体的溶解过程

3、与熵变无关参考答案：B略4. 实验室需用480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是 A称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制B称取12.5 g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制C称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制D称取8.0 g CuSO45H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制参考答案：B略5. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5

4、 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA参考答案：D略6. 下列物质属于分子晶体且是化合物的是（ ）A石英 B食盐 C干冰 D碘参考答案：C略7. 下列反应的离子方程正确的是A碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+CO2+H2OB硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体 2NH3H2O+H+2NH4+ 2H2OD少量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+参考答案：D8. 用固体NaOH配制一定物

5、质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略9. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是（ ） AX单质不易与水反应 BXO2可被碳还原为X CXCl4的沸点比SiCl

6、4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略10. 下列过程中没有破坏化学键的是( )A氯化氢溶于水 B氯化铵分解C食盐熔化 D干冰升华参考答案：D11. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钙参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的【解答】解：A硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误； B氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；C二氧化

7、锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误故选C【点评】本题考查混合物的分离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答12. 对于化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列说法正确的是()A. 用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同D. 可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率参考答案：A分析：A同一反

8、应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C纯液体不能用来表示化学反应速率；D化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。详解：A在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同，A正确； BCaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，B错误；CH2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，C错误；DCaC

9、l2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，D错误。答案选A。13. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）两种单质 一种化合物 两种化合物一种单质和一种化合物的混合物参考答案：A略14. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（ ） A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者参考答案：A略15. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2

10、溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（ ）ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 DFe2 和Mg2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中中水的进出方向是_。参考答案：(1)D A (2)B 萃取分液 (3)下进上出解析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该是蒸发，选择装

11、置D；除去自来水中的可溶性物质，需要蒸馏，选择装置A。（2）单质碘易溶在有机溶剂中，从碘水中分离出I2，需要萃取分液，选择装置B。（3）装置A是蒸馏装置，冷却水的流向与蒸汽的流向相反，则中水的进出方向是下进上出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积

12、。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。参考答案：Na2SO4Ba(OH)2= BaSO42NaOHNa2CO4Ba(OH)2= BaCO42NaOHBaCO42HNO3=Ba(NO3)2 CO2+ H2O（1）02mol/L （2）112L （3）07mol/L略18. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 molL-1s-1，同时生成1 mol D。试求：（1）试算x的值；（2）达平衡时B的转化率； （3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？参考答案：（1）x=4 （2）20%（3）3A