2022届云南省昆明市一中高三“三诊一模”模拟考试理科综合化学试题（解析版）

1、PAGE PAGE 17页2022届云南省昆明市一中高三“三诊一模”模拟考试理科综合化学试题一、单选题12022年4月17日，神舟十三号载人飞船与天和核心舱实现对接后顺利返航。下列说法正确的是（）A航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料B火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能C空间站使用的太阳能电池板主要材料是二氧化硅D核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为氧化产物2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3NAB20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NAC200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA

2、D1molSO2与足量O2在密闭容器中充分反应生成SO3的数目为NA3实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备水洗并分液碱洗并分液水洗并分液分离，部分装置如图所示。下列说法正确的是（）A制备装置a中长导管可加快产物的挥发B装置b用于制备过程中吸收尾气C分液时，有机层由装置c的上口倒出D分离应选择装置d4下列说法正确的是（）A葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色BCH2=CH2是的单体C用光照射甲烷和氯气的混合物发生加成反应D氟利昂-12分子式为CF2Cl2，有两种同分异构体5X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形

3、成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是（）A简单氢化物的熔沸点：ZWB简单离子的半径：WZMCX2Z2和M2Z2中的化学键类型完全相同D最高价氧化物对应水化物的酸性：WY6向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀。T下，饱和溶液中-lgc(Ag+)与-lgc(Xn-)(Xn-指Cl-、Br-、CO32-)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线表示AgCl的沉淀溶解曲线B升高温度，曲线向上方平行移动CT下，Ag2CO3的Ksp为10-9.7DT下，反应AgCl(s)+Br-(ag)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=102.67Ph表示苯基，三苯

4、基胺(Ph3N)在一定条件下可失去一个电子形成Ph3N+。一种铝胺电池工作原理示意图如下。下列说法错误的是（）A放电时电子由Al电极流出B离子交换膜为阳离子交换膜C充电时阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e=Al+7AlCl4-D理论上每生成1molPh3N，外电路通过1mol电子二、综合题8从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含TiO2、V2O5、WO3及SiO2、Al2O3)中回收金属钒和钨的工艺流程如下：已知：Al元素及Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系为：V2O5为两性氧化物：在水溶液中存在：VO3-+2H+VO2+H2O；

5、钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：价态+5+4+3+2存在形式VO3-/VO2+VO2+V3+V2+回答下列问题：（1）“碱浸”时，滤液中的金属含氧酸根离子除WO42-外还有 。（2）“调节pH”时，所调pH的范围是 。（3）“沉钒”过程中：沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。沉钒率随溶液pH值的增加先升高后降低的原因可能是 。已知25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5，Ksp(NH4VO3)=3.010-8。若25时控制“沉钒”的pH为8.0，当VO3-恰好完全沉淀时，溶液中的c(NH3H2O)= molL-1。（4）常温下，钨酸(H2WO4)是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”

6、过程中发生反应的离子方程式为 ；“沉钨”后需对滤渣2进行洗涤、干燥，判断滤渣2已洗涤干净的方法为 。（5）V2O5具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的化学方程式为 。9纯碱是重要的化工原料。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方对我国的技术封锁。某实验小组同学利用下图装置，模拟“侯氏制碱法”的部分流程。已知：NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl四种盐在不同温度下的溶解度如下表所示：温度溶解度(g)物质10203040506070NaCl35.836.036.3.36.637.037.337.8NH4HCO31

7、5.8.21.027.0一一NaHCO38.159.611.112.714.45。16.4一NH4Cl33.337.241.145.850.455.260.2回答下列问题：（1）试剂b的名称是 ，试剂a的作用是 。（2）实验时应先打开 (填“K1”或“K2”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。硬质玻璃管的作用是 。（3）反应一段时间后，双颈烧瓶中观察到的实验现象为 。该反应一般控制在3035下进行，温度不宜过高的主要原因是 (用化学方程式表示)。（4）实验结束后，过滤双颈烧瓶中的混合物，滤渣经灼烧得纯碱，并回收滤液中的NH4Cl。为促进滤液中NH4Cl析出，需向滤液中通

8、入NH3并加入一定量NaCl固体，原因是 。（5）制得的纯碱中混有NaHCO3和少量不与盐酸反应的杂质。该小组为测定其中NaHCO3的含量，取ag样品于试管中加水完全溶解，加入几滴酚酞溶液，用cmolL-1的盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色，消耗盐酸V1mL；再加12滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸V2mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 。10二甲醚(CH3OCH3)是一种性能优良的汽车燃料，工业上可利用CO和H2来合成二甲醚，发生的反应为：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.7kJmol-lII.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)

9、+H2O(g) H2=-24.5kJmol-1回答下列问题：（1）由CO和H2直接合成CH3OCH3(g)的热化学反应方程式为 。（2）一定条件下，向恒容容器中充入amolCO和bmolH2，反应1min后，测得不同温度下CO转化率如下表所示。则CO转化率在600K时达到最高的原因是 。温度/K400450500550600650700CO转化率22%28%32%40%61%50%18%（3）T下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH3OH(g)发生反应II。20min时反应达平衡，测得体系中H2O(g)的体积分数为25%。020min内，用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)

10、= molL-1min-1；T下反应的平衡常数K= 。若其他条件不变，向该平衡体系中再充入1molCH3OH和lmolCH3OCH3，则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。实验测得该反应：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H2O)，k正、k逆为速率常数。若改变温度为T，测得平衡时k正=k逆3，则T T(填“大于”或“小于”)，判断的理由为 。（4）不同压强和温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的恒温密闭容器中，平衡时体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如下图所示，则H2的平衡转化率最大时应选择的条件是_(填标号)。Ap1、T4

11、Bp4、T2CP3、T3DP4、T111胆矾化学式为CuSO45H2O。实验证明CuSO45H2O中有4个水分子为配位水分子，其结构示意图如下：回答下列问题：（1）基态铜原子的价层电子排布式为 ，位于周期表中第 周期 族。（2）胆矾中S原子的杂化方式是 ，H、O、S中，第一电离能最大的元素是 (填元素符号)（3）胆矾中存在的化学键有配位键、 。（4）含硫化合物SOCl2的VSEPR模型是 ，试分析该分子中健角Cl-S-O大于Cl-S-Cl的原因是 。（5）立方铜晶胞中铜原子的配位数为12，则每个晶胞中有 个铜原子，铜原子的半径为rcm，则铜晶体的密度为 gcm-3(阿伏加德罗常数值用NA表示)

12、。122021年9月24日，中科院用CO2合成淀粉的成果发表于国际学术期刊Science合成路线如下：回答下列问题：。（1）I中官能团的名称为 。（2）E+FG的反应类型为 。（3）H中手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)的数目为 个。（4）C与足量银氨溶液反应的化学方程式为 。（5）满足下列条件的D的同分异构体有 种。(不考虑立体异构)能发生银镜反应能与钠反应放出H2不含-O-O-键，且同一个碳上不连接两个-OH其中核磁共振氢谱有五个峰的分子的结构简式为 。（6）Kiliani氰化增碳法是低一级糖合成高一级糖的常用方法：以甲醇为主要原料设计合成甘油醛() 。答案解析部分1【答案】D

13、【解析】【解答】A有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，有机高分子材料是相对分子质量大于10000的有机物，碳纤维材料是碳单质不是有机高分子材料，故A不符合题意；B火箭推进剂的燃烧可将化学能主要转化为热能，故B不符合题意；C晶体硅为良好的半导体，是制造太阳能电池主要原料，二氧化硅为绝缘体，不具有此性质和用途，故C不符合题意；D核心舱内氧气来源于水的电解，该过程水分子中氧的化合价升高，故氧气为氧化产物，故D符合题意；故答案为D。【分析】A.碳纤维是碳单质，为无机非金属材料；B.燃料燃烧时化学能转化为热量；C.太阳能电池板的主要材料是单质硅；D.电解水生成氧气和氢气。2【答案】

14、B【解析】【解答】A苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，且标准状况下苯不为气体，无法计算其物质的量，选项A不符合题意；B.20克D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有质子和中子各10mol，含有的个数均为10NA，选项B符合题意；C.200g质量分数为23%的乙醇水溶液对应乙醇质量为46g，水质量为154g，即溶液中含有1mol乙醇，15418mol水，由1 mol乙醇便知氢原子数大于3NA，选项C不符合题意；D.0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目小于0.1NA，因为是可逆反应，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.标况下苯为液体；B.一个重水分

15、子含10个质子和10个中子；C.乙醇和水中均含有氢原子；D. SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应。3【答案】D【解析】【解答】A苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流，选项A不符合题意；B氯化氢极易溶于水，若用装置b吸收尾气容易引起倒吸，应该用倒扣的漏斗置于液面上，选项B不符合题意；C分液时，有机层的密度大，应该在下口放出，选项C不符合题意；D分离粗溴苯应利用苯与溴苯的沸点不同进行蒸馏，应选择装置d，选项D符合题意；故答案为：D。【分析】A.

16、导管起到冷凝回流的作用；B.HBr极易溶于水；C.溴苯的密度大于水，位于下层。4【答案】A【解析】【解答】A葡萄糖是单糖，含醛基和-OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A符合题意；B由单体CH2=CH2制高聚物，故B不符合题意；C甲烷属于饱和烃，用光照射甲烷和氯气的混合物发生取代反应，故C不符合题意；D氟利昂-12分子式为CF2Cl2，CF2Cl2分子是四面体结构，只有一种空间构型，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.葡萄糖含醛基和羟基；B.乙烯发生加聚反应生成；C.甲烷和氯气在光照下发生取代反应；D.CF2Cl2只有一种结构。5【答案】C【解析】【解答】

17、AH2O分子存在氢键，则熔沸点H2OH2S，A不符合题意；BZ为O元素，M为Na元素，W为S元素，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，S2-含有3个电子层，Na+和O2-均含有2个电子层，核电荷数NaO，则离子半径：r(S2-)r(O2-)r(Na+)，B不符合题意；CH2O2为共价化合物，分子中含有极性键和非极性键，而Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键，化学键类型不完全相同，C符合题意；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SC，则酸性H2SO4H2CO3，D不符合题意；故答案为：C。【分析】Z形成一个共价双键，Z与W同主族

18、，且W的原子序数和半径大于Z，则Z为O元素，W为S元素；Y形成2个单键和1个双键，原子序数小于O，半径大于O，则为C元素；M形成+1价阳离子，原子半径最大，则M为Na元素，X形成一个单键，则X为H元素。6【答案】D【解析】【解答】A向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀，这说明溴化银的溶度积常数小于氯化银的，因此曲线和曲线分别表示AgBr、AgCl的沉淀溶解曲线，A不符合题意；B升高温度溶度积常数增大，离子浓度增大，则曲线向下方平行移动，B不符合题意；C曲线表示Ag2CO3的沉淀溶解曲线，根据A点数值可知T下，Ag2CO3的Ksp(101.5)2108.210-11.

19、2，C不符合题意；D根据图像可知T下AgBr、AgCl的溶度积常数分别是1012.3、109.7，因此反应AgCl(s)+Br-(ag)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)102.6，D符合题意；故答案为：D。【分析】向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的曲线应平行，则曲线为AgBr的沉淀溶解曲线，曲线为AgCl的沉淀溶解曲线，曲线为Ag2CO3的沉淀溶解曲线。7【答案】B【解析】【解答】AAl是活泼的金属，放电时作负极，因此放电时电子由Al

20、电极流出，故A不符合题意；B放电时，负极上Al失电子和AlCl4-反应生成Al2Cl7-，电极反应式为Al-3e+7AlCl4-= Al2Cl7-，因此离子交换膜为阴离子交换膜，故B符合题意；C充电时阴极的电极反应式为放电时负极反应是的逆反应，则为4Al2Cl7-+3e=Al+7AlCl4-，故C不符合题意；D充电时Ph3N失电子生成Ph3N+，则生成1个Ph3N转移1个电子，所以理论上每生成1molPh3N，外电路通过1mol电子，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.放电时，Al失电子和 AlCl4- 反应生成 Al2Cl7-，Al为负极，原电池中电子从负极流向正极；B.阴离子向负极

21、移动，则离子交换膜为阴离子交换膜；C.充电时阴极的电极反应式为放电时负极反应的逆反应；D.根据得失电子守恒计算。8【答案】（1）VO3-、AlO2-（2）5.20pH8.0（3）pH过低，VO3-化为VO2+的程度较大；pH过高，NH4+化为NH3H2O的程度较大；两因素均使沉钒率降低；1.710-4（4）2H+WO42-=H2WO4；取少量最后一次洗涤液于试管中，先加少量稀盐酸，再加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净（5）V2O5+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2+3H2O【解析】【解答】 (1)“碱浸”时，滤渣是含Ti固体，V2O5、WO3、SiO2、Al2O3分别

22、与NaOH反应生成VO3-、WO42-、SiO32-、AlO2-，故滤液中的金属含氧酸根离子除WO42-外还有VO3-、AlO2-。(2)据分析，硫酸调pH为了除去Si、Al元素，结合已知，为得到H4SiO4和Al(OH)3沉淀，pH应处在5.208.00之间。(3)由已知知在水溶液中存在：VO3-+2H+VO2+H2O， pH过低，该平衡正向移动，VO3-化为VO2+的程度较大；pH过高，NH4+转化为NH3H2O的程度较大；两因素均使沉钒率降低；根据Ksp(NH4VO3)=3.010-8，当VO3-恰好完全沉淀时，c(VO3-)=10-5mol/L，则溶液中的c(NH4+)=3.010-3

23、 mol/L，pH为8.0，即c(OH-)=10-6mol/L，故溶液中的c(NH3H2O)= c(NH4+)c(OH-)Kb(NH3H2O)=3.010-310-61.810-51.710-4 (molL-1)。(4)据分析，硫酸加入沉钒后滤液沉钨，H+与WO42-生成难溶于水的弱酸H2WO4，离子方程式为：2H+WO42-=H2WO4；“沉钨”后滤渣含有硫酸根离子，判断滤渣2是否洗涤干净，即判断洗涤液是否含有硫酸根离子，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加少量稀盐酸，再加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。(5)该反应中氧化剂是V2O5，还原剂是HCl，氧化产物是

24、气体单质Cl2，两者物质的量之比为1：2，根据氧化还原反应原理，V元素化合价降低1价，得到VO2+，故反应的化学方程式为：V2O5+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2+3H2O。 【分析】废弃SCR通过碱浸后过滤除去含Ti固体，滤液用硫酸调节pH值生成H4SiO4和Al(OH)3除去Si、Al元素，再往滤液加入(NH4)2SO4沉钒，分离出NH4VO3固体，最后加入硫酸得到钨酸沉淀，分别回收金属钒和钨。9【答案】（1）浓氨水；除去CO2中混有的HCl气体（2）K2；防倒吸（3）产生大量白色沉淀；NH4HCO3_NH3+CO2+H2O（4）增大c(NH4+)、c(Cl-)，使NH4+(aq)+

25、Cl-(aq)NH4Cl(s)平衡正向移动，促使NH4Cl晶体析出（5）c(V2-V1)10-384a100%【解析】【解答】(1)试剂b为浓氨水，试剂a的作用是除去CO2中混有的HCl气体；(2)实验时先通入氨气，后通入二氧化碳，故先打开开关K2，硬质玻璃管的作用为防倒吸；(3)反应一段时间后，双颈烧瓶中有碳酸氢钠生成，由于其溶解度较小，故产生大量白色沉淀，观察到的实验现象为：产生大量白色沉淀；该反应一般控制在3035下进行，温度不宜过高的主要原因防止碳酸氢铵受热分解，化学方程式表示为：NH4HCO3_NH3+CO2+H2O；(4)向滤液中通入NH3并加入一定量NaCl固体，增大c(NH4+

26、)、c(Cl-)，使NH4+(aq)+Cl-(aq)NH4Cl(s)平衡正向移动，促使NH4Cl晶体析出；(5)用cmolL-1的盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色，消耗盐酸V1mL，此时碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故碳酸钠的物质的量为cV110-3mol；继续用盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸V2mL，此时盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，样品中的碳酸氢钠的物质的量为：c(V2-V1)10-3mol，故纯碱样品中NaHCO3质量分数为c(V2-V1)10-3mol84g/molag100%=c(V2-V1)10-384a100%。【分析】“侯氏制碱法”的原理是将二氧化碳气体通

27、入氨气的氯化钠饱和溶液中，制备碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到纯碱，该装置中，利用稀盐酸和碳酸钙反应制备二氧化碳，a中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl；试剂b浓氨水和氧化钙反应制备氨气，氨气和二氧化碳通入烧瓶中进行反应得到碳酸氢钠。10【答案】（1）2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-205.9kJ/mol（2）600K之前反应未达平衡，随着温度上升，反应速率加快，单位时间内CO的转化率增大；该反应为放热反应，600K之后升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低（3）0.025；0.25；正；小于；反应II的H0.25，说明平衡正向移动，故为降低温度（4

28、）A【解析】【解答】(1)I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.7kJmol-lII.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5kJmol-1由盖斯定律可得：反应I2+反应II得2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-205.9kJ/mol，则由CO和H2直接合成CH3OCH3(g)的热化学反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-205.9kJ/mol；(2)由题意，表格中转化率不是平衡转化率，相同时间内CO转化率和反应速率有关，故CO转化率在600K时达到最高的原因是600K

29、之前反应未达平衡，随着温度上升，反应速率加快，单位时间内CO的转化率增大；该反应为放热反应，600K之后升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低；(3)由题意设甲醇的转化量为2x，列三段式开始(mol/L)变化(mol/L)平衡(mol/L)2CH3OH(g)12x1-2xCH3OCH3(g)0 xx+H2O(g)0 xx，20min时反应达平衡，测得体系中H2O(g)的体积分数为25%，则x=0.25：020min内，用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)=20.25mol20min= 0.025molL-1min-1；甲醇、二甲醚、水的平衡浓度分别为0.5mol/L、0.25mol/

30、L、0.25mol/L，则T下反应的平衡常数K=0.25mol/L0.25mol/L(0.5mol/L)2=0.25；若其他条件不变，向该平衡体系中再充入1molCH3OH和lmolCH3OCH3，则Qc=(0.25mol/L+1mol2L)0.25mol/L(0.5mol/L+1mol2L)2=0.18750.25，平衡正向移动，由于该反应是放热反应，则是降低温度，T小于T；判断的理由整理后为反应II的H0.25，说明平衡正向移动，故为降低温度；(4)要使H2的平衡转化率最大，就是要使平衡时二甲醚的物质的量分数最大，因此由图可知要选p1压强，T4温度，故答案为：A。【分析】（1）根据盖斯定律

31、计算；（2）600K之前反应未达平衡，随着温度上升，反应速率加快；600K之后升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低；（3）列出反应的三段式进行计算；（4） 要使H2的平衡转化率最大，就是要使平衡时产物质量分数最大。11【答案】（1）3d104s1；四；IB（2）sp3；O（3）离子键、共价键（4）四面体形；O原子半径小，电负性大，使S=O键对S-Cl键的排斥力大于S-Cl键对S-Cl键的排斥力（5）4；82r3NA【解析】【解答】(1)Cu为29号元素，原子核外有29个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其3d、4s能级上的电子为其价电子，则其价电子排布式为

32、3d104s1；Cu在元素周期表中位于第四周期IB族，故答案为：d104s1；四；IB；(2)胆矾中S原子形成4个键，不含孤电子对，采用sp3杂化；三种元素中O元素的非金属性最强，在反应中容易得到电子，形成的共用电子对也偏向O，不容易失去电子，O的第一电离能最大； H只有1个电子，位于1s轨道，原子核对电子的吸引力大，失去电子较难，第一电离能较大，相对来说，S原子的半径较大，失去电子较容易，第一电离能较小，因此H、O、S的电离能由大到小的顺序为：OHS，最大的是O，故答案为：sp3杂化；O；(3)CuSO45H2O中有4个水分子为配位水分子，则用配合物的形式表示为Cu(H2O)4SO4H2O，

33、由图可知，胆矾中Cu2+和O原子之间存在配位键，Cu2+和SO42-之间存在离子键，还存在S-O和O-H共价键，故答案为：离子键、共价键；(4)SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O键，价层电子对数为4，含有1个孤电子对，S原子采取sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体形；O原子半径小，电负性较大，导致S=O键对S-Cl键的排斥力大于S-Cl键对S-Cl键的排斥力，从而使得健角Cl-S-O大于Cl-S-Cl，故答案为：四面体形；O原子半径小，电负性大，使S=O键对S-Cl键的排斥力大于S-Cl键对S-Cl键的排斥力；(5)立方铜晶胞中铜原子的配位数为12，则其堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子位于面心和顶点，则每个晶胞中有818+612=4个Cu原子；铜原子的半径为rcm，则晶胞棱长为22rcm，晶胞质量为464NAg，体积为(22rcm)3，则晶体密度为464NAg(22rcm)3=82r3NAg/cm3，故答案为：4；82r3NA。【分析】（1