2021-2022学年河北省邯郸市鸡泽县鸡泽镇中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市鸡泽县鸡泽镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH参考答案：A略2. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）ASO2在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mo

2、l氧化剂在反应中得到1 mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题【解答】解：AS元素化合价升高，被氧化，故A错误；B反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，得电子，故B错误；CH2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，不是氧化剂，故C错误；DCl元素由+5价降低到+4价，则1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子，故D正确故选D3. 人们对纳米材料的研究最初来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是

3、A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体有丁达尔现象 C胶体粒子能穿过滤纸 D胶体有相对稳定性参考答案：A略4. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ） A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略5. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将192gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（ ） A0.080 mol B0.060 mol C0.045 mol D0.020 mol参考答案：D略6. 1989年世界卫

4、生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：确定铝为食品污染源之一，因为铝元素会导致脑神经问题，使人易患老年痴呆症，所以制炊具、明矾净水、明矾与苏打制食品膨松剂、易拉罐、 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 、 包装糖果和小食品等的饮食方面应加以控制，D正确。点评：熟悉铝元素在日常生活中的应用，并找到符合题意的选项7. 下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（ ）A.1L溶液中

5、含0.3NA个Na+B1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略8. 下列说法正确的是( ) ABaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质BSO2溶于水所得溶液可以导电，所以SO2是电解质C分散系一定是混合物 D电解质的电离需要通电才能进行参考答案：C试题分析：ABaSO4是盐类，是电解质，错误；BSO2溶于水生成的亚硫酸电离，溶液可以导电，但SO2是非电解质，错误；C分散系包括分散质和分散剂，一定是混合物，正确；D电解质的电离需要溶解或熔融，不是通电，错误；故选C。9. 合成氨

6、工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处反应达到平衡C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大

7、，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。10. 甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为A取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.置换反应参考答案：A11. 下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生

8、石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、参考答案：D略12. 下列离子方程式书写正确的是 A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I6H3I23H2O B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO C石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 D钠与水的反应：NaH2ONaOHH2参考答案：A13. 下列叙述中，不正确的是A. 中含有10个中子B. H、H、是氢元素的三种核素C. 与重水互称同位素D. 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体参考答案：C【详解】A.根据A=A+N，其中质子数为8，质量数为18，中子数为10，故A正确；B. 1H、2H、3H质子数相同

9、，中子数不同，则1H、2H、3H互为同位素，故B正确；C.同位素是指质子数相同，质量数不同同种元素的不同原子，故C错误；D. 、金刚石、石墨是同种元素形成的不同单质，即、金刚石、石墨互为同素异形体，故D正确；故选C。14. 下列数字为几种元素的核电荷数，其中核外最外层电子数最多的是A8 B14 C20 D33参考答案：A略15. 分别用10 mL 1 molL1溶液与同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中溶质的物质的量浓度最大的是 （ ）A 溶液 B溶液 C 溶液 D 溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用98%的浓H2SO4(=1.84gcm-3)配制

10、480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需浓H2SO4，体积为(保留一位小数)需要浓H2SO4体积为_ mL。（2）量取浓H2SO4用_ mL量简量取所需浓H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。（4）将烧杯中的溶液转移至_中(填实验仪器);玻璃棒的作用是：_。（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶。出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)没有进

11、行操作步骤（5）_ ；定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线_；容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水_；在定容观察液面时，俯视刻度线_；（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下12cm时，改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。参考答案：(1)5.4 (2)10 (4)500mL 引流 (7)胶头滴管 凹液面与刻度线相切 偏低 偏低 无影响 偏高解析：（1）根据可知浓硫酸的浓度=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.

12、0054L=5.4mL；（2）需要的浓硫酸为5.4mL ，选用10mL的量筒；（4）移液是将稀释并冷却的溶液转移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容时,继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线12cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； 未洗涤烧杯内壁，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，因此答案是偏低；定容摇匀后又加水，使溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低；容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响；定容观察液面时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）小苏打、胃舒

13、平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。回答下列问题时，要写出相关计算过程。 小苏打每片含0.420g NaHCO3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。 胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时， 6片小苏打相当于胃舒平 片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，难溶于水，其化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O，中和胃酸时，该盐能转化为易溶于水的离子，放出CO2气体，试完成其离子方程式 。参考答案： （共3分） NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2（1分）84.0g 1.00 mol 20.420g n(HCl) 解得n(H) n(HCl)0

14、.0100mol （2分）（共5分）Al(OH)3+ 3HCl AlCl3+ 3H2O NaHCO3+ HCl NaCl+ H2O+ CO2 （2分）得关系式：Al(OH)3 3NaHCO3 78.0 g 384.0g N0.234g 60.420g 解得 N 3.33片 （3分）Al2Mg6(OH)16CO34H2O + 18H+ 2Al3+ + 6Mg2+ + CO2+ 21H2O （2分）18. 现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物试样0.506g，加热至质量不再变化为止，将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，过氧化钠粉末的质量增加0.084g。试回答： （1）混合物中酸式碳酸盐物质的量为 mol。 （2）加热后残留固体中两碳酸盐物质的量之和为 mol。 （3）通过计算和推理确定混合物中两种盐的化学式分别为 。参考答案：（1）0.004（2分） （2）0.003（2分） （3）Na2