2021-2022学年河北省承德市第十六中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省承德市第十六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中属于电解质的是（ ）A、氯化氢 B、酒精 C、三氧化硫 D、铁参考答案：A略2. 下列说法中正确的是（ ）A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D3. 下列关于能源和作为能源使用的物质叙述中错误的是（ ）A化石燃料物质

2、内部储存着能量 B太阳能不能直接转化为化学能 C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所用 D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来参考答案：B略4. 25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= 414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=511kJmol-1 下列说法正确的是( )A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应D. 25、101kPa 下：Na2O2(s)+2 N

3、a(s)= 2Na2O(s)H =-317kJ/mol参考答案：D【详解】A.中Na2O阴阳离子个数比是1：2；中Na2O2阴阳离子个数比是1：2，Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比都是1：2，所以和产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；B.和生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度反应原理发生改变，在较高温度时发生反应生成Na2O2，故C错误；D.将方程式2-得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H

4、=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正确。故选D。5. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（） A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大；B同

5、周期从左向右金属性减弱；C非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：YZW，故A正确；B同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：XY，故B正确；C溴与元素M同主族，非金属性MBr，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；故选C【点评】本题考查

6、位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6. 下列说法中错误的是（ ）A、用新制的氢氧化铜来检验某病人是否患糖尿病 B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D、浓HNO3使皮肤呈黄色是由于浓HNO3与蛋白质发生了颜色反应参考答案：B略7. 下列主要成分不是SiO2的材料为A光纤 B玛瑙 C石英 D太阳能电池板参考答案：D略8. 下列物质属于非电解质的是 ()ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH参考答案：A9. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：，下列描述中能表

7、明反应已达到平衡状态的是 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molC，同时生成n mol D 单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A A B C D参考答案：D略10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D. 无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+参考答案：B试题分析：A使酚酞溶液变红的

8、溶液显碱性，H+不能大量共存，A错误；B澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之间不反应，可以大量共存，B错误；C强碱性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C错误；D无色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D错误，答案选B。11. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速度为LQ CM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C略12. 下列说法正确的是

9、（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：DA二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点

10、睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。13. 下列说法正确的是（ ）1mol氧气 0.5mol Al3+0.2mol 氢原子 氨的摩尔质量是17gmol1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子 0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升。 A都正确B只有C只有D只有参考答案：A略14. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此

11、作出判断，下列说法中错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达100参考答案：D略15. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作如图图示对应的操作规范的是（）A B C D参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液分析：A天平称量固体时，应遵循“左物右码”；B依据玻璃棒在搅拌过程中的正确操作判断；C容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流；D依据胶头滴管正确使用方法判断解答：解：A物体和砝码的位置放错了，故A错误；B用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁（

12、烧杯内壁），沿着一个方向进行搅拌，故B正确；C没有用玻璃棒引流，故C错误；D胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方，故D错误；故选：B点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水 将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌 加CC14振荡、静置 过滤 分液。 (1)合理的操作顺序为 。(2)步骤中要用到的玻璃仪器为 ，该步分离I2的操作叫 。(II)向某含有Fe2+、I

13、、Br的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。(3)AB段表示 离子的减少。(4)n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为 。参考答案：(I) (1) 。 (2) 分液漏斗 ， 萃取 。(II)(3) I- 。(4) Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率

14、；（2）试算x的值；（3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？参考答案：（1）由题意可知：5s后容器内C的物质的量为0.2molL-1s-12L5s=2mol，设平衡时共有y mol B发生了转化，则：3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)起始： 2.5mol 2.5mol 0 0反应 3y y 2mol 1mol平衡 (2.5-3y)mol (2.5-y)mol 2mol 1mol可得：y=0.5mol，即B的转化率为0.5mol/2.5mol=20%。（2）由方程式中C、D量的关系可知x=22=4。（3）由上述程式可知：达到平衡时n(A)=2.5mol-30.5mol=1mol，n

15、(B)= 2.5mol-0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1mol，所以反应后总气体的物质的量为1mol+2mol+2mol+1mol=6mol。18. 一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水求混合物中苯的质量参考答案：混合物中苯的质量为78g解：标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol2=1mol，1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：=3mol，质量为：18g/mol3mol=54g，混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g54g=54g，水的物质的量为：=3mol，3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：=1mol，所以混合物中苯的质量为：78g/mol1mol=78g，答：混合物中苯的质量为78g19. (12分)将6.50 g锌投入2