2021-2022学年河南省驻马店市孙召乡中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市孙召乡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电子层中，原子轨道数目为4的是AK层 BL层 CM层 DN层参考答案：B略2. 下列有机反应中，不属于还原反应的是A.葡萄糖六元醇 B.1-溴丙烷1-丙醇 C.正丙醇正丙醛 D.植物油硬化油参考答案：BC3. 下列物质中哪组物质互为同系物 ACH3OH和HOCH2CH2OH BC6H5OH和C6H5CH2OH CCH3Cl和C3H7Cl DC17H35COOH和C17H33COOH参考答案：C4. 某有机物A是农药

2、生产中的一种中间体，其结构简式如下图。则下列叙述正确的是A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH参考答案：D略5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A. 苏打水溶液 B. 苯酚浊液 C. 碘化银胶体 D. 氯化钡溶液参考答案：CA、苏打水溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；B、苯酚浊液为浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C、碘化银胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D、氯化钡溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误

3、；故选C。6. 可逆反应A（s）+B（g） n C (g) H=Q （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂B其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2C其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q0D其他条件相同，a表示减少A的物质的量参考答案：B略7. 下列表述中正确的是 A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行C化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化D反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应

4、方向移动参考答案：C略8. 设C+CO22CO H0，反应速率为v1，N2 +3H22NH3 H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大参考答案：A略9. 下列离子方程式正确的是A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO322H+ = CO2H2OB. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC. 铜片与稀HNO3反应：Cu2H+ = Cu2+ H2D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O参考答案：DA、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故A错误；B、不符合电荷守恒的电

5、子转移守恒，所以B错误；C、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，正确的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C错误；D、氯气与强碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题最容易在B、C选项上出错，涉及氧化还原型的离子方程式，要遵循客观事实，C不符合客观事实；要遵守质量守恒、电荷守恒，还要遵守电子转移守恒，B不符合电荷守恒的电子转移守恒。10. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢

6、气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略11. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是( )A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：B12. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl， 。按pH值由大到小顺序排列正确的是 A B C D参考答案：A13. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A、苯与浓硝酸

7、反应制取硝基苯 B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D、乙醇与氧气反应制取乙醛参考答案：A略14. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是 ( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：DH2S分子中中心原子的孤电子对数为，这说明H2S分子中中心原子4对电子对，其中2对是孤电子对，所以其结构是V型的。COCl2中中心原子的孤电子对数为，因此COCl2中的电子对数为3，是平面三角形结构。答案选D。15. 常在制造轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是A二氧化锰 B铁粉 C炭黑 D涤纶参考

8、答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下： (1)实验步骤： 分别配制浓度均为0.1molL-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_、_。 在锥形瓶中加入10mL0.1 molL-1的HC1，在25.00mL_（填“酸式”、“碱式”） 滴定管中加入0.1 molL-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。 向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后， 再滴下一滴NaOH。 存储计算机绘制的pH变

9、化图。用0.1 molL-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重 复上述的操作。 (2)结果分析：20时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：20时，三种酸从强到弱的顺序是 ；滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；醋酸恰好中和时pH8的原因是 ；你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”）。参考答案：（1）胶头滴管、量筒 碱式（2） 盐酸磷酸醋酸； 醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性不可行。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

10、）17. 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。参考答案： 因NiO与NaCl的晶体结构相似，所以在NiO的晶胞（如图所示）中含NiO微粒数为1/2个，其晶体的密度为： 设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol,，Ni2+(0.97x)mol根据电中性：3x mol + 2(0.97x)mol=21mol ，则x=0.06 Ni2+为(0.97x)mol=0.91离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91 18. （7 分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标