甘肃省天水市第一中学2021-2022学年高一下学期第一阶段考试化学试题

1、内装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线试卷第 =page 7 7页，共 =sectionpages 8 8页请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 8 8页，共 =sectionpages 8 8页绝密启用前甘肃省天水市第一中学2021-2022学年高一下学期第一阶段考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列关于硅单质及其化合物的说

2、法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、 玻璃、硅太阳能电池都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD2将分别通入下列4种溶液中，其中体现氧化性的是ABCD紫色石蕊溶液溶液酸性溶液品红溶液变红析出淡黄色固体褪色褪色AABBCCDD3下列变化中，属于吸热反应的是 液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末 浓H2SO4稀释KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2+C2CO Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O(g) CO+H2Al与盐酸反应ABCD4已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的

3、是A反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应为放热反应C该反应在常温下也有可能进行D此反应一定是氧化还原反应5下列说法正确的是A密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏6对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变白，说明浓硝酸既有酸性又有强氧化性D二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明

4、二氧化硫有漂白性7已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应C若A为碳单质，则将C通入澄清石灰水中，可能观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为点燃8无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为ANO2、N2BNO、CO2CNO2、CO2DNO、CO2、N29下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列

5、说法正确的是A图可用于NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3B图可用于实验室制取C12C图可用于收集NOD图可用于收集NH310下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水C硝酸电

6、离出的 H，能被Zn、Fe等金属还 原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体12下列说法不正确的是A酸雨的pH小于5.6BCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C根据反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放13利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是A工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的C可利用Cu与硝酸的反应将N元素

7、转化为NO或NO2DNO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物14新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列关于该电池的说法正确的是AAg2O电极作正极,发生氧化反应B该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动C电池工作时，电子从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极D该电池的负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)215为了探究影响锌与盐酸反剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：实验(常温下)实验(常温下)实验下列说法正确的是A对比实验和，可研究盐酸的浓

8、度对反应剧列程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响16四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是Av(N2)=0.1mol/(Lmin)Bv(NH3)=0.2mol/(Lmin)Cv(H2)=0.4mol/(Lmin)Dv(N2)=0.005mol/(Ls)17可使C(s)+CO2(g)2CO(g)化学反应速率增大的措施是缩小容器体积升高温度恒容条件下充N2增加碳的量恒压下充N2ABCD18在一恒温、恒容密闭

9、容器中，发生反应：，下列能表明已达到平衡状态的是 混合气体的密度不变单位时间内生成，同时消耗了混合气体的平均相对分子质量不变C的物质的量浓度不变混合气体的压强不变ABCD第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题19研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是_。(2)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是_。(3)NO与B都是大气污染物，写出两种物质相互转化的化学方程式：NOB：_。BNO：_。(4)用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液

10、靠近会有什么现象?_。若将C换成浓硫酸能否有相同的现象?_(能/不能)。20根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_(填化学式)，电解质溶液是_(填化学式)溶液。(2)正极上发生的电极反应为_。(3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_。II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图

11、所示。(4)甲池中出现气泡的电极材料为_。(5)乙中作负极的是_，写出负极上的电极反应式：_。(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是_(填标号)。A镁的金属性不一定比铝的金属性强B该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了C利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析21在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)该

12、反应的化学方程式为_。(2)t2时刻，正逆反应速率大小关系为V正_V逆(填“”、“=”、“Al，电解质溶液为稀硫酸，Mg作负极，发生氧化反应生成Mg2+；Al作正极，H+发生还原反应生成H2，故甲池中出现气泡的电极材料为铝片；(5)Al能和NaOH溶液反应，而Mg不和NaOH溶液反应，则在乙池中，Al作负极，电极反应式为；(6)A镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故A项错误；B该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故B项错误；C根据甲、乙中电极反应式可知，原电池正负极与电解质溶液有关，故利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的

13、电解质溶液，故C项正确；D该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D项正确；答案选CD。21(1)2NM(2)(3)0.25mol/(Lmin)(4) 25% 2【解析】(1)如图所示，气体N的物质的量在逐渐减小，M的物质的量在逐渐增加，化学反应在t3时达到平衡状态，依据反应的物质的量变化之比等于化学方程式计量数之比，n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，则反应的化学方程式为：；(2)通过图像可知，在t2时刻，反应物N的物质的量在减小，生成物M的物质的量在增加，所以反应向正反应方向进行，即V正V逆；(3)若t

14、2=2 min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为；(4)由题意可知： 由三段式可知：前5min内A转化了1mol，所以前5min内A的转化率为；5min末测得C的物质的量为3mol，5min内，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：，解得n=2，所以化学方程式中n的值为2。22(1)(2)(3)漂白(或漂白性)(4)SO2+2OH-=SO+H2O(5)吸收多余的SO2防止污染环境(6)d(或0.0125d、1.2510-2d等)【解析】【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应：，反应生成的SO2可用排饱和NaHSO3溶液收集，SO2具有氧化性、还原性和漂白

15、性，可使品红溶液褪色，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不发生反应，据此分析来解答。(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应，发生的化学反应的化学方程式为；(2)装置B的作用是贮存多余的SO2气体，由于SO2能溶于水，且是一种酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液发生反应，同时也具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，而SO2难溶于饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3溶液收集，故B中广口瓶内应盛放的液体是饱和的NaHSO3溶液；(3)装置C中，SO2溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生反应：，溶液碱性减弱，使滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色；装置D中由于SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；(4)当含有酚酞的NaOH溶液过时，C装置中涉