黑龙江省哈尔滨尚志2021-2022学年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯2、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周

2、期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是A原子半径大小：YZBY3X2中既有离子键，又有共价键CZ的最高价氧化物可做干燥剂D可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气3、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是AC3H6、CH2=CHCH3BH2O2、C、D、1s22s22p63s23p64、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是

3、两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2ID室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液AABBCCDD5、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B铝热反应用于焊接铁轨C氯化铁用于净水D铝罐车用作运输浓硫酸6、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-a kJmol-1。下列说法正确的是( )A在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B如果用 18O2

4、代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D该反应达到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=2127、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是A该电池工作时Li+向负极移动BLi2SO4溶液可作该电池电解质溶液C电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D电池工作时，正极可发生： 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O28、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A装置甲制取H2B装置乙净化干燥H2C装

5、置丙制取CaH2D装置丁吸收尾气9、下列说法中，正确的是ACO2的摩尔质量为44 gB1 mol N2的质量是14 gC标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L10、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移11、某研

6、究小组同学用如图装置探究与Mg的反应，实验时首先关闭K，使中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是A中只生成2种产物B停止实验时，先打开K可防倒吸C实验结束后加热中溶液，没有明显现象D浓硫酸浓度越大生成的速率越快12、下列离子方程式中正确的是（ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4B铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+=Cu2+2NO2+2H2OCFeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O13、

7、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A氯气的体积为1.12LB原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC所得溶液中含OH的数目为1105NAD所得溶液中ClO的数目为0.05NA14、下列属于电解质的是()A酒精B食盐水C氯化钾D铜丝15、对NaOH晶体叙述错误的是A存在两种化学键B含共价键的离子化合物C存在两种离子D含共价键的共价化合物16、常温下，向20 mL 0.1molL1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法

8、错误的是AHA的电离常数约为105Bb点溶液中存在：c(A)c(K)Cc点对应的KOH溶液的体积V20 mL，c水(H)约为7106 molL1D导电能力：cab二、非选择题（本题包括5小题）17、磷酸氯喹是一种抗疟疾药物， 研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A是一种芳香经， B 中官能团的名称为_。（2）反应 AB 中须加入的试剂a 为_。（3）B 反应生成 C 的反应化学反应方程式是_。（4）CD 反应类型是_， D的结构简式为_。（5）FG反应类型为_。（6）I是E的同分异构体，与E 具有相同的环状结构， 写出任意一种符合下

9、列条件的I的结构简式是_。I是三取代的环状有机物， 氯原子和羟基的取代位置与E相同；核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4组峰， 峰面积比3:1:1:1；I加入NaHCO3溶液产生气体。18、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下： 可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l2，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为_，每反应lmol的A转移的电子数为_mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程

10、式：_；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：_(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_19、某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。(1)写出负极的电极反应式_。(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3假设3：_。(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01 molL1F

11、eCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；据、现象得出的结论是_。(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_。.利用如图装置作电解50 mL 0.5 molL1的CuCl2溶液实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(1)分析实验记

12、录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_。(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_(写化学式)，试分析生成该物质的原因_。20、CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HClC2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装 置未画出)和有关数据如下：(1)A中恒压漏斗的作用是_；A装置中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B的作用是_；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象_。(3)装置E中的温度计要控制

13、在70，三口烧瓶采用的最佳加热方式是_。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_。(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质_(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是_。(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：CCl3CHO+NaOHCHC13+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL

14、,调节溶液 为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘标准液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_。21、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。（一）CO2的化学捕获：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3107；Ka2=5.61011）（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其

15、工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式_。（二）CO2的综合利用（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：反应CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25）如表所示物质H2（g）CO（g）CH4（g）标准燃烧热H/kJmol1285.8283.0890.3则反应I的H=_kJmol1。（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率（C

16、O2）随反应温度的变化情况如图1。根据图1，下列说法不正确的是_。A反应的H0，S0B用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是CeC状态d时，v（正）v（逆）D从状态b到d，（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动状态e（900K）时，（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=_。若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】烯烃分子的结构简式为，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。综上所述，答案

17、为B。2、B【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期， Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。【详解】AY为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：YZ，故A正确；BX为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2，属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；CZ为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属

18、于酸性干燥剂，故C正确；DW为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铵，形成白烟，可以用含氨气的浓溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；答案选B。3、B【解析】A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；B. H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为；A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C错误；D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D错误；故合理选项是B。4、C【解析】A

19、.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；C.向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明KI3的溶液含I2，后者有黄色沉淀，说明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡为I2I，故C正确；D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；答案选C。5、C【解析

20、】在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。【详解】A过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，选项A不选；B铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选； C氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，选项C选； D铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选； 答案选C。【点睛】本题以物质的用途为载体

21、考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C，氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应。6、B【解析】A. 在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；B. 此反应是归中反应，O2中参加反应的氧原子会全部进入SO3，故如果用 18O2代替O2发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3，故B选；C. 2 mol SO2与2 mol O2充分反应，虽然O2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于a kJ，故C不选；D.该反应达到平衡

22、后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。故选B。7、D【解析】A原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；B单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；C电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li2O 含量应该越少，选项C错误；D题目给出正极反应为：xLi+ +O2+ xe-=LixO2，所以当x=2时反应为：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2；所以选项D正确。8、D【解析】A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；B. 装置乙

23、利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B不选；C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。答案选D。9、C【解析】A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B. 1molN2的质量是=1mol28g/mol=28g，故B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，1molCO2所占的

24、体积约是22.4L，所以C选项是正确的；D.40 g NaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。答案选C。10、A【解析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A、KClO3 中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得

25、到还原产物ClO2，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误；答案选A。11、B【解析】A. 为制备SO2的装置,SO2与Mg在中反应,类似CO2与Mg的反应,产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成MgS,所以中生成物有3种,A错误;B. 停止实验时,先打开K,橡胶气胆释放的空气起到缓冲作用,防止中的溶液进入中,从而起到防倒吸作用,B正确;C. 反应过程中SO2使中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出,溶液恢复原色,

26、C错误;D. Na2SO3与浓硫酸反应的本质是S与H+反应生成SO2,浓硫酸浓度太大,H2O含量少,H2SO4电离出的H+浓度低,使生成SO2的速率和产量降低,D错误。故答案选B。12、D【解析】A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；D. NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，

27、OH-过量，D正确。故选D。13、B【解析】A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误。【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析

28、判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。14、C【解析】电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。【详解】A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；答案选C。15、D【解析】根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。【详解】A. 为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；B. N

29、aOH由Na+、OH-构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；C. NaOH晶体中，有Na+、OH-两种离子，C项正确；D. NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。本题选D。16、D【解析】A由a点可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=110-11mol/L，则c(H+)=110-1410-11=110-3mol/L，则HA的电离常数，A选项正确；Bb点溶液中c水(H+)=110-7mol/L，c点c水(H+)最大，则溶质恰好为KA，显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间c水(H+)=110-7mol/L的b点恰好显中性，根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=

30、c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(K+)，B选项正确；Cc点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mL0.1mol/L0.1mol/L=20mL，由HA的Ka=110-5，可得A-的则c(A-)0.05mol/L，则c(OH-)710-6mol/L，在KA中c(OH-)都是由水电离处的，则c水(OH-)=c水(H+)710-6mol/L，C选项正确；D向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：cba，D选项错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、硝基 浓硫酸、浓硝酸 +Cl2+HCl 还原反应 取代反应 【解析】

31、产物中含有苯环，则A是苯，B为硝基苯，B到C是一个取代反应，考虑到E中氮原子和氯原子处于间位，因此C是间硝基氯苯，D则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E到F即题目信息中给出的反应，从F到G，分子式中少1个O和1个H，而多出了一个Cl，因此为一个取代反应，用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H，据此来分析本题即可。【详解】（1）根据分析，B是硝基苯，其官能团为硝基；（2）硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸；（3）B到C即取代反应，方程式为+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被还原为氨基的过程，因此是一个还原反应，D为邻氨基氯苯，即；（5）根据分析，F到G是一个取代反应；（6）加入碳

32、酸氢钠溶液能产生气体，因此分子中一定含有羧基，结合其它要求，写出符合条件的同分异构体，为。18、FeS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散质微粒的直径(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【解析】由中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素。由可计算得到A的化学式为FeS2，再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)F，则F为Fe2

33、(SO4)3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。【详解】(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，转移电子为44mol，即每反应1mol的A(FeS2)转移的电子为11mol，故答案为.：FeS2；11。(2)由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量饱和Fe2(SO4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶质为Fe2(SO4)3；加入NaOH溶液中会产生F

34、e(OH)3沉淀，形成浊液；加入沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即Fe2(SO4)3、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀，故答案为:分散质微粒的直径(nm)；(4)化合物M与H(H2O)组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G(FeSO4)氧化为FFe2(SO4)3的离子方程式为： H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案为：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。19、Zn2e=Zn2 铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3 正极附近溶液不含Fe2和Fe3 在钢铁表面刷一层油漆(其他合理答案均可) 2ICl2=I22Cl 5Cl2I26H2O=10Cl2I

35、O312H Cu(OH)2 电解较长时间后，Cu2浓度下降，H开始放电，溶液pH增大，Cu2转化为Cu(OH)2沉淀 【解析】. 该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，活泼金属锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铁做正极，溶液中氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H2；.该装置为电解装置，电解时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl2e-=Cl2，铜离子在阴极上得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu22e=Cu。【详解】.（1）该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，锌易失电子而作负极、铁作正极，负

36、极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；（2）由题给假设可知，假设三为:铁参与反应，铁被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案为：铁参与反应，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3) 亚铁离子和K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，据、现象知，正极附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即铁不参与反应，故答案为：正极附近溶液不含Fe2+、Fe3+；(4) 可以采用物理或化学方法防止金属被腐蚀，如：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜等，故答案为：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜（其他合理答案均可）；. （1）由题意可知，氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气

37、氧化生成碘酸，离子方程式分别为2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）阴极上电极反应式为：Cu 2+2e-=Cu，当铜离子放电完毕后，氢离子放电，2H+2e-=H2，致使该电极附近呈碱性，Cu 2+2OH-=Cu（OH）2，故答案为：Cu（OH）2；电解较长时间后，Cu2+浓度下降，H+开始放电，溶液pH增大，Cu2+转化为Cu（OH）2。【点睛】注意氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘也能被氯气氧化生成碘酸是解答的关键，也是易错点。20、保

38、持漏斗和反应容器内的气压相等 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 安全瓶(或防止装置C中液体倒吸入装置A中) 漏斗口径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中 水浴 b 增大蒸气与外界接触面积，提高冷凝回流效果 C2H5Cl、CCl3COOH 蒸馏 59% 【解析】A装置利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，C装置用饱和食盐水除去HCl，D装置盛放浓硫酸干燥氯气，E中反应制备CCl3CHO。F装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气。【详解】(1)A中的恒压漏斗使得漏斗中的压强和圆底烧瓶中的压强相同，从而浓盐酸能够顺利流下。高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，方程式

39、为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；(2)装置B中的导管很短，而且B中没有试剂，所以是作安全瓶，防止C装置处理HCl气体时发生倒吸。装置F中倒扣的漏斗，与液体接触的部分横截面积很大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中，不会发生倒吸。答案为安全瓶 漏斗口径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中；(3)温度要控制在70，未超过水的沸点100，可以选择水浴加热，即最佳的加热方式为水浴加热。冷凝过程中，冷凝管中应该充满水，所以冷水应该从b口进。球形冷凝管与蒸气接触的面积大，冷凝回流效果更好。 答案为：水浴 b 增大蒸气与外界接触面积，提高冷凝回流效果；(4)如果没有浓硫酸干燥，

40、则E中会有水参加反应，水与氯气反应生成HCl和HClO，副反应就会发生，生成的产物有C2H5Cl、CCl3COOH。从图表所给的信息来看，杂质均溶于乙醇，得到一混合液体，且沸点相差较大，使用蒸馏，可以分离除去；(5)加入的碘单质被硫代硫酸钠和CCl3CHO消耗，加入的碘单质的物质的量为0.03L 0.100 mol L-1=0.003mol，消耗的Na2S2O3的物质的量为0.02L 0.100 mol L-1=0.002mol。有关系式为I2 CCl3CHO I2 2Na2S2O3 0.001mol 0.002molCCl3CHO消耗碘单质的物质的量为0.003-0.001mol=0.002

41、mol，则10mL的溶液中含有CCl3CHO的物质的量为0.002mol。100mL溶液中含有CCl3CHO为0.02mol，质量为0.02mol147.5g=2.95g，则纯度。【点睛】本题纯度的计算采用的返滴法，要理解题目所给方程式的意思。消耗I2的物质有两种，和一般的滴定有所差别。21、CO32 CO2+2eCO+O2、H2O+2e=H2+O2 +247.3 BC 或23.15 【解析】（一）（1）K2=51011，当溶液的pH=13，c（H）=10-13，有=500，即c（CO32）c（HCO3）；（2）电解池中，根据O2移动方向可知：A电极为阴极，该电极上发生还原反应，CO2、H2O分别在A极得到电子发生还原反应生成CO、H2，同时生成O2；（二）（1）写出H2、CO、CH4燃烧热的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=285.8kJmol1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1，再利用盖斯定律求出CH4（g）H+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的H1；（2）A反应2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）正向是体积减小的反应，S0；由图1可知，状态d是用Ce作催化剂的平衡状态，随着温度的升高，反应物