安徽省阜阳市颍上县中学高一化学测试题含解析

1、安徽省阜阳市颍上县中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实与胶体性质无关的是 A纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略2. 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO3不属于酸性氧化物C硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色参考答案：A解析：因SO3H2O=H2SO4，

2、A正确。SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。3. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液C. 150 mL 05 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液参考答案：D【分析】溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。【详解】A.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；B. 2mo

3、l/L NH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C. 05 mol/L CaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。故选D。4. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH

4、2Cl参考答案：略5. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cd B离子的还原性：ZY2C氢化物的稳定性：H2YHZ D离子半径：X+Y2参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系分析：118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答解答：解：118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，

5、所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素A由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故A错误； B非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2F，故B错误；C非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HFH2O，故C错误；D电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+O2，故D正确故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不需要确

6、定具体的元素6. 下列说法正确的是（ ）A在标准状况下44.8L的HCl气体通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol/L。B从2升1mol/L的NaCl溶液中取出1升，则此1升溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。C1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中含有1mol Al2(SO4)3。D1L1mol/L 的NaCl溶液中，所含溶质的物质的量为1mol。参考答案：D略7. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZAW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高BZ的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强C常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高D

7、X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略8. 下列反应的离子方程式正确的是 A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+OH +H+ +SO42=BaSO4+H2O B氨水滴入氯化镁溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2 C氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl DSO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-参考答案：DBa2+2OH +2H+ +SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；一水合氨为弱碱，不可拆，故B错误；C中电荷不守恒；9. M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+

8、=2M3+3S+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +6参考答案：D试题分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O中，由电荷守恒可知，（-x）+3（-2）+14（+1）=2（+3）解得x=2，设M2O72-中的M的化合价为y，M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y2+（-2）7=-2，解得y=+6。答案选D。10. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐

9、酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）A B C D参考答案：A11. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO34H +Cu2+2NO+2H2OC. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+OHNH3 + H2OD. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2O参考答案：D【分析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；B、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水；D、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水。

10、【详解】A项、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B项、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C项、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O +CO32-+H2O，故C错误；D项、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：SO2+Ca22OH=CaSO3+H2O，故D正确。故选D。12. 利用如图装置，在锥形瓶中，分别加

11、入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是() A. 铜与稀盐酸B. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C. 碳酸钙与稀硫酸D. 碳酸氢铵与稀盐酸参考答案：D【详解】A.铜与稀盐酸不能发生反应，气体的压强不变，因此不能发生喷泉实验，A错误；B.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，气体的压强不变，不能发生喷泉实验，B错误；C.碳酸钙与稀硫酸反应产生硫酸钙、CO2、H2O，由于反应产生的硫酸钙微溶于水，反应不能继续进行，一段时间后没反应不再发生，不能持续将锥形瓶中的液体压入烧瓶，因此不能形成喷泉，C错误；D.碳酸氢铵与稀盐酸发生反应，产生可溶性的氯化铵、水、二氧化碳，气体产生导致锥形瓶中压强增大，使液体进

12、入烧瓶，形成喷泉，D正确；故合理选项是D。13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A能否透过滤纸或半透膜 B能否发生丁达尔效应C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子直径的大小参考答案：D略14. 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A常温时，A能从水中置换出氢，而B不能BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多DA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少参考答案：A【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱

13、性，单质之间的置换反应，对应阳离子离子的氧化性强弱等，金属活动性顺序表【解答】解：A常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；B比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，Na的最外层电子数比Ca少，但Ca活泼，故D错误故选A15. 人

14、类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。（2）将钠投入水中

15、后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。（3）将一小块钠投入滴有酚酞试液液的盛水的烧杯中，不可能观察到的现象是_A有气体生成B钠在液面上游动C烧杯底部有白色的沉淀生成D溶液中变成红色参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子

16、方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（浓） CO2 + SO2 + 2H2O 18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4