初三化学知识点(9篇)

1、Word - 12 -初三化学知识点(9篇) 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质的组成、性质、结构与变化逻辑;制造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以熟悉和改造物质世界的主要办法和手段之一。以下是整理的初三化学点(通用9篇)，仅供参考，希望可以协助到大家。 第1篇: 初三化学点1.空气的成分：空气成分N2O2稀少气体CO2另外气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观看到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面升高约1/5体积，反应的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5，

2、氮气约占空气体积的4/5。思量：(1)液面小于五分之一缘由：装置漏气，红磷量不足，未冷却彻低;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，缘由是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。第2篇: 初三化学点1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更

3、旺。4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：惟独CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)7、石灰石(CaCO3)：建造材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH第3篇: 初三化学点(一)碳的化学性质1、碳在氧气中充

4、分燃烧：C+O2点燃CO2。2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2。3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2。(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。(三)二氧化碳的制法与性质：7、大理石与稀盐酸反应(试验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3。9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2。10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca

5、(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。(四)一氧化碳的性质：11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。另外反应1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3。3、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2。4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH。5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4。6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O。7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2。第4

6、篇: 初三化学点三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、自然气(气)1、六大养分物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区分是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触4、防锈办法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成庇护膜(涂油漆、涂油、镀另外金属等)。5、可燃物燃烧条件：是可燃物

7、;与空气(或O2)接触温度达到可燃物着火点6、灭火的办法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。7、环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建造物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能汲取紫外线，因为臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温升高白色污染：塑料任意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)第5篇: 初三化学点(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧

8、气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(试验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(试验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳

9、可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：第6篇: 初三化学点1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无

10、味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)第7篇: 初三化学点1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注重事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用尽酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、能够直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;能够加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦

11、干，先举行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破碎;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人。第8篇: 初三化学点1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。3.氧气的制取(1)工业制氧气分别液态空气法法，通过空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。(2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固液不加热：2H2O2

12、MnO22H2O+O2(3)发生装置收集装置：排水集气法，由于氧气不易溶于水;向上排空气法，由于氧气密度比空气大。(4)操作步骤和注重点：试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破碎试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡匀称延续时再收集;试验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破碎(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证实是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证实已满。4.催化剂：在化学反应中能转变另外物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有转变的物质第9篇: 初三化学点1、试验室制取氧

13、气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯举行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。2，注重事项试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破碎药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡匀称延续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气)试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破碎用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3，氧气的验满：用带火星的木条放

14、在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯举行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数

15、值。8、过滤操作：操作注重事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不整洁倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损10、试验中的逻辑：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体试