2022-2023学年河南省百校联盟高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关原电池的说法中正确的是（ ）A电极一定要由两种不同的金属组成B电子流出的一极是正极C两极均发生氧化还原反应D由化学能转化为电能的装置2、

2、下列说法正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体3、臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A该过程中，O3是催化剂B16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5molL-1的硝酸溶液D标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g4、某

3、溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到222mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到26g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到366g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl-一定存在，且c（Cl）23mol/LCSO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在5、在如图恒温恒压容器中，发生如下反应并达到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q0)，改变下列条件，达到新平衡后，的比值不发生改变的是（ ）A升温B向容

4、器中通入Ar气C向内推活塞D加入一定量N2O46、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是ABCD7、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色原溶液中一定有Fe2AABBCC

5、DD8、下列说法正确的是（ ）A质子数为8、中子数为10的氧原子： B氧原子的结构示意图：CCaCl2的电子式: D明矾的化学式: KAl(SO4)29、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）10、焰火“脚印”、“笑脸”

6、、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体11、实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 （）A1 000mL；212.0gB500mL；100.7gC1000mL；201.4gD100mL；21.2g12、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。

7、在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）AD点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3BDE段发生的反应为：NH+OH= NH3H2OCB点沉淀的物质的量为0.024molDC点的数值等于713、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根

8、据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYBW的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等15、用NA表示阿伏伽德

9、罗常数，下列说法正确的是A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA16、已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )ABCD17、下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C明矾、水煤

10、气、盐酸、铜D冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇18、已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) H ZC化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键DW元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反21、下列试验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12，溶液吸收C12，选D粗盐提纯，选和22、党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是( )A推广碳捕集和封存技术缓解温室效应B研发可降解高分子材料解决白色污染问题C用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D工业污水向远海洋排放防止污染生活水源二、非选择题(共84分)

11、23、（14分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（7）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种24、（12分）A、B、D是由常见的

12、短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为14，该反应的离子方程式为_。(4)向含有0.4 mol F、

13、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a=_L。25、（12分）某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置E中的现象是_。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：_。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下步骤中加入新制氯水的作用是_。26、（10分）在实验室里制取乙烯时，常因

14、温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。（1）用编号为的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)： 。_（2）实验的装置（1）中A瓶的现象是_；结论为_；B瓶中的现象是_；B瓶溶液作用为_。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为_。（3）装置中加的固体药品是_，以验证混合气体中有_。装置中盛的溶液是_，以验证混合气体中有_。27、（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：查阅资料：水合肼（N2H4H2O）有毒且不

15、稳定，具有强还原性和强碱性。有关物质的物理性质如下表：物质熔点沸点溶解性CH3OH-9764.7与水互溶水合肼(N2H4H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚叠氮化钠(NaN3)275(410易分解)易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。实验室合成水合肼装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应可以制得水合肼。制取N2H4H2O的离子方程式为_。实验中通过分液漏斗滴加的溶液是_，理由是_。（2）水合肼法制备叠氮化钠。实验室模拟工艺流程步骤制备叠氮化钠的反

16、应原理为：N2H4H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) H0， 研究表明该反应在20左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是_。步骤回收CH3OH的实验操作名称为_。请设计由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品的实验方案：_实验中可供选择的试剂有：乙醇、乙醚；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗、真空干燥箱。28、（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_。（2）用

17、Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、_。 AlCl3产品的纯度为_。29、（10分）2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾

18、气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJmol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T时,将等物质的量的NO和CO

19、充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。写出该反应的化学方程式：_。10min内该反应的速率v(N2)=_;该反应达平衡时CO的转化率为_;T时该化学反应的平衡常数K=_。若该反应HS，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，故A正确；B. W的氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，故B错误；C. 在元素周期表中，117号元素与0族元素的118号元素相邻，则位于第七周期第VIIA族，与Cl元素位于同一主族，故C正确；D. 二氧化硫具有漂白性，工业上常用S

20、O2漂白纸浆、毛、丝等，故D正确。故答案选B。【答案点睛】本题考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识，熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，注意C项中由原子序数确定元素位置的常用方法为零族元素定位法。15、A【答案解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子, 10g 46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为4.6g,物质的量为0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为0.4mol,即个数为0.4NA个,故A正确;B、标准状况下，CCl4为液态，故分子数不是NA，故B错误；C、含4mo

21、l Si-O键的二氧化硅晶体中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的数目为2NA，故C错误；D、0.1molFeI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子的,通入氯气,先氧化碘离子0.2mol I-，转移电子数为0.2mol,再氧化亚铁离子0.1mol,转移电子数为0.1mol，所以转移总电子数为0.3mol，即0.3 NA，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。16、C【题目详解】A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由溶质的溶解度、溶液的密度可计算出该溶液体积，根据溶质的摩尔质量、溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度

22、，故A不符合题意；B、由溶液的质量、溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。17、D【答案解析】A、H2S属于弱电解质，故A错误；B、次氯酸属于弱电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是

23、电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D、符合概念，故D正确。点睛：盐酸是混合物，是HCl与水的混合物，而电解质还是非电解质都是化合物，属于纯净物，而硫酸、硝酸都有纯净的，因此书写成硫酸、硝酸属于纯净物，属于电解质。18、D【答案解析】本题考查化学平衡的影响因素及有关计算。乙中I2浓度比甲中大，反应更快，A正确；H2（g）I2（g）2HI（g）是等体积反应，平衡前后的物质的量不变，故平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为23，B正确；乙中I2浓度比甲中大，故乙中H2的转化率大于41，C正确；平衡后，向乙中再加入11mol H2，建立新的平衡与甲中平衡为等

24、效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正确。19、D【答案解析】A.反应开始前没有二氧化碳存在，故A错误；B.硫酸铜溶液中不存在固体，故B错误；C.Zn较Fe活泼，反应速率较大，故C错误；D.反应生成的氧气逸出，剩余液体中氢元素的质量不变，故D正确。故选D。20、C【分析】基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则其电子层结构为2、6，则Y为O元素，Y与Z同主族，则Z为S元素，所以X、W最外层电子数之和为15-6-6=3，X的半径比O原子小，则应为H元素，则W为Mg元素。【题目详解】A非金属性越强电负性越强，四种元素中非金属性最强的为O，则电负性最大的元素为O，即Y，故A正确；BH2O

25、分子之间存在氢键，所以沸点高于H2S，故B正确；C化合物MgH2中只存在离子键，故C错误；DMg原子M层电子排布为2s2，同一轨道中的两个电子自旋方向相反，故D正确；综上所述答案为C。21、A【分析】由图可知，分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。【题目详解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，则选择，故A错误；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选，故B正确；C氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选长进短出可吸收，故C正确；D粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选和，故D正确；故选A。【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物

26、质仪器装置现象结论作用意义联想。主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。22、D【答案解析】A. 温室效应是由于过量CO2气体的排放引起的，因此推广碳捕集和封存技术，有利于缓解温室效应，不符合题意，A错误； B. 白色污染，是由不可降解的塑料引起的，因此研发可降解高分子材料，有利于解决白色污染问题，不符合题意，B错误；C. 化石燃料属于不可再生能源，

27、且为目前的主要能源，用硅制作太阳能电池，能有效利用太阳能，减少对化石燃料的依赖，不符合题意，C错误；D. 工业污水中含有大量的重金属离子，即使向远海洋排放，也会造成生活水源的污染，选项错误，符合题意，D正确；答案为D。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反应 3 【题目详解】（1）由F的结构可以判断A的结构简式为：CH2=C(CH3)CH2CH3，根据系統命名法命名为2甲基1丁烯；（2）根据题干中给的烯烃复分解反应原理：C2H5CH=CHCH3CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推测出两个A之同发生复分解

28、后的产物为CH3CH2C(CH3)=C (CH3) CH2CH3；（3）B与Br2发生加成反应生成C，C的结构简式为：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在碱性条件下水解生成D。水中羟基取代溴得位置，所以发生了取代反应，故答案为取代（水解）反应；（4）DM是与HOOCCOOH发生酯化反应生成环酯，反应的方程式为；（5）EF是E中的Br被OH取代，同时一个羟基被催化第化最终变成羧基的过程，合成路线为：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一个甲基说明G的结构简式为：，G的分子式是C5H8

29、O2与X反应后生成C13H16O2，发生了酯化反应并且増加了8个C、8个H，根据酯化反应酸脱羟基醇脱氢可知X的分子式为C8H9O，且X中只有一个取代基没有甲基，可知X为苯乙醇，因此推出N的结构简式为；（7）符合两个条件的结构中包含了一个酚羟基，同时具有对称结构，所以符合条件的结构有、共3种。24、第三周期第A族 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2H+ +S2O32-=S+ SO2+H2O 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+ 2.24 【分析】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均与硫

30、单质反应，E为D与硫反应生成的有漂白性的物质，则D为O2，E为SO2，F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na2SO3，F为Na2S，B为H2，C为H2S，以此解答该题。【题目详解】根据上述分析可知：A为S，B为H2，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为Na2S，G为Na2SO3，H为NaOH。(1)A是硫单质，S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知S位于元素周期表第三周期A元素；C为H2S，属于共价化合物，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2

31、)S单质与热的NaOH溶液发生歧化反应，生成Na2S和Na2SO3和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，反应的离子反应方程式为：2H+ +S2O32-=S+ SO2+H2O，Cl2具有强氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被还原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物质的量之比为1：4，即两者的系数为1：4，其离子反应方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F为Na2S，G为Na

32、2SO3，向含有0.4 mol Na2S、0.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入过量HCl，发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，0.1 mol Na2SO3反应消耗0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol的Na2S，反应产生0.2 mol H2S，取反应后的溶液加入过量FeCl3溶液，得到3.2 g沉淀，说明溶液中溶解了H2S，根据反应2Fe3+H2S =2Fe2+S+2H+，反应产生S的物质的量n(S)=0.1 mol，该反应消耗0.1 mol H2S，所以放出H2S气体的物质的量为0.1 mol，其标准状况下的体积为V(H2S)=nVm=0.1 mol22.4

33、 L/mol=2.24 L。【答案点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，(4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。25、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 黑色固体变红，右端管壁有水珠生成 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 将Fe2氧化成Fe3 【分析】（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式；（2）装置E中黑色的氧化铜被氢气还原成红色的铜，同时有水珠生成； （3）根据三价铁的检验方法加KSCN溶液，观察是否

34、变红；（4）根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用；【题目详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成红色，管壁产生水珠；（3）检验三价铁用KSCN溶液，观察是否变红，故操作为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；（4）因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，即为：将Fe2氧化成Fe3；【答案点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验，易错点：

35、铁与水蒸气反应原理。26、 品红褪色 混合气体中有二氧化硫 溴水褪色 将二氧化硫吸收完全 混合气体已无二氧化硫 无水硫酸铜 水蒸气 澄清石灰水 CO2 【分析】(1)多种产物需检验时，应考虑先后顺序；(2)二氧化硫能使品红褪色，溴能吸收二氧化硫；(3)检验水蒸气常用无水硫酸铜、检验二氧化碳常用澄清石灰水。【题目详解】(1)检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以先检验水蒸气，然后检验二氧化硫，同在检验二氧化碳之前用溴除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，所以顺序为；(2)实验的装置中A瓶装的是品红溶液，当混合气体通过A瓶时，品

36、红褪色，说明产物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反应，所以二氧化硫能被溴水吸收，当混合气体再次通过品红时，不褪色说明品红已全部被吸收；(3)装置的作用为检验水蒸气的存在，应装无水硫酸铜固体，白色无水硫酸铜变成蓝色晶体，说明有水蒸气存在，装置的作用为检验二氧化碳的存在，盛放澄清石灰水，当澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在。27、ClO- + CO(NH2)2 +2OH- = Cl- + N2H4H2O + NaClO碱性溶液 防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化 20(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体） 蒸馏 蒸发浓缩、（冷却）结晶，用布氏漏斗抽滤（过滤），晶体用乙醇洗涤23次，真空干燥箱干

37、燥 【分析】（1）NaClO的碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液反应生成N2H4H2O，NaCl、Na2CO3，据此写出离子方程式；因为水合肼具有强还原性，易被次氯酸钠溶液氧化，可以通过分液漏斗控制NaClO碱性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）该反应在20左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法把温度控制在20左右，据此分析实验时可以采取的措施；从混合液中可以采用蒸馏的方法回收甲醇；由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品，需考虑先让叠氮化钠从溶液中结晶析出(蒸发浓缩、（冷却）结晶)，过滤(布氏漏斗)，洗涤(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因为还要考虑杂质离子的去除及环境保

38、护)，烘干(具有强还原性，需考虑隔绝空气)。【题目详解】NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4H2O，则反应物为ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物为N2H4H2O、Cl-、CO32-(C由+2价被氧化为+4价的CO2，再与OH-反应)，反应的离子方程式为ClO- + CO(NH2)2 +2OH- = Cl- + N2H4H2O +。答案为：ClO- + CO(NH2)2 +2OH- = Cl- + N2H4H2O +；因为水合肼具有强还原性，防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，实验中通过分液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；答案为：防

39、止过量的NaClO溶液将水合肼氧化；（2）该反应在20左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法把温度控制在20左右，实验时可以采取的措施是20(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体）；答案为：20(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体）；步骤为从溶液中回收CH3OH，则其实验操作名称为蒸馏；答案为：蒸馏；由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品，需考虑先让叠氮化钠从溶液中结晶析出(蒸发浓缩、（冷却）结晶)，过滤(布氏漏斗)，洗涤(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因为还要考虑杂质离子的去除及环境保护)，烘干(具有强还原性，需考虑隔绝空气)；答案为：蒸发浓缩、（冷却）结晶，用布氏漏斗

40、抽滤（过滤），晶体用乙醇洗涤23次，真空干燥箱干燥。28、A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+ 除去FeCl3； Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=Al(OH)4- 96%； 【题目详解】(1)根据制备AlCl3的工艺流程可知，由冷却器出来的气体有CO和Cl2，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O33Cl23C2AlCl33CO； (2)Na2SO3与Cl2发生氧化还原反应，Na2SO3作还原剂被氧化为Na2SO4，Cl2作氧化剂，此反应的离子方程式为：SO32-+C

41、12+H2OSO42-+2C1-+2H+；（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，铝具有还原性，其作用是除去杂质FeCl3； （4）无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)溶于过量NaOH溶液涉及到的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3，Al34OH=AlO2-2H2O或Al3+4OH-=Al(OH)4-；沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称量得到的0.32 g固体是氧化铁，n(Fe2O3)0.32g160g/mol0.002 mol，则n(FeCl3)0.002 mol20.004 mol，m(FeCl3)0.004 mol162.5 g/mol0.65 g，则AlCl3的质量为16.25 g0.65 g15.6 g，AlCl3的纯度为15.6/16.25100%96%