2022-2023学年上海市华东师范大学第二附属中学化学高三第一学期期中调研试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A中生成蓝紫

2、色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色C将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D操作I中产生的无色气体是CO2、在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是A减小，增大B增大，减小C、都减小D、都增大3、可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是ABCD4、下列物质的用途利用了其

3、还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用除去废水中的C用治疗胃酸过多 D用制备纳米5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NAC标准状况下，76g 3H2O2中含有6NA共价键D0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA6、下列离子检验得出的结论正确的是选项操作及现象结论A向某溶液中加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+B加入盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液

4、，产生白色沉淀该溶液中一定含有硫酸盐C加入少量盐酸，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定不含D向某溶液中先加几滴淀粉溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变蓝溶液中一定含有I-AABBCCDD7、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)B当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)C向上述加入20 mL NaOH溶液后所

5、得溶液中再加入水的过程中，pH减小D若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A2H+A2-的K=10-a-b8、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是实验实验现象I滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+5H2O2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反应的离子方程式为：ClO+H+HClOCc、f点pH接近的主要原因是：ClO+H2O

6、HClO+OHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出9、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg10、下列解释与胶体无关的是（ ）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水11、下列反应的方程式正确的是A铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4CuSO4 + H2BNa2S溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S+ 2

7、OH-C用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OD向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2+ S+ H2O12、下列离子检验的方法正确的是（ ）A向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+13、下列有关浓硫酸的

8、叙述正确的是（ ）A在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体DH2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体14、2019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于同类型的物质是()ALiBLi2OCLiOHDLi2SO415、一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少

9、量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A反应中1molFe至多还原1.5molMnO2B重金属主要在滤渣2中C步骤煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染16、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶

10、于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为_；工业上制取C 单质的化学方程式为_。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为_；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_。18、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_。(2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水

11、溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_。(写元素符号)该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_。若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。19、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，常用作食品抗氧化剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使

12、用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）Na2S2O5（晶体）+H2O（l）如图装置中仪器A的名称是_，A中发生反应的化学方程式为_。F中盛装的试剂是_，作用是_。实验前通入N2的作用是_。Na2S2O5晶体在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。若撤去E，则可能发生_。（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红探究二

13、Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去综合实验结论，检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的试剂为_，探究二中反应的离子方程式为_。20、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：(1)沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。对于反应后的溶液2，怎样检验已除去_。(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。(4)如果原溶液

14、中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有，则溶液中浓度为_molL-1。21、据自然通讯(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为_；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是_。(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_；标准状况下，V L CO2气体含有_个键。(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有

15、一个2p轨道参与形成大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键，可表示为_，Se的杂化方式为_。(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为_；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是_gcm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。 2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】往H2C2O42H2O固体中滴入适量的K2C

16、r2O7酸性溶液，发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，生成Cr2(SO4)3为蓝紫色溶液，无色气体为CO2，滴入适量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3为灰绿色固体，可以看到灰绿色浑浊，继续滴加NaOH溶液，可以看到灰绿色浑浊溶解，生成绿色的CrO2-，据此答题。【题目详解】A.中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价+3价，化合价降低，作氧化剂，表现为氧化性，故A正确

17、；B.向蓝紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡Cr3+(蓝紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(绿色)+H+H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显蓝紫色，故B正确；C.溶液中含有Cr3+，溶液中含有CrO2-，Cr3+与CrO2-双水解，反应的离子方程式为：Cr3+3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3，会产生灰绿色浑浊，故C正确；D.由反应方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O可知，操作I中产生的无色气体是CO2，故D错

18、误。故选D。2、D【题目详解】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率越快，正、逆反应速率都加快，D项正确；答案选D。3、A【分析】若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同【题目详解】若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1a2，故错误、正确；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时反应速率增大，所以b1b2，故错误、正确；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1t2，故正确

19、、错误；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同，故正确、错误；综上所述说法正确，答案选A。【答案点睛】易错点：阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。4、A【答案解析】葡萄糖制镜或保温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基还原银氨溶液得到单质银，实际就是发生银镜反应，选项A是利用了葡萄糖的还原性。用除去废水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，将Hg2+除去，选项B没有利用还原性。用治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以与胃酸（HCl）反应，从而达到治疗胃酸过多的目的，所以选项C没有利用还原性。用制备纳米，是利用了的水解能力，

20、所以选项D没有利用还原性。5、C【题目详解】A、浓盐酸与MnO2共热反应生成1mol氯气转移电子数2NA电子，与氯酸钾反应制取1mol氯气转移电子数为NA，故A错误；B、标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C、3H2O2的摩尔质量为38g/mol，1mol3H2O2含有3mol共价键，所以76g 3H2O2中含有6NA共价键，故C正确；D、没有具体溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故D错误；故选C；【答案点睛】常见标况下不是气体的物质有：HF、H2O、SO3、酒精、苯等。6、D【题目详解】A向某溶液中加入KSCN溶液和新制的氯水，若溶液变为血红色，则原溶液中可能含有Fe3

21、+或Fe2+或两者都有，故A错误；B向某溶液中加入盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸盐，也可能是硫酸，故B错误；C向某溶液中加入少量盐酸，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能不含或SO32-，也可能不含HCO3-或HSO3-，或者都不存在，故C错误；D向某溶液中先加几滴淀粉溶液，无明显现象，説明没有碘单质，再滴氯水，溶液变蓝，有碘生成，则溶液中一定含有I-，故D正确；故答案：D。7、D【分析】A.根据图象知，当V(NaOH)=20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA,电离为主,溶液显酸性；B. 当V(NaOH)=3

22、0 mL时，溶质Na2A和NaHA且为1:1，根据电荷守恒和物料守恒判断；C. NaHA以电离为主,溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱； D.根据A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b，分别计算出H2A电离平衡常数K1和K2，然后在根据H2A2H+A2-计算K值。【题目详解】A. 当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要为NaHA, HA-电离大于水解,溶液显酸性,结合水的电离平衡可知，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH), 故A错误；B. 当V(NaOH)=30 mL时，溶液中溶质为Na2A和NaHA且为1:1；溶液中电荷守恒：c(Na)

23、+c(H)=2c(A2)+c(OH)+c(HA)，物料守恒：2c(Na)=3c(A2)+3c(HA)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+ c(HA)=c(A2-) +2c(OH-)，B错误；C.二者恰好反应生成NaHA，加水稀释促进HA电离和水解，因为电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀释导致氢离子个数增大,但氢离子物质的量的增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，故C错误；D. A点时，溶液中c(H2A )=c(HA)，H2A第一步电离的电离常数为K1= c(HA)c(H)/ c(H2A )=10-a；B点时，溶液中c(

24、A2- )=c(HA)，H2A第一步电离的电离常数为K2= c(A2- )c(H)/c(HA)= 10-b ；H2A2H+A2-的K= c(A2- )c2(H)/c(H2A )= K2K1=10-b10-a=10-a-b，D正确；综上所述，本题选D。8、B【答案解析】A.由实验I的现象可知，次氯酸钠和硫酸亚铁反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀，依据化合价升降法、电荷守恒、质量守恒可得ab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+5H2O2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A正确；B.由实验的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将二价铁氧化成了三价铁，根据化合价升降法、电荷守恒、质量守恒可得

25、de段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2H+ClO-=2Fe3+Cl-+H2O，故B错误；C.c、f点所对应的溶液的溶质都是NaCl和NaClO，NaClO水解使得溶液显碱性，离子方程式为：ClO+H2OHClO+OH，故C正确；D.盐酸可以和氢氧化铁反应，使之溶解，在酸性条加下，氯离子和次氯酸根离子反应，生成氯气，故D正确；本题答案为B。【答案点睛】在酸性条件下：ClO+ Cl+2H+=Cl2+H2O。9、C【题目详解】A二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C氮气和氢气在催

26、化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体，和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C。10、A【答案解析】A氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀氢氧化铁，不涉及胶体性质，A符合题意；B用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，涉及胶体性质，B不符合题意；C水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，利用的是电泳现象，涉及胶体性质，C不符合题意；D用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有

27、吸附作用，与胶体性质有关，D不符合题意；答案选A。点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。11、D【题目详解】A. 铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫、水，不能生产氢气，故A错误；B. Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性：S2- + H2OHS-+ OH-，故B错误；C. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵，反应离子方程式是：SO2 +2NH3H2O = SO32- +2NH4+ H2O，故C错误；D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、单质硫、水，反应的离子方程式是：S2O32- +

28、2H+ = SO2+ S+ H2O，故D正确。12、D【答案解析】A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B错误；C能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，应该是红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故答案为D。13、A【题目详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强

29、氧化性又表现出酸性，故A正确；B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。故答案选A。【答案点睛】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。14、D【题目详解】与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金

30、属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，ALi属于金属单质，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故A不符合题意；BLi2O属于锂离子与氧离子构成的化合物，属于氧化物，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故B不符合题意；CLiOH属于锂离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故C不符合题意；DLi2SO4是锂离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，与钴酸锂(LiCoO2)类型相同，故D符合题意；答案选D。15、B【题目详解】黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐)用浓硫酸溶解，并加入适量铁粉，过滤后所得滤渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置换出

31、的Hg、Pb等，滤液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并调节溶液pH=5左右，并加热煮沸，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，则过滤后滤渣2主要为Fe(OH)3，滤液主要含有MnSO4，滤液经蒸发浓缩并冷却结晶、过滤即可得到MnSO4nH2O；A用Fe和浓H2SO4溶解MnO2时发生反应的化学方程式为2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反应中1molFe参加反应，被还原的MnO2是1.5mol，故A正确；B步骤中同时发生Fe+Hg2+=Fe2+Hg、Fe+Pb2+=Fe2+Pb，则重金属Hg、Pb主要在滤渣1中，故B错误；C悬浊液

32、中Fe(OH)3颗粒越大，越易与MnSO4溶液过滤分离，则步骤煮沸使Fe(OH)3沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离，故C正确；D锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能来得污染环境，则合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染，故D正确；故答案为B。16、A【题目详解】假设质量都为mg：AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失

33、电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期A族 2NaCl2Na+Cl2 正四面体 S2- Cl- Na+ Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S 【分析】A，B，C，D，E五种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍，则D为S元素，B为O元素，E为Cl元素；只有C为金属元素，化合物C2D溶于水得到碱性溶液，则C只能为Na元素，硫化钠水解生成氢氧化钠，溶液显碱性；A、C原子序数之和等于E的原子序数，则A的原子序数为6，A为C元素；据此分析解答。【题目详解】根据上

34、述分析，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。(1)E为Cl，在周期表中位于第三周期A族，工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠，反应的方程式为2NaCl2Na+Cl2，故答案为第三周期A族；2NaCl2Na+Cl2；(2)A的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，S2- 、Cl-具有相同的电子层结构，离子半径S2- Cl- ，因此C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序为S2- Cl- Na+，故答案为正四面体；S2- Cl- Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠

35、，反应的化学方程式为Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S，故答案为Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S。【答案点睛】本题考查元素的推断，正确判断元素的种类是解题的关键。本题的难点为(3)，要注意氧化还原反应方程式的书写和配平。18、NaHCO3 Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【题目详解】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成。（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则A、B、C分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X为CO2，则C物质的化学式是Na

36、HCO3。本小题答案为：NaHCO3。（2）因为A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。则A的水溶液含有铝离子，C的水溶液含有偏铝酸根，混合后的白色胶状沉淀为氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，A中含有的金属元素为Al，本小题答案为：Al。Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，本小题答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A为固态非金属单质，A与X为同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外

37、层均为8e结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，X为氯气。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，则反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小题答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。19、三颈烧瓶 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 浓NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排尽空气，防止Na2S2O5被氧化 D 倒吸 盐酸、BaCl2溶液 5S2O+4MnO +2H+=10SO+4Mn2+H2O 【分析】采用装置图制取Na2S2O5，装置D中有Na2S2O5晶体析出，根据图可知：装置A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成SO2，装置D中析出

38、Na2S2O5晶体：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；二氧化硫有毒，装置F为尾气吸收装置，装置E防止倒吸。【题目详解】(1) 根据仪器的结构可知A为三颈烧瓶，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成SO2，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；由于二氧化硫有毒，则装置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，可盛装NaOH溶液；Na2S2O5易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排净装置中的空气；装置D中会析出Na2S2O5晶体：Na2SO3+ SO2= Na2S2O5；若撤去E，导气管直接插入F溶液可能会因为SO2被吸收压强变化较大发生倒吸；(2) 检验Na2S

39、2O5晶体在空气中是否被氧化，若被氧化则生成硫酸钠，检验硫酸根离子时必须选择的试剂为盐酸、BaCl2溶液；探究二中Na2S2O5与酸性KMnO4溶液发生氧化反应反应，KMnO4被还原为Mn2+，则Na2S2O5被氧化为硫酸钠，离子反应为：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2+H2O。20、AgCl Ag+Cl-=AgCl BaSO4 取少许溶液2于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 0.5 【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，OH-和Mg2

40、+、Ag+反应；和Ba2+反应，所以先用HCl将Ag+转化为AgCl沉淀，过滤后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2为BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3为Mg(OH)2；若试剂B为NaOH溶液，沉淀2为Mg(OH)2，沉淀3为BaSO4，以此解答该题。【题目详解】(1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，发生反应：Ag+Cl-=AgCl，产生AgCl白色沉淀，所以沉淀1为AgCl，生成该沉淀的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若试剂B为Na2SO4溶液，则发生反应：Ba2+=BaSO4，则沉淀2化学式为BaSO4；根据BaSO4的不溶性检验已经除尽，检验方法是：取少许溶液2于试管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若试剂B为NaOH溶液，加入NaOH溶液会发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，则生成沉淀2为Mg(OH)2；(4)Ag+的浓度均为0.1 mol/L，且溶液中含有的