上海市师大二附中2022-2023学年化学高三上期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A通常状况下，11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAB0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAC标准状况下，2.24LHF

2、中含有的极性键数目为0.1NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA2、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是( )A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D升高温度，平衡常数增大3、一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是ANaClO2的漂白原理与SO2相同B反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C反应II中H2O2做氧化剂D实验室进

3、行蒸发操作通常在坩埚中进行4、下列叙述正确的是（ ）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等5、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是( )A氧化性：SeO2 SO2B热稳定性：H2S H2SeC沸点：H2S H2SeO36、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z单质常用作半导体材料。下列说法正确的是XYZWA原子半径：YZZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：

4、ZWDW的最高价氧化物对应水化物是离子化合物7、下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45)，外壁干燥后再加热D用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO8、能正确表示下列反应的离子方程式是A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：+Fe2+3OH-+2+2Ba2+=2BaSO4+NH3H2O+Fe(OH)3B电解CuCl2水溶液：Cu2+2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2+H2C邻羟基苯甲酸乙酯与NaOH溶液共热：+

5、2OH-+C2H5OH+H2ODCuSO4溶液中滴加过量稀氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+29、下列叙述正确的是（ ）A在氯化铁溶液滴加NaOH溶液可制得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气10、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g

6、) H011、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是A中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12、探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- +

7、 H2O = Al（OH）3+ CO32-C加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的DNa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-13、将8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为A1120mL B2240mL C3360mL D4480mL14、已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

8、用0.1molL-1NaOH溶液滴定20ml0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是( )Aa点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LBb点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3) Cc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)Dd点所得溶液中：c(Na+)c(OH-)c(SO32-)15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在0.01molL1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、S

9、O42-、ClOC滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID由水电离产生的c(H+)110-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl16、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：下列说法正确的是（ ）A“乙丙”发生了消去反应B香茅醛不存在顺反异构现象C甲分子遇浓溴水产生白色沉淀D香茅醛能与1mol氢气发生加成反应二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是合成液晶材料的中间体 ，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：回答下列问题:(1)B的结构简式为_;A的化学名称为_。(2)由A、B生成C的反应类型是_;由E生成F的反应类型为_。(3)D

10、中含氧官能团的名称是_;写出在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式_。(4)E有多种同分异构体 ，能满足下列条件的E的同分异构体有_种。苯环上有两个取代基能够使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程 ，设计以丙酸(CH3CH2COOH)、苯为原料制备有机高分子的合成路线_(无机试剂任选)。18、化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列问题(1)B所含官能团名称为_。(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为_、_。(3)D的结构简式为_。(4)由A生成B的化学方程式为_。(

11、5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有_种，写出其中一种结构简式_。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。19、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（a

12、q）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应（III）

13、相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、氯化亚铜晶体呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮湿空气中易被氧化。氯化铜、

14、氯化亚铜是重要的化工原料。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列问题：（1）“操作”调节溶液的pH范围为3.2pHZW，A项错误；B.同周期时，从左往右气态氢化物越稳定，则SiH4的稳定性弱于PH3；同主族时，自下而上气态氢化物越稳定，则PH3的稳定性弱于NH3，因而NH3的稳定性强于SiH4，即气态氢化物的稳定性：XZ，B项正确；C.同周期时，从左往右最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高价氧化物对应的水化物的酸性：

15、ZW，C项错误；D. W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，H2SO4属于共价化合物，D项错误。故选B。【答案点睛】结构周期推断题推元素的已知条件所包含的知识内容如下：（1）原子序数和周期表中位置（周期和族）；（2）原子结构，包括核内质子数、质量数和中子数，核外电子数，原子或离子结构示意图，最外层电子数和电子层数；（3）元素及单质和化合物的性质（包括化学实验），如主要化合价，特征反应，特殊的物理性质，氢化物或最高价氧化物的通式；（4）进行化学计算的数据，如氢化物或最高氧化物中某元素的质量分数，化学反应中量的关系。7、A【题目详解】A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，

16、A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误；故选A。8、C【题目详解】A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，、Fe2+、都参加反应，正确的离子方程式为2+Fe2+2+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2NH3H2O+Fe(OH)2，A错误；B用惰性电极电解CuCl2水溶液，阴极Cu2+放电生成

17、铜，阳极Cl-放电生成Cl2，正确的离子方程式为Cu2+2Cl-Cu+Cl2，B错误；C与NaOH溶液共热，酯基发生水解，酚羟基与NaOH发生反应生成酚钠，反应的离子方程式为+2OH-+C2H5OH+H2O，C正确；DCuSO4溶液中滴加过量稀氨水生成铜氨络离子，正确的离子方程式为Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，D错误；答案选C。9、D【答案解析】A在氯化铁溶液滴加NaOH溶液不能制得氢氧化铁胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，不能用于净水，A错误；B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒、钙、铁存在于无机盐中，是指元素，B错误

18、；C“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是物理变化，C错误；D雾霾天气与化石燃料的燃烧有关，故减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气，D正确；故选D。10、D【分析】反应自发进行的判断依据是H-TS0，反应非自发进行，据此判断。【题目详解】A. H0，可满足HTS0，S0，温度较高时即可满足HTS0，反应能自发进行，B项错误；C. H0，S0，温度较低时即可满足HTS0，S0，不能自发进行，D项正确；答案选D。11、B【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则、应分别用于除去HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停

19、止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。【题目详解】A气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；B点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；C实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；D二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误。答案选B。12、C【题目详解】A选项，I中Al表面没有气泡，说明表面有氧化膜，III中Al有气泡，说明表面氧化膜被破坏，故A正确；B选项，碳

20、酸钠溶液显碱性，铝表面的氧化膜和碱反应生成偏铝酸根，去掉氧化膜后，铝和碱反应生成偏铝酸根，碳酸根水解生成碳酸氢根，碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应， AlO2 + HCO3 + H2O = Al(OH)3+ CO32，故B正确；C选项，盐类水解是吸热反应，加热促进盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，消耗了氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向都起到促进作用，故C错误；D选项，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32 + H2O HCO3 + OH，故D正确；综上所述，答案为C。13、C【答案解析】Fe与浓硝酸

21、反应生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，Fe和硝酸完全反应；Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物隔绝空气高温加热得到红棕色的Fe2O3和气体B；A、B气体混合通入足量水中得到HNO3和NO；经过上述一系列过程，Fe全部氧化为Fe2O3，Fe元素的化合价由0价升至+3价，浓HNO3中部分N原子被还原成NO，N元素的化合价由+5价降为+2价，根据得失电子守恒，3n（Fe）=3n（NO），n（NO）=n（Fe）=0.15mol，标准状况下NO的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案选C。点睛：金属与HNO3反应的计算常用守恒法：（1）得失电子守恒：金

22、属失去电子物质的量等于HNO3中N原子得到电子物质的量；（2）N原子守恒：n（HNO3）参加反应=n（HNO3）起酸性作用+n（HNO3）起氧化性作用。14、C【题目详解】A. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根据电离平衡常数表达式得到则c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)c(H+)，则c(Na+)3c(HSO3-)，C项正确；D. d点pH=8.00，溶液

23、中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中离子浓度c(Na+) c(SO32-)c(OH-)，D项错误；答案选C。15、D【答案解析】A、Al3+与HCO3双水解反应不能大量共存，而且HCO3与条件中OH-反应不能大量共存，选项A错误；B、Al3+、ClO-发生双水解反应，H+、ClO-反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，选项B错误；C、滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3：2Fe3+2I=2Fe2+I2，不能大量共存，选项C错误；D、由水电离出的c(H)=1013molL1的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl都可以

24、大量共存，选项D正确。答案选D。16、B【题目详解】A“乙丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，故 A错误；B香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，故 B正确；C甲分子属于醇类，不属于酚类，遇浓溴水不产生白色沉淀，故C错误；D香茅醛中含有醛基和碳碳双键，都可以和氢气加成，能与2mol氢气发生加成反应，故D错误；故答案选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 乙苯 取代反应 加成反应 羟基 +2NaOH+2NaBr+2H2O 11 CH3CH2COOH 【分析】根据信息可知CH3COOH与SOCl2反应生成CH3COCl，根据C的结构可以推断出A为，C发生加成反应生成D

25、()，D发生消去反应生成E()，E发生加成反应生成F()，F发生消去反应生成G()。【题目详解】(1)根据前面分析得到B的结构简式为CH3COCl；A()的化学名称为乙苯；故答案为：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反应生成C的反应类型是取代反应；由E()生成F()的反应类型为加成反应；故答案为：取代反应；加成反应。(3)D()中含氧官能团的名称是羟基；在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案为：羟基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，能够使溴的CCl4溶液

26、褪色，说明含有碳碳双键，含有一个甲基和CH2CH=CH2，邻、间、对三种；含有一个甲基和C(CH3)=CH2，邻、间、对三种；含有一个甲基和CH=CHCH3，邻、间、对三种；含有一个CH=CH2和CH2CH3，邻、间、对三种，去掉，其同分异构体共11种；故答案为：11。(5)根据信息CH3CH2COOH和SOCl2反应生成，和苯反应生成，和氢气反应生成，在浓硫酸加热条件下反应生成，在催化剂条件下反应生成；其流程图为CH3CH2COOH；故答案为：CH3CH2COOH。【答案点睛】有机推断是常考题型，主要根据前后分子式或结构简式分析前后物质的结构简式，常见推断方式有正向推断、逆向推断、两边向中间

27、、中间向两边的推断。18、碳碳双键、醛基氧化反应取代反应（或酯化反应）4种【分析】芳香族化合物A与乙醛发生信息中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式为：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得到C为C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为E与乙醇发生酯化反应生成F为结合信息中的加成反应、H的结构简式，可推知G为，以此解答(1)(5)；(6)利用信息增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH

28、3CH2CH2COOH。【题目详解】(1)由分析可知，B为，所含官能团名称为碳碳双键和醛基。(2)发生氧化反应生成的C为；E为，其与乙醇发生酯化反应生成的F为，反应类型为取代反应；(3)由分析可知D的结构简式为；(4)A为，与乙醛在NaOH的水溶液中发生反应生成的B为，反应的化学方程式为；(5)F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，符合条件的结构有4种，分别是；(6)利用信息增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CH

29、CHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH合成路线流程图为：。【答案点睛】学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。19、液注高度保持不变 防止倒吸 NaOH（合理即得分） 2：1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或浑浊消失） ad 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加

30、BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分） 【题目详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液注高度保持不变，说明气密性良好；D为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。（2）将2（I）+（II）+3（III）得总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，为使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1。（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，所以为

31、观察SO2的生成速率，装置B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液，答案选c；SO2用70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反应（III）相对较慢，反应（III） 中S参与反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网，故答案选ad。（4）检验产品中是否含Na2SO4，只要检验产品中是否含SO42-即可；由于Na2S2O3与酸反应产生浅黄色浑浊，故要排除其干扰，所以检验产品中是否含Na2SO4的实验操作、现象和结论为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层

32、清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。20、A D 2H2O+2Cu2+SO2+4Cl- = 2CuCl+SO+4H+ 加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 蒸发浓缩，冷却结晶 79.6%（或0.796） ClO+2e+H2O = Cl+ 2OH 【分析】粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，同时抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液1中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl22H2O，故溶液2为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为

33、CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl22H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体，据此分析。【题目详解】(1)用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3，调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去，故答案为：AD；(2)根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和，其反应的离子方程式为：2H2O+2Cu2+SO2+4Cl- = 2CuCl+SO+4H+，故答案为：2H2O+2Cu2+SO2+4Cl- = 2CuCl+SO+4H+；由于CuCl露置于潮湿空气中易被氧化，于70真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化，故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；(3)氯化铜溶液易水解，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，