2021-2022学年山西省忻州市原平沿沟乡中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市原平沿沟乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+2B（g） 2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是（） A原混合气体的体积为1.5V B原混合气体的体积为1.25VC反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V D反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V参考答案：答案：BD2. 某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH

2、、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11； 取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是AAlCl3一定不存在 B只有NH4C1、AgNO3一定存在 CNaOH、AlCl3、CuCl2可能存在 D只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在参考答案：D3. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B碱性溶液中：Na+、S2-、SO

3、32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略4. 下列说法中，不正确的是 A光导纤维的主要成分是SiO2 D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B大量排放SO2会引起酸雨参考答案：C略5. 现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列说法正确的是：A.Pb(NO3)2是反应物，HNO3是生成物B.HMnO4是反应

4、物，MnSO4是生成物C.HNO3是反应物，H2O是生成物D.H2O是反应物，HMnO4是生成物参考答案：C略6. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO (s)+CO2(g) H=+640.5 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）A-218 kJmol-1 B-109kJmol-1C+218 kJmol-1 D+109 kJ

5、mol-1参考答案：B略7. 某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6 下列说法正确的是 （ ） A外电路上的“”表示放电时的电流方向 B充电时阴极的电极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+ C放电时负极的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D羧酸、醇等含活泼氢的有机物可以用作锂离子电池的电解质参考答案：C略8. 参考答案：BD9. 氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科

6、研中的研究方向正确的是（ ） A研制耐高温、高压的新材料 B研制低温下活性较大的催化剂 C研制高温下活性较大的催化剂 D寻求氮气、氢气的新来源参考答案：答案：B10. 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是：A滤出的物质为SiO2 B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数 D可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D略11. 下列说法正确的是 A在水溶液中有H电离的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合

7、物CNa2O、Na2O2均属于碱性氧化物D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化参考答案：D略12. 常温下有以下体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液pH=3的盐酸pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：参考答案：A试题分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c(

8、NH3H2O)10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3 mol/L。A、和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确；B、c(NH3H2O)c(NaOH)，所以等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，故B错误；C、c(CH3COOH)c(HCl)，所以等体积的与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：，故C错误；D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：，故D错误；故选A。13. 下列说法确的是A. 水可用来鉴别溴苯和苯B. 聚苯乙烯不能发生加成反应C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D. 植物油，

9、动物脂肪和甘油都属于油脂参考答案：AA项，溴苯和苯都难溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为75%，故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，故D错误。14. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸参考答案：A

10、D略15. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：SiO2NaNaClCO2 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 ANaNO3溶液 BCCl4C苯

11、D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯此步操作的目的是 （4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留 参考答案：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中

12、的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C考点：性质实验方案的设计分析：（1）根据实验目的，为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置除去，然后用装置干燥，然后在中进行钠与二氧化碳的反应，然后用检验反应产物，据此进行连接装置；（2）所选试剂的作用是增大溶液体积，可以用稀硝酸和硝酸钠溶液，由于四氯化碳的密度大于盐酸，也可以加入四氯化碳溶液，但是苯的密度小于盐酸，加入苯不能使稀盐酸与碳酸钙接触；（3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，当装置中澄清石灰水变浑浊说明装置中空气已经排净

13、；原因是空气中的二氧化碳、水与钠反应，需要排净空气，避免干扰实验；（4）根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；根据n=计算出钠的物质的量，再根据n=计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量，从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量；溶液中还有固体残留，该固体只能为C，说明钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，据此写出反应的化学方程式解答：解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用浓硫酸干燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置的连接

14、顺序为：g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ANaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确； BCCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误； D稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装

15、置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，2Na+2CO2Na2CO3+CO，故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；装置中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）=0.02mol，将装

16、置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C点评：本题通过探究钠与CO2的反应，考查了性质实验方案的设计原则，题目难度中等，正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计原则，（4）为易错点，需要根据题中信息及反应现象判断反应物、生成物，试题充分考查

17、了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005江苏卷）26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 通过计算确定A中是否含有碳酸镁； 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案：（1）一定

18、含有MgCO3（2）82.3%（1）根据题意n（CO2）=n（BaCO3）=0.06 mol若CO2全部来自于CaCO3的分解。则m（CaCO3）=0.06 mol100 gmol1=6.00 g5.78 g不合题意；所以，A中一定含有MgCO3。（2）m（CO2）=0.06 mol44 gmol1=2.64 gm（H2O）=2.82 g2.64 g=0.18 gnMg（OH）2=n（H2O）=0.01 molmMg（OH）2=0.01 mol58 gmol1=0.58 g解得n（MgCO3）=0.05 mol n（CaCO3）=0.01 mol100%=82.3%18. （12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，1 mol A物质完全燃烧需消耗_mol O2 ；（2）反应的反应条件是 ；（3）反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）下列关于D的说法正确的是 A能与Br2的四氯化碳溶液反应 B一定条件下能发生消去反应 C与乙酸互为同系物 D能与NaHCO3溶液反应参考答案：（