2022-2023学年重庆市大足县第一中学高三化学第一学期期中教学质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3I，氧化性：IO3I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 （ ）

2、A反应过程中的氧化产物均为Na2SO4Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molCOb间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO33OH=3SO42I3H2OD当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为1.1 mol2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2H3BH1H2H3CH1H2H3DH1H2H33、一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g

3、)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）A平衡状态时的c(H2)一定小B平衡状态时的c(NH3)一定大C平衡常数K一样大D平衡状态时的v(正)一定大4、符合工业合成氨生产实际的是AV2O5做催化剂BNH3循环使用CN2和H2液化分离D反应温度由催化剂决定5、 “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有相同的最外层电子数D与具有完全相同的物理性质6、高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是A向pH=5 的高铁酸盐溶液中

4、加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4+OHFeO42+H2OB为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9C已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4)/ c(H2FeO4)= 1.2DpH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4) c(H3FeO4+) c(HFeO4)7、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有

5、1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化8、氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是Aa电极是该电池的正极B电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C工作一段时间后，电解质溶液pH减小Db极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-9、能将化学能转化为电能的是A水力发电B风力发电C太阳能电池D铜锌原电池10、五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3 （g）+Cl2（g） PCl5（g） H= -93.0 kJ/mol某温度下，

6、在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。t/s050150250350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A升高温度，平衡向正反应方向移动B增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D0 150s内的v（ PCl3）=2.4 10-3 mol/（Ls）11、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

7、A“钴酞菁”分子能透过半透膜B此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液12、若室温下0.1molL1NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的()A0.01%B0.09%C1.0%D无法确定13、下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）选项XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3AABBCCDD14、用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是A证明氨气极易溶于水B证明二氧化硫具有漂白性C证明碳酸钠热稳定

8、性比碳酸氢钠高D证明铁与水蒸气反应生成氢气15、下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质除杂试剂除杂方法ACO2(SO2)饱和碳酸钠溶液洗气BNH4Cl(I2)无加热CCl2 (HCl)NaOH溶液洗气DFeCl2（FeCl3）过量Fe粉过滤AABBCCDD16、正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）AH、D、T互为同素异形体BH2O2分子中含有非极性键和极性共价键CNH4Cl的电子式为：DCO2分子的比例模型图：17、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加

9、入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO418、下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是()A氢氧化钠与稀盐酸的反应B甲烷在氧气中的燃烧反应C灼热的碳与CO2的反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应19、取某固体样品进行如下实验：根据实

10、验现象，该固体样品的成分可能是ANa2CO3、AgNO3、KNO3BK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DK2SO4、MgCl2、NaOH20、常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：下列说法正确的是A反应HCO3-HCO32-的lgK=-6.4BpH8的溶液中：c（Na）c（HCO3-）CNaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na）c（Cl-）D向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-OH-CO32-H2O2

11、1、下列AD四组反应中其中I和可用同一个离子方程式表示的是 IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液AABBCCDD22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CKW/c(

12、H+)11013molL1的溶液中：、Ca2、Cl、D常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）反应的反应类型为_。（2）反应的试剂及条件_；C中官能团名称是_。（3）验证反应已发生的操作及现象是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式_。A苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种B能发生银镜反应和酯化反应（6）请补充完整CH2=CH2A的过程（无机试剂任选）：_。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）。24

13、、（12分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3 +CH3CH2OH（1）化合物B的名称是_。（2）反应的反应类型是_。（3）写出D到E的反应方程式_。（4）E、F、G中相同官能团的名称是_。（5）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。X的结构简式为_（任写其一，不考虑立体异构）。25、（12分）实验小组对Cr()与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr()与过氧化氢反应的影响1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2(SO4)3溶液

14、pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。pH对Cr()与过氧化氢反应的影响试管pH2.004.106.758.4310.0313.37起始现象墨绿色溶液墨绿色溶液蓝色浑浊液蓝色浑浊液蓝色浑浊液亮绿色溶液终点现象墨绿色墨绿色黄绿色亮黄色橙红色砖红色查阅资料：Cr3+为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出中生成蓝色沉淀的离子方程式_。（2

15、）试管中溶液未发生明显变化，可能的原因是_。（3）中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_。（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO+H+H2O。解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因_。实验2：探究温度对Cr()与过氧化氢反应的影响各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0、25、50、75、100的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：温度对Cr()与30%H2O2反应的影响反应温度0255075100起始现象墨绿色终点现象红棕色

16、砖红色橙红色亮黄色亮黄色（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是_。（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_。（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_密切相关。26、（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

17、_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由_色变为_色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0

18、9依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。27、（12分）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融的KOH 蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用Fe

19、Cl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是_。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为_。28、（14分） (物质结构与性质)元素周期表中第57号元素镧到71号元素镥这15种元素统称为镧系元素。回答下列问题:(1)钬(Ho)可用来制作磁性材料,其基态原子电子排布式为Xe4f116s2,钬(Ho)有_个未成对电子。(2)钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价,Cu显+2、+3价

20、),该材料所含元素中,电负性最大的元素是_(填元素符号),若YBa2Cu3O7-x材料在T 下有超导性,当x=0.2时,n(Cu3+)n(Cu2+)=_。(3)下表是几种镧系元素的电离能(单位:kJmol-1)第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能Ce527104719493547La538106718504819Lu532134020224370Yb604117424174203据此,判断形成+3价化合物最稳定的元素是_(填元素符号)。(4)Sm(钐)的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为_,1 mol

21、 CH2=CH2中含有的键数目为_;常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是_。(5)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如图。该磷钇矿的化学式为_,与PO43-互为等电子体的阴离子有_(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞的密度为_gcm-3(列出计算式)。29、（10分）实验室需要配制0.1 molL1NaOH溶液500mL。（1）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）配制时，其正确的

22、操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线II向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，

23、再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。（4）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】还原性HSO3-I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+

24、6H+5I-3H2O+3I2，A. 反应过程中的氧化产物分别为Na2SO4和I2，选项A错误；B由图可知，a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=3=1.2mol，选项B错误；C、0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，选项C错误；D、b点碘酸钠的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式I

25、O35I6H=3I23H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钠就是,生成单质碘是,所以有（1x）53，解得x所以加入的的碘酸钠是11.1mol，选项D正确，答案选D。【答案点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。2、C【答案解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1；1L 0.5molL1的Ba（OH）2溶液中氢氧化钡物质的量为0.5mol；浓硫酸稀释时会放热，生成BaSO4沉淀放热，H157.3

26、kJmol1；故H1H2H3，答案选C。3、A【题目详解】A. 若通入氢气,平衡向着正向移动,但平衡时c(H2)增大，故A错误；B. 由于平衡向着正向移动,且逆反应速率逐渐增大，则平衡状态时的c(NH3)一定大，故B正确；C. 平衡常数与温度有关，温度不变，则两个平衡状态下的平衡常数K不变，故C正确；D. 根据图象可知,平衡状态时的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正确；故选：A。【答案点睛】根据图象可知，在平衡状态的基础上改变条件的瞬间，逆反应速率不变、正反应速率增大，平衡向着正向移动，说明是增大了反应物浓度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，据此进行解答。4、D【答案解析】A

27、铁触媒做催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不是V2O5，不符合生产实际，故A错误；B生产过程中分离氨气后的氮气和氢气循环使用，氨气是产物，不符合生产实际，故B错误；CN2和H2液化分离平衡逆向进行，不利于合成氨，不符合生产实际，故C错误；D催化剂在一定温度下活性最大，催化效率最高，反应温度由催化剂决定，故D正确；故答案为D。5、C【题目详解】A有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A错误；B. 与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；C与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；D. 与为同

28、位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。答案为C。6、C【答案解析】A图示可以看出其中含有HFeO4,向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液生成FeO42，则HFeO4和KOH溶液之碱反应，即HFeO4+OH=FeO42+H2O，故A正确；BpH9时，FeO42含量接近100%，则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制pH9，故B正确；C根据H3FeO4的电离常数分析，其电离平衡常数K2=c(HFeO4-)c(H +)/c(H2FeO4)=4.810-4，则当溶液中pH=4时，溶液中c（HFeO4）/c（H2FeO4）=4.810 -4/10 -4=4.8，故C错误；D由图象纵坐标可知pH=

29、2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（H2FeO4）c（H3FeO4）C（HFeO4），故D正确。故选C。点睛：本题考查含铁化合物的性质以及化学平衡的影响，解题关键：图象的分析。对学生的分析能力要求较高，难点C电离平衡常数的相关计算，先写出表达式K2=c(HFeO4-)c(H +)/c(H2FeO4)=4.810-4，再代入数据计算，得则当溶液中pH=4时，溶液中c（HFeO4）/c（H2FeO4）。7、B【题目详解】A根据N守恒可计算出x=3，A错误；B28molHNO3反应，降为+2价的N只有1mol，每生成1molNO转移电子数为3mol，B正确。CFe失电子数为3，HNO3表现氧

30、化性和酸性，C错误；DFe3O4可看成是FeOFe2O3，所以3molFe3O4反应，化合价升为+3价的Fe只有3mol，D错误； 故答案选B。8、A【答案解析】A、a电极通入氢气，发生失去电子的氧化反应，是该电池的负极，A错误；B、b电极是正极，电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极，B正确；C、工作一段时间后，溶剂水增加，氢氧化钾溶液的浓度降低，电解质溶液pH减小，C正确；D、b极通入氧气，发生得到电子的还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确，答案选A。电极：明确原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极名称、离子移动方向、电极反应式的书写。尤其是电极反应式的

31、书写，除了要掌握放电微粒以外，需要注意溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融的电解质等。9、D【题目详解】A、水力发电，是将重力势能转化为电能，不符合题意，故A错误；B、风力发电，是将风能转化为电能，不符合题意，故B错误；C、太阳能发电，是将太阳能转化为电能，不符合题意，故C错误；D、铜锌原电池中锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，原电池工作时，锌片逐渐溶解，铜片上生成氢气，为化学能转变为电能，符合题意，故D正确；故选D。10、C【分析】根据反应的起始物质的量和平衡时PCl5物质的量写出该反应的“三段法”，以此计算化学平衡常数，反应速率等值。【题目详解】A反应H0，正反应放热，升高温度，

32、平衡向逆反应方向移动，故A错误；B增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，活化分子百分数不变，故B错误；C.由表可知250s时反应达到平衡，此时n (PCl5)=0.4mol，则有 该温度下，反应的化学平衡常数，故C正确；D. 0 150s内的 ，故D错误。故答案选：C。11、B【分析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），分散在水中所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，据此解答。【题目详解】A、“钴酞菁”分子达到了胶体粒子的直径范围，能透过滤纸，但不能透过半透膜，选项A错误；B、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变

33、分子的某些物理性质，选项B正确；C“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，选项C错误；D“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，明确胶体分散系的本质特征是解题的关键。12、A【题目详解】室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，则c(H)=10-9mol/L，所以根据室温下水的离子积常数Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-5mol/L，盐水解方程式为X-+H2OHX+OH-，根据水解方程可知生成的氢氧根离子浓度等于发生水解反应的X-，

34、所以发生水解反应的c(X-)=c(OH-)=10-5mol/L，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的(10-5mol/L0.1mol/L)100%=0.01%，故合理选项是A。13、C【题目详解】A. Na可与水反应转化为NaOH，NaOH可与过量的CO2反应生成NaHCO3，但NaHCO3不能通过一步反应转化为Na，A项错误；B. S可与O2反应生成SO2，SO2可与O2在催化剂作用下生成SO3，但SO3不能通过一步反应转化为S，B项错误；C. C可与O2不充分燃烧生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与镁在点燃条件下可生成C与MgO，均可实现一步转化，符合题意，C项正确；D. S

35、i与O2在一定条件下反应可生成SiO2，SiO2不能和水反应，不可一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不可通过一步反应转化为Si，D项错误；答案选C。14、B【题目详解】A.挤压胶头滴管，氨气遇水溶解，烧瓶内气压降低，在大气压的作用下将烧杯中的水向上压形成“喷泉”，可以说明氨气极易溶于水，故A正确；B.二氧化硫使高锰酸钾褪色表现为二氧化硫的还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，故B错误；C. 碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解，则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的稳定性差，故C正确；D. 铁与水蒸气反应生成氢气，用燃烧的火柴靠近能点燃气体并有淡蓝色火焰可说明生成氢气，故D正确。

36、故答案选：B。15、D【答案解析】A二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B加热时碘升华，但同时氯化铵易分解，不能除去碘，故B错误；CCl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，应用饱和食盐水来除HCl，故C错误；DFe能将FeCl3还原为FeCl2，过量的铁粉通过过滤除去，故D正确；故答案为D。【答案点睛】本题考查混合物的分离和提纯，B项为易错点，注意氯化铵加热易分解，不能采用加热的方法分离碘和氯化铵。16、B【答案解析】试题分析：A、同素异形体研究对象是单质，而H、D、T属于原子，三者互为同位素，故错误；B、 H2O2的结构式为HOOH，含有非极性键和极性共价键，故正确

37、；C、Cl没有表示出最外层电子，故错误；D、同周期从左向右原子半径减小，C的半径大于O，故错误。考点：考查化学用语的正确使用等知识。17、A【分析】加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3-；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质

38、的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+【题目详解】A根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3+3OH-=Al（OH）3、Fe3+3OH-=Fe（OH）3，故B错误；C溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选：A。【答案点睛】溶液中含有多种金属阳离子，铵根离子和氢离子时，向溶液中加入碱性溶液时，要注意反应的

39、先后顺序，氢离子先与氢氧根离子反应，接着是金属阳离子与氢氧根离子反应生成难溶性的碱，然后是铵根离子与氢氧根离子反应。18、B【题目详解】A. 氢氧化钠与稀盐酸的反应属于非氧化还原反应，与题意不符，A错误；B. 甲烷在氧气中的燃烧反应，既属于氧化还原反应,又属于放热反应，符合题意，B正确；C. 灼热的碳与CO2的反应，属于吸热反应，与题意不符，C错误；D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，属于吸热反应，与题意不符，D错误；答案为B。19、A【答案解析】A.若为Na2CO3、AgNO3、KNO3取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液（含有Ag+）和滤渣（Ag2CO3）；取滤液，加

40、入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生（AgCl）；取滤渣，因滤渣为Ag2CO3，加入稀硝酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生，故A项正确；B.若为K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3，则取滤渣，加入稀硝酸，滤渣不会全部溶解，故B错误；C.若为K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2，取滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液不会有白色沉淀生成，故C错误；D. 若为K2SO4、MgCl2、NaOH，取滤渣，加入稀硝酸不会有气泡产生，故D错误；故答案为A。20、B【分析】A、pH6.4时，c（HCO3-）c（H2CO3），可求出反应H2CO3H+HCO3-的lgK；B、根据电荷守恒分析；C、根据电荷

41、守恒分析；D、pH=8时，碳酸转化为碳酸氢根，主要发生的离子反应为H2CO3OH-=HCO3-H2O。【题目详解】A、pH6.4时，c（HCO3-）c（H2CO3），反应H2CO3H+HCO3-的lgKlgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A项错误；B、pH8的溶液中：c（H）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-），则c（Na）c（HCO3-）,故B正确；C、向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H）c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）c（H）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-）c（OH-），即c（Na+）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO

42、32-），故C项错误；D、pH6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，由图像可知，pH=8时溶液中HCO3-继续增大，继续减少H2CO3，故主要发生的离子反应为H2CO3OH-=HCO3-H2O，故D项错误。故选B。21、B【题目详解】A项，Fe与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，A项不符合题意；B项，Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反应

43、的离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O，B项符合题意；C项，Br-的还原性强于Fe2+，Cl2先与Br-反应后与Fe2+反应，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2将Fe2+、Br-完全氧化后Cl2过量，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2，C项不符合题意；D项，少量Na2CO3滴入足量HCl中反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2

44、，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：H+CO32-=HCO3-，D项不符合题意；答案选B。【答案点睛】掌握物质性质的异同、与量有关的离子方程式的书写是解答本题的关键。与量有关的离子方程式的书写方法：（1）非氧化还原型，常用“以少定多”法，即优先将少量物质的化学计量数定为“1”，然后确定其它物质的化学计量数；（2）氧化还原型，应用氧化还原反应中的“先强后弱”规律，结合题给数值分析。22、C【题目详解】A.能使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，Fe3+在碱性环境下不存在，A错误；B.Al3+与碳酸氢根离子发生彻底双水解，不能共存，B错误；C.根据Kw=c(H+)c(OH-)，则

45、KW/c(H+)11013molL1的溶液中氢氧根离子的浓度为11013molL1，溶液显酸性，四种离子能大量共存，C正确；D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1说明水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子在酸性条件不能存在，D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、取代反应 氢氧化钠的水溶液，加热 羟基 取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应已发生 +CH3COOH+H2O 、(任写一种) 【分析】由流程可以推出反应为A和C发生的酯化反应，所以A为CH3COOH，C为，则反应为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则B为，B在氢氧

46、化钠的水溶液中发生的是取代反应生成C，由C被氧化为，与 最终合成香料W，据此分析解答。【题目详解】(1)反应为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，故答案为：取代反应；(2)反应为在氢氧化钠溶液中的水解反应，反应的试剂及条件为氢氧化钠水溶液，加热；C为，含有的官能团是羟基，故答案为：氢氧化钠水溶液，加热；羟基；(3)反应是醇羟基的催化氧化，有醛基生成，则检验的操作及现象为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应已发生，故答案为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应已发生；(4)反应为A和C发生的酯化反应，反应的化学方程式为+CH3

47、COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O；(5)A苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种，说明苯环上的侧链处于对位；B能发生银镜反应和酯化反应，说明含有醛基和羟基；则符合条件的 的同分异构体有：、，故答案为：、(任写一种)；(6)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为：。24、环己烯 取代反应（或酯化反应） +C2H5OH 羰基 、 【分析】A与乙烯发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C对比C、E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为。E发生取代反应生成F，F发

48、生酯的水解反应生成G，以此解答该题。【题目详解】(1)由化合物B的结构简式可知B的名称是：环己烯，故答案为：环己烯；(2) D的结构简式为，C的结构简为，则反应是C和乙醇发生酯化反应，生成D，酯化反应为取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；(3)对比C.E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为，则D到E的反应方程式为：+C2H5OH，故答案为：+C2H5OH；(4)E结构简式为 ，含有官能团为羰基和酯基；F的结构简式为，含有官能团为羰基和酯基；G的结构简式为，含有官能团为羰基和羧基；则E、F、G中相同官能团的名称是羰基，

49、故答案为：羰基； (5)X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，X存在对称结构，符合要求的X的结构简式有：，故答案为：。七、元素或物质推断题25、Cr3+3OH-=Cr(OH)3 Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化 2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O pH较低时，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液为墨绿色，pH较高时，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被过氧化氢氧化为或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色 H2O2+2=2+4O2+2OH- 在一定温度和pH下，用不同浓度的Cr2(SO4)3溶液与H2O2反应，观察反

50、应后的现象 pH、温度、浓度 【分析】本题探究Cr()与过氧化氢反应的影响因素，研究了pH、温度、浓度的影响，在研究每一个因素时，需用控制变量法，即研究一个因素，需保证另外两个因素不变。探究pH的影响时，不同pH时Cr在水中的存在形式不同，pH较小时以Cr3+形式存在，随着pH的不断增大，Cr的存在形式变为Cr(OH)3和CrO；探究温度的影响时，生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2；探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象。【题目详解】(

51、1)为碱性环境，生成蓝色沉淀的离子方程式为Cr3+3OH-=Cr(OH)3；(2)试管溶液为酸性，酸性条件下为Cr3+，Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化；(3)中溶液偏碱性，沉淀溶解，溶液变为亮黄色，是Cr(OH)3被氧化为，离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根据分析，pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，两者都可被过氧化氢氧化，得到或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色；(5)根据分析，在碱性环境中，生成的红色物质CrO不稳定，该物质中O的化合价为-

52、1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2，总反应为H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根据分析，探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，通过稀释，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象；(7)根据分析，本实验探究了pH、温度、浓度不同时，对Cr()与过氧化氢反应的影响；26、锥形瓶中溶液颜色变化 黄 橙 在半分钟内不变色 D 1114 4 molL1 【分析】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色；(2)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；

53、(3)先分析数据的有效性，然后求出平均消耗的V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)。【题目详解】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂时，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，故答案为锥形瓶中溶液颜色变化；黄；橙；半分钟内不变色；(2)A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故A错误；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，

54、根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，故B错误；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故C错误；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏小，故D正确；故选D；(3)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.11mL， HCl + NaOH=NaCl+H2O 1 1 1.1261L1.111 1 molL-1 1.125Lc(NaOH)则：1.1261L1.111 1 molL-1=1.125Lc(NaOH)，解得：c

55、(NaOH)=1.1144mol/L，故答案为1.1144mol/L。【答案点睛】本题考查了中和滴定操作、误差分析以及计算。本题的易错点为(2)，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。27、饱和FeCl3溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3

56、ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O写出一个即可)【答案解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；铜是单质而不是化合物，所以不是电解质

57、；熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质； 蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能

58、够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是。II、.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3 ； 溶液呈红褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体)+3HCl。.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42- ； 胶体的聚沉.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应、.

59、 FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3的氧化性，将铜氧化成Cu2，所以其反应的离子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体，需要在HCl气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作主要需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸发浓缩； 玻璃棒、用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。28、3 O 14 La sp3 3.011024或5NA 二碘乙烷的相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点相对较高 YPO4 SO42-、ClO4- （或BrO4-、IO4-、SiO44-） 【