2022-2023学年上海市晋元中学高三化学第一学期期中考试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是()A硫酸钡俗称钡餐，用作胃肠造影剂B铁能与氯化铜溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作C二氧化硅常用于制造光导纤维D溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷必不可少的部分2、氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ）A离子键和金属键B离子键C共价键和金属键D共价键3、用NA表示阿伏伽

2、德罗常数，下列说法正确的是A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB20mL 10molL-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAC0.1mol NH2-所含电子数约为6.021023个D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分

3、反应后，其分子总数小于0.2NA5、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是：AAl、Ga均处于IIIA族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D碱性：A

4、l(OH)3Ga(OH)37、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-CpH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-8、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价

5、键9、分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有A2种 B3种 C4种 D5种10、工业用合成,下列有关分析正确的AX的名称为1,1一二甲基乙烯BX是丁烯的同系物C工业制备Y属于加聚反应DY能使溴水褪色11、CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧Y形管中放的药品是ACu和浓硝酸BCaO和浓氮水CNa2SO3和较浓硫酸DKMnO4溶液和浓盐酸12、有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是ANa2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因

6、碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍C向Na2C03饱和溶液中通入过量CO2，有NaHC03结晶析出DNa2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同13、最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同

7、，实际上是同一种物质14、北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述不正确的是A胆矾能溶于水B胆矾受热不分解C“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶D胆矾溶液能与铁发生置换反应15、某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应方程式为：下列有关叙述错误的是（）A贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基B乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4C乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出CO2D贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成产物之一是乙酰水杨酸钠16、下列说法正确的（ ）A

8、能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子化合物H的合成路线如下：回答下列问题(1)A的化学名称为_。(2)BC的化学方程式为_。(3)E的结构简式为_；由E生成F的反应类型为_。(4)G中官能团名称为_；由GH的化学方程式为_。(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有_种。与FeCl3溶液发生显色反应 苯环上有3

9、个取代基的重(6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为_、_。18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:_;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。（4）写出反应的化学方程式:_。（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他

10、所需原料自选)。_19、硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验AE装置（不必考虑a）的气密性方法_。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。装置C中浓硫酸的作用是_。 (3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是_。(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_。 (5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_。(6)实验完

11、毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_。20、某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。回答下列有关问题：（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、_E、F（填代号）。（2）装置D的作用是_；能证明有SO3生成的实验现象是_。（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：_；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是_（填化学式）。（4）为

12、了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a滴加少量的NH4SCN溶液 b滴加少量的K3Fe(CN)6溶液c滴加酸性KMnO4溶液 d滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_。乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+H2O。（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是_。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是

13、否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体21、丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）H=-515kJ/mol C3H6

14、(g)+O2(g)=C3H4O(g)H2O(g) H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_ ，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。20

15、22-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，选项A正确；B印刷电路板的制作的原理是，选项B错误；C二氧化硅常用于制造光导纤维，选项C正确；D溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，选项D正确。答案选B。【答案点睛】本题考查较为综合，涉及物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。2、B【题目详解】氯化钠晶体为离子化合物，熔化时电离出钠离子、氯离子，破坏了离子键，故B

16、符合题意，答案选B。【答案点睛】化学键分为离子键、共价键和金属键。氯化钠晶体中仅含有离子键。3、A【答案解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子, 10g 46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为4.6g,物质的量为0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为0.4mol,即个数为0.4NA个,故A正确;B、标准状况下，CCl4为液态，故分子数不是NA，故B错误；C、含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的数目为2NA，故C错误；D、0.1molF

17、eI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子的,通入氯气,先氧化碘离子0.2mol I-，转移电子数为0.2mol,再氧化亚铁离子0.1mol,转移电子数为0.1mol，所以转移总电子数为0.3mol，即0.3 NA，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。4、C【题目详解】A. P4为正四面体结构，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含PP键为6mol，其数目为6NA，A项错误；B. 浓硝酸与足量铜反应时，会随着浓度的降低变为稀硝酸，转移电子数会发生改变，故无法计算，B项错误；C. NH2-所含电子数为7+2+1=10，0.1 molNH2-所含电子数约为6.021023个，C项正确；

18、D. H2+I22HI是可逆反应，但此反应也是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，D项错误；答案选C。【答案点睛】A项是易错点，要牢记，1mol P4分子中含6mol P-P键，1mol单晶硅中含Si-Si键为2mol，1mol金刚石中含C-C键为2mol，1mol SiO2中含4mol Si-O键。5、D【题目详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯

19、水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。6、D【题目详解】A镓(Ga)与铝同主族，均处于A族，故A正确；BGa2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；CGa(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确；D同主族元素从上到下金属性增强，则碱性：Al(OH)3Ga(OH)3，故D错误；故选D。7、C【分析】A. 含有Cu2+的溶液显蓝色；B. Fe3+完全沉淀的pH不

20、超过4；C. pH=12的溶液显碱性；D. 使甲基橙变红的溶液显酸性。【题目详解】A. 无色透明的溶液中不可能存在呈蓝色的Cu2+，A错误；B. Fe3+完全沉淀的pH不超过4，在中性溶液中不存在Fe3+，B错误；C. pH=12的溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之间均能大量共存，C正确；D. 使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，NO3-能够氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。8、D【答案解析】A虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；BNaHSO4固体中阳离子（Na）和阴离

21、子(HSO4)的个数比是11，B错误；CNaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；DNaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO42，破坏的是离子键和共价键，D正确；答案选D。9、C【答案解析】C3H8O分子式可对应的醇有2种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，二者之间两两组合形成的酯有4种。故选C。点睛：本题考查同分异构体的书写和数目的判断。饱和一元醇C3H8O和饱和一元酸C4H8O2在浓硫酸条件下发生酯化反应得到酯，若醇的种类为a，羧酸的种数为b，则酯的种类为ab。10、C【分析】

22、A、主链应是含碳碳双键的最长的碳链；B、X和丁烯分子式相同，结构不同；C、工业制备Y属于加聚反应；D、Y中没有不饱和键。【题目详解】A、X的名称为2一甲基丙烯，故A错误；B、X是丁烯的同分异构体，故B错误；C、工业制备Y属于加聚反应，故C正确；D、Y中没有不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误；故选C。11、D【答案解析】ACu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反应，因此仍然不能产生沉淀，A错误；B氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，B正确；CNa2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫，

23、二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，C错误；D高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钡均不反应，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。12、A【答案解析】Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快，故A错误；NaHCO3与盐酸发生 ，Na2CO3与盐酸发生，所以等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍，故B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出，故C正确；Na2CO3与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀， NaH

24、CO3与BaCl2溶液不反应，故D正确。13、C【答案解析】A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体，由于物质的微粒结构改变，所以发生的是化学变化，错误；BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有不同的物理性质和化学性质，错误；C在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合，正确；DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同，由于物质 的结构不同，性质不同，因此实际上是两种不同的物质，错误。答案选C。14、B【题目详解】A“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水”，说明胆矾能溶于水，故A正确；B胆矾受热会分解为硫酸铜和水，故B错误；C“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶过

25、程，故C正确；D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明胆矾溶液能与铁发生置换反应，故D正确；故选B。15、D【题目详解】A. 贝诺酯、乙酰水杨酸分子中均含有结构，即含有酯基，故A正确；B. 根据乙酰水杨酸的结构简式可知其分子式为C9H8O4，故B正确；C. 乙酰水杨酸含有羧基，所以能与NaHCO3溶液反应，并放出CO2，故C正确；D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热时两个酯基均会水解，其中一个酯基与乙酰水杨酸中的酯基相同，所以不会生成乙酰水杨酸钠，故D错误；故答案为D。16、A【答案解析】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3复分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3Na

26、Cl，故A正确；B. 元素表现氧化性主要是看得电子能力，非金属性较弱的元素达到高价时，氧化性都不强或几乎没有氧化性，故B错误；C. Fe3+氧化性强于 的Cu2+，所以Fe3+先得电子，故C错误；D. 铜离子是+2价，所以12mol电子会带来1.1mol铜6.4g，阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：主要是Cu-2e-=Cu2+ 还可能有Fe -2e-= Fe2+等，取决于粗铜里面的组成，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、1-丙醇 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O CH3CH2COCl 取代反应 羟基、羧基 n+(n-1)

27、H2O 20 【分析】（1）（5）A能发生催化氧化生成B，结合A的分子式知，A为醇，B能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，然后酸化得到D，根据B、D中O原子个数可知，B为丙醛，则A中-OH位于碳链端点上的碳原子上，故A为1-丙醇CH3CH2CH2OH、B为丙醛CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa、D为CH3CH2COOH，D与PCl3发生羧基上的羟基的取代反应生成E，则E为CH3CH2COCl，E与甲苯在AlCl3存在时发生取代反应生成F， F发生信息中的反应得到G为，G发生缩聚反应生成的H为；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M与PCl3发生羟基的取代反应生成N为，N发生取代

28、反应生成目标产物。【题目详解】(1)根据上述分析可知A为CH3CH2CH2OH，A的化学名称为1-丙醇；(2)B为CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa，B发生催化氧化反应生成C，BC的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O； (3)E的结构简式为CH3CH2COCl；由E与甲苯在AlCl3存在时发生苯环甲基对位上的取代反应生成F：，故E生成F的反应类型为取代反应；(4)G为，G中官能团名称为羟基、羧基；G中含有羟基、羧基，在一定条件下发生缩聚反应形成聚合物H，由GH的化学方程式为n +(n-1)H2O；(5)G为，芳香族化

29、合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28，说明L比G少2个CH2原子团，L的同分异构体符合下列条件，与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上有3个取代基。如果取代基为COOH、OH、CH2CH3，羟基、羧基相邻有4种，羟基、羧基相间有4种，羟基和羧基相对有2种，所以有10种；如果取代基为CH3、CH2COOH、OH，甲基和羟基相邻有4种，甲基和羟基相间有4种，羟基和甲基相对有2种，则有10种，所以符合条件的有20种；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M发生羧基中羟基的取代反应生成N为，N发生取代反应生成目标产物。【答案点睛】本题考查有机物推断和合成，明确官能团结构

30、和性质、官能团之间的转化关系是解本题关键，易错点是同分异构体种类判断，注意题给信息的正确运用，本题侧重考查分析推断能力。18、甲苯 羧基 加成反应 酸性高锰酸钾溶液 4 +CH3COOH+H2O 【分析】由C及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为392=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含

31、氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为加成反应； (3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种，故答案为酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为，故答案为。【答案点睛】本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定

32、条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。19、将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开b和c”可给分) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸气和氨气 使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率 5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O 1:10 硝酸将酚酞氧化 【题目详解】(1)检验AE装置（不必考虑a）的气密性方法是将E中右侧导管

33、浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱；综上所述，本题答案是：将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开b和c”可给分)。(2) 装置A中为氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，会有氨气剩余，因此装置C中浓硫酸的作用是除水蒸气和氨气；综上所述，本题答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+

34、CaCl2+2H2O； 除水蒸气和氨气。 (3) 氮的氧化物能够与氧气、水共同作用生成硝酸，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，可以提高氮氧化物的转化率，提高硝酸的产率；综上所述，本题答案是：使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率。(4)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够把NO氧化为硝酸根离子，变为无害物质，反应的离子方程式5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O；综上所述，本题答案是：5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O。(5) 氨气中-3价氮被氧化到+5价，氧气中0价氧被还原到-2价，设氨气有xmol，氧气有ymol，

35、根据电子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空气中氧气大约占1/5体积，所以理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为1:10；综上所述，本题答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能够将酚酞氧化为无色；综上所述，本题答案是：硝酸将酚酞氧化。【答案点睛】针对问题(5)，欲使氨气尽可能转化为硝酸，若是按照一般思路进行计算，氨气氧化为一氧化氮，一氧化氮与氧气和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化为二氧化氮，二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸；既繁琐又不容易得出结论；而抓住氧化还原反应的规律，氨气失电子总数等于氧气得电子总数，进行计算简单、快捷、准确。20、BC 防倒吸 B中溶液变浑浊 SO2 O2 bd 2Fe

36、3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 丙 【分析】根据题意：A装置加热分解硫酸铜，分解的气态产物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化钡溶液不反应，SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，可检验SO3，SO2由品红溶液检验，氯化铁溶液验证SO2的还原性，为防止发生倒吸，A之后连接D装置，连接B的氯化钡溶液检验SO3，产生白色沉淀，用C中品红溶液检验SO2，品红溶液褪色，由E的氯化铁溶液验证SO2的还原性，发生反应：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，F用排水法收集氧气，取E装置中反应后的溶液于试管中，通过检验生成Fe2+、SO42-验证SO2的还原性，用A中残留固体验证固体产物可能为CuO、Cu2O，根据反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有红色的铜生成，据此分析作答。【题目详解】（1）根据上述分析可知，装置为分