山东省东营市胜利第五十八中学高三化学期末试卷含解析

1、山东省东营市胜利第五十八中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是（ ） A次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B、次氟酸分解会产生氟气 C次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D、次氟酸的酸性可能比次氯

2、酸强参考答案：B略2. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1-2在酸性条件下可以产生C12 ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是 A该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐具有较强的氧化性 D该混盐中氯元素的化合价为+1和1参考答案：A略3. X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列说法正确的是 ( )A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四

3、种 D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略4. 下列说法正确的是A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略5. “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的

4、是（）A. 2Na + 2H2O2NaOH + H2是酸碱反应B. ClO+ H2OHClO + OH是酸碱反应C. 碱性强弱顺序：OHClOCH3COOD. HCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱参考答案：答案：C6. 向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，在整个过程中不可能发生的离子反应是（ ）AOH+ H+ H2O BOH+ CO32+ 2H+ HCO3 + H2O COH+ CO32+3H+ CO2+ 2H2O D2OH+ CO32+ 4H+ CO2 + 3H2O 参考答案：D7. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关 的

5、是（） A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色BSO-2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色 C氯气使鲜花褪色 D过氧化钠使品红溶液褪色 参考答案：答案;B8. 丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH3COCH3I2CH3COCH2II-H+ 实验证明，在250C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：VkC(CH3COCH3)C(H+).该式中k为速度常数，在该温度下，k2.23x10-3 L/(mol?s),下列说法不正确的是A反应刚开始时，需加入少量酸（H+），H+是催化剂B 反应中 C(H+)越大，反应速度越快C反应中加入NaOH后，反应速度可能增大，也可能减小D当C(H+)为0时，该反应不会

6、发生参考答案：B略9. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略10. 在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的离子组是AH+ K+ ClO Cl BH+ NH4+ Fe2+ BrCNH4+ K+ Cl DK+ Na+ Cl OH参考答案：D 11. 常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程

7、度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ） A若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-) B若a=2b，则c (M+) c(C1-) c (MOH) c(OH-) c(H+) C若b=2a，则c(C1-) c(M+) c(H+) c(OH-) D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b参考答案：C略12. 取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂

8、至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是A常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.6 B在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小C温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。D本次实验测得的t PbI2的Ksp=410-9参考答案：D略13. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：难溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.81

9、0101.41056.310507.710138.511016下列说法不正确的是()。A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C略14. 在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为AAg2Cr2O7 BAg2CrO4 CAgHCrO4 DAg2O 答：参考答案：B略15. 下列叙述正

10、确的是A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻 璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。（2）滴定： I用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液

11、体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数 移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。 上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。 若步骤II中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002

12、.38a a的读数如图6所示，则a= ； 烧碱样品的纯度为 % 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同

13、分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某

14、种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基

15、为S-构型，3位烃基为R-构型。419. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”