2021-2022学年河南省安阳市光明中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河南省安阳市光明中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列 叙述正确的是 A.猪油是天然有机高分子化合物 B.猪油是高级脂肪酸甘油酯C.猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D.猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层参考答案：B略2. 天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（）A可以使酸性KMnO4溶液褪色B分子中有三个苯环C1m

2、ol维生素P可以和4molNaOH反应 D维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr2 参考答案：B略3. 下列物质不能和NaOH发生反应的是 A阿司匹林 B重晶石 C氢氧化铝 D小苏打参考答案：B4. 化合物的COOH中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是 AHCOF BCCl4 CCOCl2 DCH2ClCOOH参考答案：AC5. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是（）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的

3、电离平衡 专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题分析：碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3H+CO32，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H+HCO3，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小

4、，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质在水溶液中 的电离平衡，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键6. 右图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是ACBA B为第二周期的元素B C

5、为VA族元素C 三种元素A可以为金属元素D C是化学性质最活泼的非金属参考答案：D7. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的有（ ）锌是负极盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移铜电极上发生的电极反应是2H+e-H2反应过程中锌片逐渐溶解外电路中电子由Cu电极流向Zn电极A B C D. 参考答案：A略8. 在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag与Cl的物质的量浓度类似于水中c (H)和c (OH)的关系，即c (Ag) c (Cl)Ksp（常数）。下列溶液中：20 mL 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液，30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液，40 mL 0.03 molL1

6、盐酸，10 mL H2O，50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为A B C D参考答案：B略9. 下列食品添加剂与类别对应下列正确的一组是A、着色剂苯甲酸钠 B、营养强化剂粮食制品中加赖氨酸C、调味剂亚硝酸盐 D、防腐剂胡萝卜素参考答案：B略10. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2

7、溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移参考答案：D略11. 在T时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS+H+、HS?H+S2，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（）Ac（S2）增大Bc（HS）减小C不变Dc（H2S）减小参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：若使溶液的pH减小，即氢离子浓度增大，升温、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，据此分析解答：解：A、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，增大硫化氢浓度时，c（S2）增大，加入盐酸时，c（S2）减小，故A错误；B、增大硫化氢浓

8、度时c（HS）增大，故B错误；C、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，故C正确；D、加入盐酸时，c（H2S）增大，故D错误；故选C点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大12. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略13. 钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是 A把钢铁雕塑焊接在铜质基座上 B将输送自来

9、水的铁管表面镀锌 C经常用自来水冲洗钢铁制品 D将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中参考答案：B略14. 下列说法正确的是 A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比C22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：BC略15. 下列说法错误的是（）A原子半径：FMgKB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH参考答案：B解：A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为FMgK，故A正确；B非金属性NSP，气态氢化

10、物的稳定性为NH3H2SPH3，故B错误；C非金属性ClSP，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4H2SO4HClO4，故C正确；D金属性KMgAl，对应最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3Mg（OH）2KOH，故D正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作不正确的是 。A在制备酚醛树脂时，要用温度计控制反应温度。B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验C实验室制备溴乙烷时，先在烧瓶中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量的水、无水乙醇及适量的溴化钠粉末，然后加热。D实验室制取乙烯时，放入几片碎

11、瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F在做醛基的检验实验时，可以先在试管中加入5毫升5%的CuSO4溶液，然后加入2毫升2%的NaOH溶液，最后加入3滴乙醛溶液，混合均匀后在酒精灯上加热，不久可观察到试管中出现砖红色沉淀现象。制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称为 ，冷凝管中水流的方向为 反应开始前已向仪器A中加入的是药品是 。装在左侧分液漏斗中的药品是 。（2）将左侧分液漏斗的旋钮打开后，在A中发生反应的化学方程式为 。（3）右侧分液漏斗中的NaOH溶液加入仪器A中，液体出现分层现

12、象，下层液体为 （填名称）参考答案：A C F （1）三颈烧瓶，下口进上口出 铁粉，苯和液溴（2）略（3）溴苯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）B（气）2C（气）2D（气），经5 min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol/L，C(A)C(B)=35。求：（1）从开始到平衡时B的平均反应速率是多少？（2）达到平衡时A的转化率是多少？参考答案：（1） 0.05 mol/ (Lmin) ; （2） 50%略18. （7分）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生氧化还原反应。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g，且玻璃管中有红色固体物质生成。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程