2022-2023学年宝鸡中学化学高三第一学期期中综合测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量，溶液中值增大B工业合成氨，为提高产率，选择较低温度下进行C镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D电解精炼

2、铜时，阳极泥中含有Zn、Ag、Au等金属单质2、已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ( )A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸3、下列有关离子检验的描述正确的是向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,则部分Na2SO3被氧化将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有C

3、O32-向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，说明原溶液含NO3-检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中含有SO32-ABCD4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率5、如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的

4、是A该安装方式的水表更容易被腐蚀B发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e4OHD腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)36、下列有关叙述不正确的是在100，101kPa条件下，液态水气化热为40.69kJmol-1，则H2O(g)=H2O(l) H+40.69kJmol-1已知25时，MgCO3的Ksp=6.8210-6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2+)与c()是否相等，总有c(Mg2+)c()=6.8210-6电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小常温下，在0.10molL-1

5、的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3H2O电离被抑制，溶液pH减少ABCD7、下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是试管集气瓶蒸犮皿量筒烧杯燃烧匙A B C D8、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D

6、比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小AABBCCDD9、垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是( )A氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1B为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行C氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为4Ag+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O10、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下

7、列说法不正确的是A装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K211、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:412、下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入

8、集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变AABBCCDD13、下列有关物质性质的描述不符合事实的是ASO2可用作食品防腐剂B金刚石是自然界中最硬的物质C亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂DNO可用于某些疾病的治疗14、实验室可利用NH4+OHNH3H2O这一原理制氨气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A氧原子的结构示意图：B中子数为8的氮原子：87NC氨分子的结构式：DOH的电子式：15、下列现象或

9、应用与胶体性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl16、下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s)二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

10、气体F能使带火星的木条复燃。请回答：(1)A的其空间构型为_，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为_。(2)写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式_。(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程_。18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气

11、体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式_。19、现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_

12、。（2）中发生化学反应的离子方程式为_。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为_，物质的量为_mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为_。20、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液A B C（1）SO2气体还原Fe3的氧化产物是_（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须

13、进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的还原性弱于SO2的化学方程式为_。21、为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。（1）25，1.0110

14、5Pa时,实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从_处通入(填“a”或“b”).电池内部H+向_(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_。（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-93kJ/mol，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。化学键H-HN-HNN键能/kJmol436a945当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol时，反应放热_（4） 已

15、知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2=-571.6kJmol-12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H3=-2599kJmol-1根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的H=_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A. 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量，溶液中醋酸根离子浓度增大，溶液中=值减少，故A错误；B.工业合成氨，为提高产率，原理上要选择较低温度下进行，但低温下催化剂的活性降低，

16、反应速率变慢，为了提高反应速率和催化剂的活性，工业合成氨一般选择的是高温，故B错误；C铁比铜活泼，发生电化学腐蚀，铁为原电池的负极，更易腐蚀，故C正确D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等金属单质，不能含有锌单质，因为锌的活泼性比铜强，在阳极失去电子被氧化生成锌离子，故D错误；故选：C。2、C【题目详解】A对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；C等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故

17、C选；D相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，说明醋酸中离子的浓度较小，证明CH3COOH部分电离，为弱酸，故D不选；故选C。3、C【题目详解】向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，符合题意，正确；将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-等，与题意不符，错误；向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，则该气体

18、为NO，说明原溶液含NO3-，符合题意，正确；检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，可能原溶液中含有Fe3+，与题意不符，错误；向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中可能含有SO32-、HSO3-，与题意不符，错误；综上所述，答案为C。4、A【题目详解】A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故B正确；C氯气和

19、水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为A。【答案点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡

20、移动，无法用勒夏特列原理解释。5、A【题目详解】这种安装方式可形成原电池，铁接头作负极，铜质水表做正极，水作电解质。A.铁接头作负极更易被腐蚀，铜质水表做正极被保护，故A不正确；B.铁接头与铜水表相连，则电子从负极沿导线移向正极，即从接头流向水表，B正确；C.水为中性，发生吸氧腐蚀，铜水表作正极，腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e4OH，C正确：D.铁单质参与电化学反应只生成亚铁离子，腐蚀过程还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，D正确。本题选不正确的，故选A。6、A【题目详解】水由气态变为液态时放热，H0，错误；温度一定，Ksp(MgCO3)不变，根据K

21、sp(MgCO3)c(Mg2)c(CO32-)可知，在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2+)与c()是否相等，总有c(Mg2+)c()=6.8210-6，正确；NaNO3溶液呈中性，电解时阴极H+放电生成H2，阳极OH放电生成O2，实质为电解水，则随着电解进行，溶液的pH不变，故错误；根据NH3H2OOH，当向氨水中加入少量NH4Cl晶体时，由于浓度增加，平衡左移，即NH3H2O 的电离被抑制，溶液pH减小，正确；错误的是，答案选A。7、B【答案解析】试管、蒸犮皿、燃烧匙能用酒精灯火焰直接加热，集气瓶、量筒不能加热，烧杯需要垫石棉网加热，答案选B。点睛：掌握常见玻璃仪器的构造

22、、用途是解答的关键。注意可以加热的化学仪器有：试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。8、C【答案解析】试题分析：A、NO3在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O

23、32OH=2AlO2H2O，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。9、A【分析】光盘中的Ag与次氯酸钠反应生成氯化银和氧气，氯化银不溶于水，过滤得到氯化银固体，加入10%的氨水进行溶解，再加入N2H4H2O发生氧化还原反应，生成单质银。【题目详解】A氧化过程中方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2，参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1，A说法正确；B次氯酸钠在酸性、加热的条件下易分解，则为了提

24、高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在碱性、温度不宜过高的条件下进行，B说法错误；C氧化过程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，则产生含氮的氧化物，污染空气，C说法错误；D还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，溶液中含银离子为Ag(NH3)2+，则还原过程的离子方程式为4Ag(NH3)2+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O+8NH3，D说法错误；答案为A。10、D【题目详解】A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；B. 氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；C. 装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利

25、滴下，C正确；D. 实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打开K1，吸收更多的二氧化碳，D错误；答案为D。11、C【答案解析】A不正确，应该是2NA；B中氢气是1mol，含有氢原子数是2NA；氮原子的电子数是7个，14g氮气是0.5mol，含有电子是7NA；NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为288，所以正确的答案选C。12、A【题目详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验

26、现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。13、C【题目详解】A二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故A正确；B金刚石是自然界中最硬的物质，故B正

27、确；C亚硝酸盐可致癌，在国家规定使用标准下可以用作食品防腐剂，故C错误；DNO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故D正确；故答案为C。14、C【题目详解】A. 是氧离子的结构示意图，A错误；B. 中子数为8的氮原子应表示为，B错误；C. 氨分子的结构式为，C正确；D. OH的电子式为，D错误。故选C。15、C【答案解析】A.利用电解质使豆浆胶体发生聚沉；B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，利用的是胶体发生电泳；C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，两种盐发生互促水解，使水解反应进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气

28、体 ，所以喷出大量泡沫，起到灭火作用，与胶体无关；D. 胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。综上所述，C符合题意，本题选C。16、D【分析】反应自发进行的判断依据是H-TS0。【题目详解】A. Ag2O(s)=2Ag(s)O2(g) 反应的H0、S0，高温下H-TS0，反应能自发进行，故A错误；B. Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g) 反应的H0、S0，高温下H-TS0，反应能自发进行，故B错误；C. N2O4(g)=2NO2(g) 反应的H0、S0，任何情况下H-TS0，反应均能自发进行，故C错误；D. 6C(s)

29、6H2O(l)=C6H12O6(s) 反应的H0、S0，高温下H-TS0，反应不能自发进行，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行由焓变、熵变、温度共同决定。二、非选择题（本题包括5小题）17、三角锥形生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-【分析】己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为氨气，气体F能使带火星的木条复燃，F是氧气，根据标况下氧气的物质的量n=0.1mol，则混合气体D中的另一种气体的物质的质量为16g-0.1mol32g/mol=

30、12.8g，则混合气体D加入足量氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.2mol，根据硫元素守恒，故混合气体中的另一种气体为二氧化硫，物质的量为0.2mol，固体B为硫酸铜，加强热分解得到氧化铜，二氧化硫，氧气，X为硫酸四氨合铜，加热分解可以得到硫酸铜和氨气。【题目详解】根据，分析A为氨气，B为硫酸铜，C为氧化铜，D为二氧化硫和氧气，E为硫酸钡，X为硫酸四氨合铜。(1)A是氨气，中心原子是N，与H原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，价层电子对数为4对，其空间构型为三角锥形，氨气加入含有铜离子的溶液中发生反应Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+，Cu2+4NH3H2O=

31、Cu(NH3)42+4H2O，故实验现象为生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；故答案为：三角锥形；生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；(2) X为Cu(NH3)4SO4，加热分解的方程式为2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2，故答案为：2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2；(3)二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，则化学反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，离子方程式SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2O AB 3NO2+H2O=

32、2HNO3+NO 【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe(NO3)2，据此分析作答。【题目详解】（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HS

33、O3-=SO32-+H2O；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；故答案为AB；（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、CO32-、SO42- Mg2+、Ba2+ Cl- NH4+OH-=NH3+H2O BaCO3 0.02mol BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【分析】第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

34、，则溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)，则原溶液中存在NH4；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g，则溶液中存在CO32、SO42；一定不存在Mg2、Ba2；无法确定Cl是否存在；【题目详解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的阴离子CO32-、SO42-；一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；可能存在的离子Cl-；（2）中铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为NH4+OH-=NH3+H2O；（3）碳酸钡溶于硝酸，生成硝酸钡、二氧化

35、碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；碳酸钡、硫酸钡的混合物6.27g，不溶的为硫酸钡，2.33g，则碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。20、）SO421:2BD吸收SO2尾气，防止污染空气BF方案因为A的溶液中含有氯离子（或二氧化硫），氯离子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2 + I2 +2H2O = H2SO4 + 2HI【答案解析】试题分析：（1）反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，所以还原产物是Fe2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化生成的SO2，正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，错误；D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，正确。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）操作步骤：蒸发需用到蒸发皿，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉网和坩埚。（5）