2021-2022学年浙江省温州市泰顺县第二中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省温州市泰顺县第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LB A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所

2、得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mLD B线中消耗盐酸0v(HCl)25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O H+CO32-=HCO3- 参考答案：C略2. 参考答案：D3. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：C略4. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1装置可制得金属锰，用同样的装

3、置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略5. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A B C D参考答案：C考点：钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最后剩余沉淀为Al

4、（OH）3解答：解：通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO22Al（OH）3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反应可知，图象应为C，故选C点评：本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题难度不大6. 某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克AxH2O晶体，则从饱和溶液中析出

5、的溶质质量为（设A式量为M） Ana% Bn-m C D(n-m)a%参考答案：D7. 下列离子方程式中正确的是 ( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHH十SO42=BaSO4H2OBNaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O参考答案：C略8. 下列说法正确的是 A第A族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱来源: /.ComB同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C第三周期元素的离

6、子半径从左到右逐渐减小DCCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电参考答案：B略9. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略10. 下列说法中（代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1B常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的

7、电子数为0.1Cl00mL 18. 4mol的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92D在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为参考答案：D解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于，选D。11. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：

8、C略12. 4下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小参考答案：B13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1molL1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 NAB常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NA C将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA参考答案：D

9、略14. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：答案：D15. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B氧化还原反应：有元素化合价升降的反应 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D共价化合物：是否含有共价键参考答案：B略二、实验题（

10、本题包括1个小题，共10分）16. 某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答： （1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 接d（用序号表示）。 （2）D、E两支试管中CCl4的作用是 。 （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 （4）D中出现浑浊的离子方程式为 。 （5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”

11、的原因是 。二班小组设计了下图装置； （6）分析出二班小组的设计意图是 。 （7）装置B中的药品是 。 （8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005江苏卷）25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现： 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值甲组在较高温度下将氯气与过量的

12、石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。参考答案：（1）14.3 g（2）见解析（1）根据题意n（HCl）=12 molL10.2 L=2.4 moln（MnO2）=0.2 molMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2On（HCl）n（MnO2）=2.4 mol0.2 mol=12141所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol又因

13、为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OnCa（ClO）2=n（Cl2）=0.2 mol=0.1 molmCa（ClO）2=143 gmol10.1 mol=14.3 g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）26Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O18. （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L（V10，标况），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO2

14、V2 L（标况），则：（1）B的成分是ANa2CO3和NaOH BNa2CO3和NaHCO3 CNa2CO3 DNaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的总物质的量为 mol。（3）NaOH与NaHCO3的物质的量之比为 。参考答案：（1）C （2） （3）19. A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取01molA在672L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重36g，再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足 量），生成总质量为264g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为110。求：（1）A的分子。（2）写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。参考答案：答案：（1）因黑、白两种物质，且算得黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为13。故氧气过量，通过 浓硫酸后的气体为CO和O混合物。2MgO=2MgO 2M