安徽省黄山市香港科技大学校友纪念中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、安徽省黄山市香港科技大学校友纪念中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列所采取的分离方法正确的是（ ）A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离参考答案：D略2. 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是参考答案：D

2、略3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略4. 已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）H2（g）C2H4(g)，2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)。已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2(g) CH4(g) ；H=Q1C（s）1/2H2(g) 1/2C2H2(g)；H=Q2 C（s）H2(g) 1/2C2H4(g)；H=Q3 （Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（ ）AQ

3、1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q2参考答案：答案：A5. 下列说法正确的是A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C. Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3参考答案：B6. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是 A发展氢能和太阳能 B举行“地球一小时熄灯活动 C限制塑料制品的使用 D种植农作物时大量使用化肥和农药 参考答案：D略7. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是 （ ） A加入

4、AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl存在 B加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH+4存在 D加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成， 则原溶液中一定有大量CO2-3存在参考答案：C略8. 常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用Bb、d两点溶液的pH相同

5、Cc点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD从bd的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点参考答案：D【点睛】考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，易错点为选项C中c（Na+）的实际大小。9. 下列实验装置能达到实验目的是（）A B海水蒸馏 钾在空气中的燃烧C D测定中和热 牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；B在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中

6、实验操作合理，故B正确；C缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B10. 下列说法正确的是A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同参考答案：A11. 下列实际应用与胶体知识无关的是（ ） A工业生产有色玻璃 B明矾净水 C冶金工业用高压电除尘 D甘油加水作护肤剂参考答案：答案：D

7、12. 下列各组物质全部属于纯净物的是 A. 甘油、碱石灰、铝热剂 B漂白粉、纯碱、重晶石 C明矾、汽油、生石膏 D胆矾、冰水混合物、小苏打参考答案：D13. 根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na、无KB苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊苯酚的酸性比盐酸强C用激光笔照射某有色玻璃丁达尔现象该有色玻璃是胶体DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)参考答案：CD略14. AG 各物质间的关系如下图所示，其中B 、D 为气体单质。则下列说法错误的是A若反应 在常温下进行，则1 molA

8、在反应中能转移1 mol 电子B反应 的离子方程式为MnO22Cl4HMn2Cl22H2OC新配制的F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B 反应生成D ，由此可以推断B的氧化性比MnO2强参考答案：D略15. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1mol?L1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1mol?L1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）

9、=1012 mol?L1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl参考答案：A考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：A0.1mol?L1 AlC13溶液中，H+、Na+、Cl、SO42离子之间不反应，也不与氯化铝反应；B含有0.1mol?L1 Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D由水电离产生的c（H+）=1012 mol?L1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应解答：解：AH+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应，且都不与氯化

10、铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSCN与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012 mol?L1的溶液中存在大量H+或OH，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3与H+和OH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（

11、如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是(填字母)；指出a中m仪器的名称。乙装置中F

12、eCl2溶液Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法、；丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是； （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。参考答案：（1）（2）C分液漏斗KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均给分）（3）略三、综合题（

13、本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物

14、质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略19. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为：