2021-2022学年江苏省苏州市南环中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省苏州市南环中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为A3(mn) B Cm D参考答案：B略2. 将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验当通入相同条件O2 49 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为A49mL B30mLC28mL D245mL参考答案：C3. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH?

2、H2B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O参考答案：B【详解】A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na2H2O2Na+2OH?H2，A错误；B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O，B正确；C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体

3、)+3H+，C错误；D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O，D错误。答案选B。4. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是A. 新制氯水久置后酸性增强B. 因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白C. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D. 新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色参考答案：BA、新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成强酸盐酸，酸性增强，选项A正确；B、氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气，选项B不正确；C、C、因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可

4、用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，选项C正确；D、因新制备的氯水中含有盐酸和可次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以蓝色石蕊试液先变红后褪色，选项D正确。答案选B。5. 用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是 XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应 参考答案：D略6. 有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4g B28.4g/molC71g D71g/mol参考答案：D解：标准状况下，4.48L该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体

5、的摩尔质量为=71g/mol故选：D7. 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb参考答案：B8. 参考答案：D9. 已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )AFe3Br2I2Fe(CN) BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN) DFe(CN)Fe3Br2I2参考答案：C略10. 下列四种元素中，单质的非金属性最强的是 A原子最外层电子数为次外层

6、电子数的2倍 B第三周期A族元素C原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D第16号元素参考答案：C略11. 下列判断正确的是 ( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2 溶于水能导电所以SO2 是电解质 D. Na2O是非电解质参考答案：BA. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B. 碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确；C.SO2溶于水能导电是因为SO2和水反应生成的H2SO3能电离，SO2自身并不能电离，因此SO2属于非电解质，故C错误；D. Na2O尽管因与水反应而不存在于水溶液中，但它在熔融

7、状态下可以电离，所以它是电解质，故D错误。故答案选B。12. 下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D酸越弱，对应的阴离子越易结合质子【解答】解：A非金属性：ClI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子

8、半径：NaMg，故B正确；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D酸性HClH2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确故选C13. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ()A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl D. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2参考答案：D试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反

9、应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。14. 下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2C电解法炼铝 D热还原法冶炼钡参考答案：C【详解】A.在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；D.钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；故选C。15. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同

10、种类型的是( )A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D. 碘与干冰分别受热变为气体参考答案：D【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。【详解】A、NaHSO4溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，NaHSO3溶于水变为溶液时电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子部分电离成氢离子和亚硫酸根离子，断裂离子键、共价键，亚硫酸氢根离子，水解生成亚硫酸分子，断开水中的氢氧共价

11、键，故A不选；B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，硝酸铵为离子晶体，加热分解，克服离子键和共价键，硝酸受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D、碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体,与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。(1)A中发生反应的化学方程式是：_，B中的现象是_。(

12、2)C中的现象是_写出C中反应的化学方程式：_。(3)D的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生:若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为_，产生的白色沉淀是_(填化学式)若E是无色无味气体，它的分子式为_， 产生的白色沉淀是_(填化学式)参考答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 有气泡产生 (2)溶液褪色 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl (3)吸收多余SO2，防止污染空气 SO22OH=SO32-H2O (4) NH3 BaSO3 O2 BaSO4【分析】亚硫酸钠和硫酸反应

13、生成硫酸钠和二氧化硫，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，和氯水反应生成硫酸和盐酸，最后用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染。【详解】(1)A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为： Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；二氧化硫和氯化钡不反应，所以B中的现象为有气泡产生； (2)氯水有颜色，二氧化硫和氯水反应生成硫酸和盐酸，溶液褪色，反应的方程式为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；(3)D中为氢氧化钠，可以吸收多余SO2，防止污染空气 ，反应的离子方程式为：SO22OH=SO32-H2O；(4) 二氧化硫和氯化钡不反应，但是通入无色有刺激性气味的气体，可以产

14、生白色沉淀，则该气体为NH3，在碱性环境下反应生成亚硫酸钡沉淀，化学式为BaSO3 ；若通入无色无味气体，可以是O2，二氧化硫和氧气和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。【点睛】掌握二氧化硫的制取和性质是关键，二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能和碱反应，具有还原性，能和氯气或高锰酸钾等具有氧化性的物质反应，但二氧化硫对应的酸为亚硫酸，是弱酸，不能和强酸的盐如氯化钡等反应，但亚硫酸盐能和氯化钡反应，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，但是通入氨气时可以产生亚硫酸钡沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mo

15、l?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。 （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。 （2）若100mL2.50mol?L-1的盐酸是用标签如右图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？ （3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：（1）解：设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y ，则由题意可得：106x+84y=14.8g 2x+y=0.100L2.50molL-1=0.250mol 1分解之得：x=0.100mol，y=0.0500mol 1分 1分（2）解：VHCl(a

16、q) 2分（3）由于恰好完全反应需100mL 2.50molL-1的盐酸，故加90mL时，盐酸不足Na2CO3HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3HCl=NaCl+H2O+CO2 0.100mol 0.100mol 1分 与NaHCO3反应的盐酸0.090L2.50molL-10.100mol0.125mol 1分V（CO2）0.125moL22.4Lmol12.80L 1分18. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。

17、（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧的体积为多少升？ （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？参考答案：略19. （8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?参考答案：有关化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (