安徽省阜阳市苏屯高级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省阜阳市苏屯高级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B混合气体的密度不再改变C混合气体的颜色不再改变DO2的浓度不再改变参考答案：B考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量

2、，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、单位时间内生成n mol O2，等效于消耗2n mol NO2，同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A错误；B、体积固定，反应体系都是气体，混合气体的密度始终不改变，所以不能说明该反应已达化学平衡状态，故B正确；C、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C错误；D、O2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为02.

3、 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于A用盐酸与CaCO3反应制取CO2 B用稀硫酸和锌反应制取H2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：C由图知道，应该是固体与液体常温下反应，气体不易溶于水3. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A二周期IA族 B三周期A族 C二周期A族 D三周期IA族参考答案：C4. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: COH2O(气)CO2H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 A5.75倍 B11.5倍 C23倍 D

4、30.67倍参考答案：B略5. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A苯B氯化铁C乙烷D乙烯参考答案：D考点：乙烯的化学性质；苯的性质专题：有机物的化学性质及推断分析：烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应解答：解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色苯、氯化铁、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色故选D点评：本题主要考查学生官能团和物质的性质之间的关系，难度不大，可以根据所学知识进行回答6. 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是A.桶烯在一定条件下

5、能发生加聚反应B.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体C.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种D.桶烯分子中所有的原子在同一平面内参考答案：A略7. 如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是 A 取代反应 B 加成反应 C 聚合反应 D 酯化反应参考答案：B试题分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应故选B8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A标准状况下，4.48 L水中含有

6、的分子数目为0.2NAB0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA C0.2 molL1CuSO4溶液中含有的SO42离子数目为0.2NAD0.5molKClO3中含有Cl的数目为0.5 NA参考答案：B试题分析：A.标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；B.钠元素的化合价由0价升高到+1价，失去一个电子，0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA，B正确；C.0.2 molL1CuSO4溶液,没有体积，无法计算含有的SO42-数目，C错误；D. KClO3中没有Cl-，D错误，选B。考点：阿伏伽德罗常数，电子转移，物质的量的计算。9. 2008年9月11日，有媒

7、体报道，甘肃14名婴儿患肾结石，省卫生厅介入调查，初步认为可能与某品牌奶粉有关。随后，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件。当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉收到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品。质检总局，卫生部等有关部门随即展开调查。三聚氰胺的分子结构如下：有关三聚氰胺的说法正确的是A三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃B三聚氰胺的分子式为C3N6H6C三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子D三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内参考答案：B10. 仔细观察右图这种堆积方式是A钾型 B简单立方 C镁型 D铜型参考答案：B11. 现有如下各种说法，正确的是 （ ）在水中氢、氧

8、原子间均以化学键相结合分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成键 CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形 A B C D参考答案：C略12. 下列说法正确的是A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好参考答案：B13. 用价层

9、电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A直线形；三角锥形B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略14. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(1)；H0BHNO3(1)NaOH(1) NaNO3(1)H2O(1)；H0C2H2(g)O2(g) 2H2O(1)；H0 D2FeCl3(1)Fe(s)=3FeCl2(1)；H0参考答案：B略15. 下列叙述错误的是 （ ）A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分

10、甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (每空2分，共8分) 某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因： 。 检验产物中有NH4+的方法为 。参考答案：(每空2分，共8分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

11、7. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是_。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的电负性_(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化

12、物A2H4中A的杂化类型是_。(4)X在制取C单质中的作用是_，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）（1分）(5)CuCl（1分）18. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：(C6H10O