安徽省阜阳市砖集中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、安徽省阜阳市砖集中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是 ( )AY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低BX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：

2、RWZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A2. 下列措施不合理的是（）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂专题：压轴题；化学应用分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素

3、，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等3. 实验室用MnO2与浓HC1反应制Cl2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A只有和处

4、 B只有处 C只有、和处 D、处参考答案：D略4. 下列方程式书写正确的是 A. KHC03的水解： B. KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合： C将过量铁粉加入到稀硝酸中； D碳酸电离：参考答案：BC略5. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为（ ）A+519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D-519.4kJmol-1参考答案：略6. a L（标准状况）

5、CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）Aa=3.36时，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72时，CO2+OHHCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】少量二氧化碳，发生CO2+2OH=CO32+H2O，足量二氧化碳，发生CO2+OH=HCO3，结合反应的物质的量关系判断【解答】解：n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，Aa=3.36时，n（CO2）=0.15mol，发生C

6、O2+2OH=CO32+H2O，故A正确；Ba=4.48时，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，故B正确；Ca=5.60时，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O中，不符合物质的量关系，故C错误；Da=6.72时，n（CO2）=0.3mol，发生CO2+OH=HCO3，故D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的判断，题目难度不大7. 下列离子方程式正确的是（） A钠与水反应：Na

7、2H2O = Na+2OHH2 B往碳酸氢钙溶液中加少量烧碱：HCO3OH = CO32H2O C用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+OH= H2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42Ba22OH = Cu(OH)2BaSO4参考答案：答案：D8. 如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（ ）ANa BMg CAl DMg或Al参考答案：B解析：第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质为Mg和Al，但是Al遇浓硫酸产生钝化的现象，故选B。9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A

8、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B金属铝溶于盐酸中：C硫化钠溶于水中：D碳酸镁溶于硝酸中：参考答案：A略10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略11. 在下列反应中

9、，不属于离子反应的是()ABa(OH)2溶液和HCl溶液B点燃H2和Cl2的混合气体CNaOH溶液和CuSO4溶液DNa2CO3溶液和稀H2SO4溶液参考答案：B略12. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 AB C D 参考答案：A13. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

10、下列说法正确的是A. 吸附层（a）上的电势比吸附层（b）上的高B. 负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2OC. 该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能D. 电解质溶液中ClO4-由左往右迁移参考答案：C【分析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e-=H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电子总是由电势低的区域向电势高的区域移动，故吸附层(a)上的电势比吸附层(b)上的

11、低，A错误；B.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误；C.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H+2e-=H2，电池的总反应为H+OH-=H2O，该反应是放热反应，但反应过程中有电流产生，所以该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能，C正确；D.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。若为阳离子交换膜，则电解质溶液中Na+向右移动；若为阴离子交换膜，则ClO4-向左边移动，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从电子流向判断原电池的正负极以及电

12、极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。14. 由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72，则氧的质量分数 A14.2 B16 C17.8 D无法计算参考答案：A15. 下列实验能达到预期目的的是（）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A BCD 参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量

13、CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 。（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。（4）废液中加入过量后，发生反应的离子方程式： 。（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_g；将铁的化合物全部

14、转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_mol。（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。制备Cl2的化学方程式为： 该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。参考答案：（1）2FeCl3+ Cu 2FeCl2+ CuCl2（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（3）玻璃棒、烧杯（4）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ Cu 2+ + Fe Fe2+ + Cu（5） 22.4 0.6 （6）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，

15、共30分）17. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略18. 【化学有机化学基础】（13分）聚

16、甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）

17、（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表