2021-2022学年浙江省丽水市五大堡中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省丽水市五大堡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略2. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分

2、解，反应可表示为： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e参考答案：C3. 氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3高温+ 下列叙述正确的是A氮化硅晶体属于分子晶体 B氮化硅的摩尔质量为140gC上述反应中每生成1

3、mol，得到12mol电子D在氮化硅的合成反应中，是还原剂，是氧化剂参考答案：C4. 短周期元素X，它的最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层电子数和内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法错误的是（ ）A. 若X的单质是原子晶体,则1mol该晶体含4mol共价键B. X最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸C. X形成的氢化物的分子立体构型可能是V形D. X形成的常见氧化物一定是酸性氧化物参考答案：A略5. 近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正

4、确的是（）A放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为LieLi+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：A放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；B放电过程为2Li+Cu2O+H2

5、O2Cu+2Li+2OH，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B正确；C放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选A【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用6. 某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为gcm-3，其摩尔质量为Mgmol-1，则下列有关该晶体的说法正确

6、的是（）A该晶体结构与ZnS晶体相似B该晶体每个晶胞中有2个A2和B2C该晶体晶胞的边长为cmDA2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体参考答案：D略7. 下列说法正确的是A将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气DMnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂参考答案：C试题分析：A将NaH溶于水，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠。得到的水溶液能导电，是由于氢氧化钠电离出的离子导致的，不能说明NaH是离子化合物，A错误；BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性

7、质相同，B错误；C乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气，C正确；DMnO2具有催化作用，可作为H2O2分解反应的催化剂，D错误，答案选C。考点：考查离子化合物、胶体、乙醇以及二氧化锰的催化作用等判断8. 下列说法不正确的是A08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”

8、的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：D略9. 下列实验可行的是（ ） A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案：A B项混入NaCl，C项中Fe2+与KSCN溶液不显血红色，D项中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能过滤分开。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NA B室

9、温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA C1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NA D常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA参考答案：B略11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NAB. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NAD. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4NA参考答案：C12. 是氧元素的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确

10、的是（）A与是氧元素的两种同素异形体B0.1mol 中所含的中子数约为个C2mol 的体积约为44.8LD的摩尔质量为36g 参考答案：答案：B13. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是 （ ） AFe3 O4与稀硝酸反应：Fe3 O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2+4 H2O B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+So4 2 BaSO4 C向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32- +2H+ CO2十H2O D含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol的Cl2恰好完全反应：2Fe2+2Br一十2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl参考答案：D略14. 关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列

11、说法不正确的是 （ ）A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不易分解B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别于Ba(OH)2溶液反应，前者能产生沉淀，而后者不能参考答案：D略15. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2 CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共1

12、0分）16. 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。(1)写出A中反应的化学方程式 (2)观察到A中的现象是 。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。参考答案：(1)C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(2)反应液微沸 有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴 B

13、r2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或 3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可）本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4 时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检

14、查D中是含有大量H+或Br即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2009江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2

15、H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030

16、0 molL-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol则n总(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。(1)要提高NO2的转化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4(g) H-57.20 kJmol-1向右移动，采取的措施有降低

17、温度和增大气体压强，所以本题选BC。(4)计算中，要注意运用(3)题中的已知条件。18. （2007江苏卷24.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)=20.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol