福建省平和第一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

2、D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2、短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是AQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应B已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能抑制水的电离C元素Q与W形成的两种常见化合物中含有完全相同的化学键D元素T、Q、W、Y的原子半径大小为TQYFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl7、下列

3、实验现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色原溶液中一定有Fe2Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未见溶液变蓝b溶液立即变蓝色证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2AABBCCDD8、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的HA2+B2+E2+ BD2+ E2+

4、 B2+ A2+CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+二、非选择题（本题包括5小题）17、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式_。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有_。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为_。（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应的离子方程式_。（5）若反应是

5、常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式_。18、合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，结构简式为_。（2）E中官能团的名称是氨基、_。（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是_。（4）反应、中试剂ii和试剂iii依次是 _、_。（5）反应中，属于取代反应的是_。（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：_。a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b. 属于酯类，

6、且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_。19、某学习小组为探究MnO2与FeC136H2O的反应，设计了下列装置：查阅文献有如下信息：FeCl3的熔点为282，沸点为315；FeCl36H2O的熔点为37，沸点为285：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色)。实验过程记录：回答下列问题：（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_。（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_。（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄

7、色的原因是_。（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式_。（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为_。20、某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。实验试剂x现象及操作溴水i溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红碘水ii溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红（1）实验中产生Fe3+ 的离子方程式是_。（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_I2（填“”或“”）。（3）针对实验中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向的黄色溶液中加入Ag

8、NO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_移动，c(Fe3+)增大。（4）针对小组同学的分析，进行实验：向的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下： 立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：_。经证实观点1合理。 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。 实验：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_（填现象、操作），

9、观点2合理。（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取的黄色溶液，_（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。21、脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+l80kJ mol-1完成该方法

10、中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H=_。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_。氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率，350时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_方向移动。当n(NH3)/n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。

11、电解装置如上右图所示。图中b应连接电源的_（填“正极”或“负极”)。a电极反应式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A. 气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故选项A正确；B. 青蒿素的提取过程中用水浸取没有发生化学变化，属于物理变化，故选项B错误；C. 铁置换铜属于湿法炼铜，故选项C正确；D. 剑刃硬度要大，所以用的是铁的合金，故选项D正确。故选：B。2、B【答案解析】R与Y原子最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素为H、Be、Al，Q是地壳中含量最高的元素，Q为O，原子序数依次增大，则Y为Al，Z与Q同主族，Z

12、为S，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，令R为H，则T为N，令R为Be，则T为Be，不符合题意，即R为H，T为N，W与R同主族，原子序数依次增大，则W为Na；【题目详解】R与Y原子最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素为H、Be、Al，Q是地壳中含量最高的元素，Q为O，原子序数依次增大，则Y为Al，Z与Q同主族，Z为S，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，令R为H，则T为N，令R为Be，则T为Be，不符合题意，即R为H，T为N，W与R同主族，原子序数依次增大，则W为Na；A、Q与Y组成常见的物质为Al2O3，氧化铝为两性氧化物，但不溶于氨水，故A错误；B、该化合物为NaHSO3，溶液

13、显酸性，是因为HSO3的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶于水，能抑制水的电离，故B正确；C、Q与W形成化合物是Na2O和Na2O2，前者只有离子键，后者含有离子键和非极性共价键，故C错误；D、原子半径大小顺序是NaAlNO，故D错误。【答案点睛】微粒半径大小比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大。3、D【答案解析】A.是硫离子，水解促进水的电离，A错误；B. 是铵根，水解促进水的电离，B错误；C. 1s22s22p63s1是钠，和水电离出的H+反应，促进水的电离

14、，C错误；D. 是溴离子，氢溴酸是强酸，Br-不水解，对水的电离平衡没有影响，D正确，答案选D。4、B【分析】M为红色金属，即Cu，与硫酸反应生成硫酸铜，与金属E反应能置换出Cu，说明E的活泼项性强于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出现红色，说明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，则金属E为Fe，红褐色固体Z为Fe(OH)3，据此进行分析判断。【题目详解】A. 铁的还原性强于铜，那么Cu2+的氧化氢强于Fe2+，A项错误； B. 在反应中若不加稀硫酸，反应为：6Fe2+3H2O2= Fe(OH)3+4Fe3+，可以看到红褐色沉淀，B项正确；C. 反应的离子方程式可

15、表示为Fe3+3NH3H2OFe (OH)3+3NH4+，C项错误；D. 在反应中表现氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性环境，D项错误；答案选B。5、D【题目详解】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH、Ba2+与之间的离子反应，如下：Ba2+BaSO4，Al3+3OHAl(OH)3，Al(OH)3+OH+2H2O，假设1 mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3 mol，提供6 mol OH，1 mol Al2(SO4)3中含有2 mol Al3+，由反应Al3+3OHAl(OH)3可知，2 mol Al3+完全沉淀

16、，需要6 mol OH，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时完全沉淀，AB为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，BC为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前3 L Ba(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3 L6 L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3 L1

17、 mol/L=3 mol，由生成硫酸钡可知3nAl2(SO4)3=nBa(OH)2，故nAl2(SO4)3=1 mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)2nBa(OH)26mol，故n(AlCl3)2mol，故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)12，C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2+2Al3+6OH+33BaSO4+2Al(OH)3，D错误；答案选D。6、D【题目详解】在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI；在2FeCl2+

18、Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KIFeCl2； 通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理选项是D。7、D【题目详解】A、将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并进一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能确定SO2中是否混有SO3，结论错误，A选项错误；B、CO2能和NaAlO2反应：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，过量的CO2

19、不能溶解Al(OH)3，反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B选项错误；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液显红色，检测出的Fe3+可能来自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，无法确定原溶液是否含Fe2+，C选项错误；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不变蓝，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化为I2，溶液变蓝色，从而证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2，现象和结论都正确，D选项正确。答案选D。【答案点睛】Fe2+的检验：用氯水和KSCN溶液检验Fe2+要排除Fe3+的干扰。正确方法是：先加KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水，溶液变红，则含Fe2+。8、A【

20、题目详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即HA2+，H+D2+，E2+B2+，即E2+B2+A2+D2+，故答案选C。考点：考查氧化还原反应中离子氧化性的判断相关知识二、非选择题（本题包括5小题）17、 离子键和共价键 Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2 SO2+H2O2=2H+SO42- HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32- 【分析】(1)甲为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应小于9，从而确定其为O，丙中阴离子为O22-。(2)白烟

21、通常为盐，最常见的是NH4Cl，生成它的气体要么为Cl2、NH3，要么为HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。(4)常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2。(5)若反应是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa，则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐，可能为亚硫酸氢盐

22、。【题目详解】（1）由前面分析可知，甲为钠，则乙为O2，丙为Na2O2，其阴离子为O22-，电子式为；答案为。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH3，丙为HCl，乙为Cl2，甲为H2，戊为NH4Cl，则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，乙为O2，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH，从而得出戊可能为AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊为AlCl3、Al(NO3)3，存在反应AlCl3+3H2OAl(

23、OH)3+3HCl，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，则最终所得固体为Al2O3；若戊为Al2(SO4)3，则最终所得固体为Al2(SO4)3；若戊为NaAlO2，则最终所得固体为NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2，反应的离子方程式SO2+H2O2=2H+SO42-。答案：SO2+H2O2=2H+SO42-。（5）反应是工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊

24、可能为硫酸氢铵，可能为亚硫酸氢铵。戊的阴离子电离方程式HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32-。答案：HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32-。【答案点睛】对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。18、 酯基（键） 酸性高锰酸钾溶液 NaOH/H2O 6 （以下结构任写一种） （路线合理即可） 【分析】本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物官能团的识别，

25、有机物结构简式和有机反应方程式的书写，有机反应类型的判断，限定条件下同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。A属于芳香烃，A发生反应生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应的条件，反应是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。结合F的分子式，反应为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为； 由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结

26、构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应为氧化反应，反应为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，据以上分析解答。【题目详解】A属于芳香烃，A发生反应生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应的条件，反应是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2

27、OH、浓硫酸。结合F的分子式，反应为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为； 由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应为氧化反应，反应为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，（1）A属于芳香烃，A的结构简式为；（2）由E的结构简式可知，E中官能团的名称为氨基、酯基；（3）C的结构简式为，反应为C与CH3CH2OH的酯化反

28、应，反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；（4）反应是将中-CH3氧化成-COOH，试剂ii是酸性高锰酸钾溶液。反应是的水解反应，试剂iii是NaOH溶液；（5）反应依次为取代反应、氧化反应、取代反应、还原反应、取代反应、氧化反应、取代反应，属于取代反应的是；（6）J的结构简式为，J的同分异构体属于酯类且能发生银镜反应，则结构中含有HCOO-，J的同分异构体为苯的二元取代物，其中一个取代基为-OH；符合条件的同分异构体有：（1）若两个取代基为-OH和-CH2CH2OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为、；（2）若两个取代基为-OH和-CH（CH3）OOCH，有邻、间、对三个位置，

29、结构简式为、；符合条件的同分异构体共6种；（7）由单体和发生缩聚反应制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的对位引入-OH，先由与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应生成，然后在NaOH溶液中发生水解反应生成，酸化得；由合成，在侧链上引入官能团，先由与Cl2在光照下发生侧链上的取代反应生成，在NaOH溶液中发生水解反应生成，发生催化氧化生成；合成路线为：。19、 FeCl36H2O受热气化，在管壁遇冷所致 Fe33SCN=Fe(SCN)3 Fe3和I2共同导致 2FeCl36H2O Fe2O36HCl9H2O MnO24HClCl2MnCl22H2O【答案解析】（1）FeCl36H

30、2O的熔点为37，沸点为285，受热时蒸发为气体，在试管壁上冷却转化为液体，所以看到黄色液滴。（2）氯化铁受热转化为气体，进入试管B中，电离出铁离子和硫氰根离子反应，生成硫氰化铁，溶液显红色，方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3（如果书写可逆符号也正确）。（3）C中溶液滴加硫氰化钾溶液显红色，所以含有铁离子；滴加CCl4分层，下层紫红色，说明C溶液中含有单质碘；滴加铁氰化钾，未见蓝色沉淀，说明不存在亚铁离子。所以C中溶液显黄色的原因是Fe3和I2共同导致。（4）这种不溶于水的红棕色固体为Fe2O3。应该是FeCl36H2O受热促进水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到氧化铁。所以方程式

31、为：2FeCl36H2O Fe2O36HCl9H2O。（5）A中MnO2是和FeCl36H2O受热生成的HCl发生氧化还原反应得到Cl2，所以方程式为MnO24HClCl2MnCl22H2O。20、 正向 加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀， 碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀， 生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红 【分析】（1）溴水具有氧化性，将Fe2+氧化；（2）通过加入碘水的现象分析本质，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从而得出氧化性强弱；（3

32、）依据离子浓度的改变对化学平衡的影响作答；（4）Ag可以与浓硝酸反应产生红棕色气体，据此分析；（5）碘水中本身就有碘离子，可以与银离子反应生成黄色的AgI沉淀；利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）综上分析思路，待产生沉淀后立刻检验是否有Fe3+，来排除反应a平衡的干扰。【题目详解】（1）根据实验现象可知，溴水将将将Fe2+氧化转化为将Fe3+，其离子方程式为：；（2）当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红，则证明碘水没有将Fe2+氧化，则氧化性强弱：Fe2+I2；上述实验证明氧化性：Br2 Fe2+ I2，所以以上实验体现出氧化性关系：Br2I2；（3）若向的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，使反应a中的I-浓度降低，平衡向正向移动，故答案为正向；（4）沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，则证明黑色固体为Ag；（5）碘水本身与Ag