2022-2023学年福建省南平市高三化学第一学期期中调研试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（ ）A第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟B碘的非金属性比氯弱CVA族中原子半径最小的是氮D钠的金属性比锂强2、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（ ）A水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色BCuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色沉淀CSO2能使溴水褪色DC12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝3、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓

3、度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（ ）Ab=2a Ba=2bCb2a Db2a5、下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物白米醋、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D6、下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A生石灰B熟石灰C纯碱D烧碱7、酸性环境中，纳米去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在下列有关说法不正确的是A反应i

4、i的离子方程式为：B假设反应过程都能彻底进行，反应消耗的铁的物质的量之比为C增大单位体积水体中纳米的投入量，可提高的去除效果D完全转化为至少需要的铁8、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )A每生成1molH2，转移的电子数约为46.021023B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离9、中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程

5、示意图如下：下列说法正确的是A过程和过程均为放热过程B图示过程中的H2O均参与了反应过程C过程生成了具有极性共价键的H2、CO2D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H10、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（ ）A50mL12molL1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目小于0.15NAB10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA11、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金

6、属铜B实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3+CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 molL-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈12、下列说法错误的是（ ）A元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O2 2NOB厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性13、下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾用作净水剂B溴化银用作胶卷感光材料C氢氟酸刻蚀玻璃D

7、氢氧化钠固体作干燥剂14、下列说法正确的个数为（ ）化学键断裂，一定发生化学变化任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键A1B2C3D415、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含IB肯定含有SO32、IC肯定

8、不含SO42D肯定含有NH4+16、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cbB离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW二、非选择题（本题包括5小题）17、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。已知：R-CH2-Cl + NaCN R-CH2-CN + NaClR-CH2-CN + NaOH + H2O R-CH2-COONa + NH3完成下列填空：(1)A的结构简式是_，M中官能团的名称是_，(2)写出B C的化学反应方程式_

9、。写出G的结构简式_(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_。(4)写出由A和1,3丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式_(5)请设计由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)_。18、用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）反应的反应类型为_。（2）反应的试剂及条件_；C中官能团名称是_。（3）验证反应已发生的操作及现象是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式_。A苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种B能发生银镜反应和酯化反应（6）请补充完整CH2=CH2A的过程（无机试剂任选）

10、：_。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）。19、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。实验试剂混合后溶液pH现象（1h后溶液）试管滴管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪为无色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，几滴浓NaOH7无明显变化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO42无明显变化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH7无明显变化（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_。（2）实验I试管a中KMnO4最终

11、被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：_。（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。实验II 实验III 实验IV 实验操作实验现象6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化实验IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。过程iMnO2与H2C2O4反应

12、生成了Mn2+。过程ii_。查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL_中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_。波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_。（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与_有关。20、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液A B C（1）SO2气体还原Fe3的氧化产物是_（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。（

13、2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

14、方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的还原性弱于SO2的化学方程式为_。21、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。（1）基态O原子核外电子排布式为_，基态Fe2+核外未成对电子数为_，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_形；（2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：沸点：NH3_PH3 ；第一电离能：I1(P)_I1(O)。（3）PO43的空间构型是_，P原子的杂化形式为_，在1molPO43中含键_个。（4）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞参数为0.

15、4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3（列出计算式即可）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】AF是最活泼的非金属元素，F元素没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性ICl，故B正确；C同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以氮族元素中原子半径N最小，故C正确；D同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性NaLi，故D正确；故选A。2、C【题目详解】A. 水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色，水中H、O的化合

16、价为变化，与题意不符，A错误；B. CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合价为变化，与题意不符，B错误；C. SO2能使溴水褪色，S的化合价升高，作还原剂，被氧化，符合题意，C正确；D. C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，Cl的化合价降低，作氧化剂，被还原，与题意不符，D错误；答案为C。【答案点睛】气体做还原剂时被氧化。3、B【题目详解】A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂

17、白作用，有化学变化； D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选B。【答案点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。4、C【答案解析】解：令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=1000 xn/56mol/L质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=1000y2n/56mol/L氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，

18、所以xy，故b2a故选C5、B【题目详解】液氯是单质，其余均为化合物，故错误；白米醋、盐酸均是酸溶液，溶液为混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，水玻璃属于混合物，氨水指氨气的水溶液，氨水也为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为化合物，它们在水溶液中均能发生电离而导电，故都是电解质，故正确；漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于固体混合物，碘酒属于溶液，牛奶、豆浆属于胶体，故错误；Na2O2不是钠盐而是钠的过氧化物，故错误。所以说法正确的为：和。故选B。6、C【题目详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，为碱性氧化物，加入水中，与水反应生成氢氧化钙，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；B、熟

19、石灰的主要成分是氢氧化钙，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B不选；C、纯碱是碳酸钠的俗称，为强碱弱酸盐，加入水中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故C选；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；故选C。7、B【题目详解】A由图可知，反应ii是亚硝酸根与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和铵根，离子方程式为：，故A正确；B反应是硝酸根和铁反应生成亚硝酸根和亚铁离子，离子方程式为，反应的离子方程式为，要使反应过程都能彻底进行，反应消耗的铁的物质的量之比为，故B错误；C增大单位体积水体中纳米的投入量，可以加快反应速率，提高的去除效果，故C正确；D硝

20、酸根转化为铵根，氮原子的化合价从+5降到-3，所以完全转化为需要转移8amol的电子，的铁从0价升高到+2价，转移8amol电子，电子得失守恒，故D正确；故选B。8、A【题目详解】A.反应中，转移8个电子，所以每生成1mol氢气，转移4mol电子，故正确；B.将生成的气体在空气中冷去，钠和氧气反应生成氧化钠，不能得到钠，故错误；C.该反应利用钠的沸点低，铁没有氧化性，故错误；D.四氧化三铁是磁性氧化铁，不能用磁铁分离铁和四氧化三铁，故错误。故选A。9、B【题目详解】A根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，A错误；B根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程

21、也是水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确； C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；D催化剂只能改变反应过程，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的H，D错误；故合理选项是B。10、C【题目详解】A50 mL 12 molL-1 浓盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢生成0.15mol氯气，但由于随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得Cl2的分子数目小于0.15NA，故A选项正确。B10g质量分数为46%的乙醇中含有乙醇的质量为4.6g，乙醇

22、的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氧原子；该乙醇溶液中水分子的质量分数为54%，则水的物质的量为： ，含有0.3mol氧原子，则该乙醇溶液中总共含有氧原子的物质的量为0.4mol，含有的氧原子的总数为0.4NA，故B选项正确。C. 因为CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可见一个阴离子水解生成两个阴离子，所以1L 1molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于NA，故C选项错误。D23gNO2与N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，故D选项正确。故答案选C。【答案点睛】本题需要注意

23、B选项中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘记计算。11、C【答案解析】A没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故A错误；B生成红色固体的反应是2Al+3Cu2+2Al3+3Cu，故B错误；C由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的，故C正确；D铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关，故D错误；故选C。12、C【题目详解】A. 诗中主要涉及“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成

24、了易被农作物吸收的硝酸盐，涉及化学反应有N2+O2 2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸又和别盐反应生成可溶的硝酸盐，故A正确；B. 厨余垃圾中含有极高的有机物，蕴含着丰富的生物质能，故B正确；C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，但是二氧化硅不与除氢氟酸以外的酸起反应，故遇强酸不会“断路”，故C错误；D. 利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故D正确；故选：C。13、D【题目详解】A明矾作净水剂涉及Al3+水解：，属于化学变化，A不符合题意；BAgBr感光材料涉及分

25、解反应： ，属于化学变化，B不符合题意；CHF刻蚀玻璃涉及反应：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，属于化学变化，C不符合题意；DNaOH作干燥剂吸收水，并未发生化学反应，D符合题意；故答案选D。14、B【题目详解】化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂，但是是一个物理变化，错误；不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不含化学键，错误；氢键不属于化学键，错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，错误；活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，正确；不是所有原子形成共价键后均满足稳定结构，例如BF3中B原子最外层只有6个电子，错误；离子化合物在熔化状

26、态下能够电离出阴阳离子而导电，而共价化合物由共价分子构成，熔化状态不会导电，故验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电，正确；非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl，错误；综上所述：正确。答案为B。15、C【答案解析】因为溶液呈无色，则溶液中不含Fe2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，溶液中一定含SO32-（反应为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的还原性强于I-，加入的溴水是少量，不能确定溶液中是否存在I-，A、B项错误；由于溶液中所有离子物质的量浓度相同，根据电荷守恒，Na+、NH4+、K+都为带一个单位正电荷的

27、阳离子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有两种，而SO42-为带2个单位负电荷的阴离子，则溶液中一定不含SO42-，C项正确、D项错误；答案选C。【答案点睛】易错点：加入少量溴水后，溶液仍呈无色易判断出一定不含I-；事实是还原性SO32-I-，少量溴水先与还原性强的SO32-反应，即使含I-也不能发生反应发生颜色的变化。16、B【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。【题目详解】A. X在Y的下一周期，所以质子数bc，A错误；B. Z在Y元素的右侧，Z元素的

28、非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-Z-，B正确；C. Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；D. X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 碳碳双键、羧基 如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化 或； CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH 【分析】C与NaCN发生信息(1)的反应生成D，根据D的结构可知，C为，由B、C的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成C，结合A的分子式可知，A含有

29、C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为、A为；由F的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E，E发生信息(2)中的水解反应得到F，故E为；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G，G发生消去反应、酸化后得到M，故G为，据此分析解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为，根据M()的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；(2)BC的化学方程式为：，G的结构简式为：，故答案为：；(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b的先后次序不能颠倒，故答案为：如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；(4)由A(

30、)和1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为或，故答案为：或；(5) 由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。18、取代反应 氢氧化钠的水溶液，加热 羟基 取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应已发生 +CH3C

31、OOH+H2O 、(任写一种) 【分析】由流程可以推出反应为A和C发生的酯化反应，所以A为CH3COOH，C为，则反应为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则B为，B在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应生成C，由C被氧化为，与 最终合成香料W，据此分析解答。【题目详解】(1)反应为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，故答案为：取代反应；(2)反应为在氢氧化钠溶液中的水解反应，反应的试剂及条件为氢氧化钠水溶液，加热；C为，含有的官能团是羟基，故答案为：氢氧化钠水溶液，加热；羟基；(3)反应是醇羟基的催化氧化，有醛基生成，则检验的操作及现象为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红

32、色沉淀生成，则说明反应已发生，故答案为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应已发生；(4)反应为A和C发生的酯化反应，反应的化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O；(5)A苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种，说明苯环上的侧链处于对位；B能发生银镜反应和酯化反应，说明含有醛基和羟基；则符合条件的 的同分异构体有：、，故答案为：、(任写一种)；(6)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为：。19、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+

33、6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O 排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能 Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应 0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2） 上清液为紫色 2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅 氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂 【答案解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离；（2）酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳；（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸

34、；（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；由实验结论出发即可快速解题；由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可；（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。【题目详解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；（2）实验I试管a中，酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）实验

35、IV与实验II、III区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能；（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程iMnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程iiMn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；将0.0001molMnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）中，固体完全溶解，则说明MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+；从中取出少量溶液（含Mn2+），加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到上清液为紫色，则说明溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-，MnO4-显紫色；设计实验方案证实过程ii成立，由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可，即实验方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅；（5）综合以上实验可知，变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂，则草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂有关。20、）SO421:2BD吸收SO2尾气，防止污染空气BF方案因为A的溶液中含有氯离子（或二氧化硫），氯离子或SO2也能使KMnO