《钠化合物》说课稿

1、 钠化合物说课稿欢迎来到专业的老师资源平台！老师资格资格考试公告老师招考公告考试资料面试阅历教学资料课件教案试题有用文档教学总结教学方案听课报告教学反思说课稿教育资讯教育新闻 我要投稿 投诉建议 老师资格资格考试公告老师招考公告考试资料面试阅历教学资料课件教案试题有用文档教学总结教学方案听课报告教学反思说课稿 当前位置：老师之家有用文档说课稿钠化合物说课稿 钠化合物说课稿 时间：2022-11-05 09:28:28 说课稿我要投稿 钠化合物说课稿 作为一位兢兢业业的人民老师，有必要进行细致的说课稿预备工作，是说课取得胜利的前提。那么应当如何写说课稿呢？下面是我为大家收集的钠化合物说课稿，欢迎

2、阅读，盼望大家能够喜爱。 钠化合物说课稿1 一、 说教材 1、教材的地位和作用 钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节学问是钠单质性质的延长和进展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必定的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和供应理论模式。 2、教学目标 依据化学课程标准，结合教材，本着面对全体同学，使同学自主、全面、主动进展的原则，我确定本节课的教学目标如下： 学问与技能 1）把握钠的重要化

3、合物的性质和用途。 2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比试验，同学能了解两者性质的差异、把握二者的转化关系及鉴别方法。 过程与方法 1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，同学应初步把握对比、推理、归纳的力量。 2）教学中通过同学的试验和探究。可以进一步提高同学的观看力量、试验力量和思维力量。 情感态度与价值观 1）通过试验探究的过程，同学更简单体会到学问的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在沟通中养成团结合作的良好品质。 2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加同学民族骄傲感。 3、教学重点难点 依据教材及同学特点和已有学问，我确定如下教学重点和难点： 教学重点：过氧

4、化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。 教学难点：Na2O2的性质。 二、说学情 在本节课之前，同学已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等学问，能够对化学反应的得失电子状况及离子反应的本质做出正确的推断。在力量上，同学已经初步具备观看力量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究的方式来讨论物质的性质，可以通过对试验现象的分析、对比，归纳出试验结论。 三、说教法、学法： 依据课程标精确定的“课程要强调同学的主体性。”要“有助于同学主动构建自身进展所需的化学学问和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法 1、教法：设疑激趣、试验探究、分析对比、理论联系实际等教

5、学方法。以趣味试验产生疑问提出问题设计试验观看现象分析缘由得出结论的程序进行教学。 2、学法：观看现象分析缘由得出结论综合运用的学习方法和试验探究、对比争论的学习方法。 四、说教学过程教学 第一环节：创设情境，引生入境 设计“滴水生火”趣味试验 设计意图：激发同学爱好，调动同学的乐观性，激活同学思维。 其次环节：学问探究、思维培育 1、“滴水生火”试验探究 通过试验首先让同学观看Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的试验却是滴水生火？ 棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将同学对Na2O2和H2O反应的感性熟悉上升到理性熟悉

6、，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的1价氧元素化合价既上升又降低，强化了氧化还原反应的学问。（本部分内容大约需要5分钟） 2、“吹气生火”试验探究 结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入 “吹气生火”试验，同学很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导同学联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，叙述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，同学易于理解和把握。在妙趣横生的试验探讨中，同学带着剧烈的爱好学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容

7、大约需要8分钟） 为了使同学学到的学问能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个沟通思索。 沟通思索1钠着火了怎么办？ 沟通思索2钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？ 以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物学问的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3学问的教学。（本部分内容大约需要4分钟。） 第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比 对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异试验及水溶液性质的检验。操作比较简洁，但有些差异比较微小，除了需要用眼认真观看外，还需要触摸感受。所以我让同学自己动手完成试验。采纳了分组争论，试验探究的方法。这样既体现了同学的主体性，又培育了同学的

8、试验观看、分析、探究的力量和团结协作的力量。（本部分内容大约需要6分钟）。 Na2CO3与NaHCO3热稳定性试验探究。我设置的是演示试验，通过一组对比试验，同学通过观看，很简单得出两者热稳定性的差异。 试验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。） 在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个沟通思索。 沟通思索1如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？ 沟通思索2如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？ 同学在小组争论中完成以上两个问题，我准时赐予点评、总结。（本部分内容大约需要6

9、分钟。） 第四环节：课堂小结。 此时，教学活动已接近尾声，我启发同学回顾、再现学问，并把本节课的主干学问写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。） 第五环节：布置作业 五、说板书 本节课运用了多媒体帮助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表） 教学评价： 本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味试验，给同学以剧烈的视觉冲击，从而使同学很想知道什么物质具有这样的性质，激发起同学强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据学问特点，用试验探究来完成对钠的几种化合物的熟悉，充分

10、体现了化学的学科特点和同学的主体意识。既提升了同学的观看力量、动手操作力量、思维力量。又可以使同学学习到科学讨论的一般方法和培育同学实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使同学一目了然。完成了由感性熟悉到理性熟悉的上升，收到了较好的教学效果。 板书设计 钠的重要化合物 一、 Na2O与Na2O2 1、 物理性质：色、态 2、 化学性质 Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2 Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3、 用途： 二、 Na2CO3与NaHCO3 1、 物理性质：色、态、溶解性

11、 2、 化学性质： （1） 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （2） 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （3） 用途 钠化合物说课稿2 各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，其次章其次节钠的化合物中的第一部分过氧化钠打开课件 一、教材的地位和作用 钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的学问，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的学问；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日

12、常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义、 二、教学目标的确定 依据素养教育及教学大纲的要求制定教学目标有： 学问技能目标：知道Na2O，Na2O2的性质和用途。 力量方法目标：通过Na2O2和水，和二氧化碳反应，以及相关补充试验，进一步提高观看力量和思维力量 情感态度目标：通过试验教学与探究，培育同学的科学态度和科学精神。 三、教学重难点 重点：钠的化合物的性质是本节的重点、 难点：过氧化钠的性质是本节的教学难点、 四、教法和学法 教法：关于本节过氧化钠的教学，我采纳同学分组试验探究法，从试验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培育同学科学的学习态度及方法。 学

13、法：同学在本节课中主要用试验，观看，对比，归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的的观看和老师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的学问，来熟悉对它们来说是未知的学问，解决新问题，产生新见解、这样不但使同学把握学问和技能，而且达到进展同学智能和目的，同时让同学逐步把握讨论化学的科学方法，培育同学实事求是的科学态度和学风、 五、授课程序 第一部分：情景创设 1、创设情景，引导同学以极高的爱好进入课堂，采纳图片引入法。 问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳） 其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导同学做第一个探究试验 其次部分：试验探究活动 1、探究试验一：Na2O2

14、与H2O反应过程中能量变化的探究 让同学取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水 现象：脱脂棉着火了 设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究试验报告”相关内容。 （反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。） 2、探究试验二：Na2O2与H2O反应生成物的探究 指导同学动手做过氧化钠与水反应的试验 现象：带火星的木条着了（有氧气生成） 反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成） 准时填写“探究试验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，明显是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2

15、O=4NaOH+ O2） 3、探究试验三：Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究 指导同学动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。 现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观看较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。 填写“探究试验报告”相关内容。（1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。） 4、探究试验四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应 指导同学：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取 包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部 现象： 脱脂棉燃烧

16、 填写“探究试验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2） 第三部分：创新应用 1、创新应用一：点创新一按钮 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 指导思索：“固液 气体” 探讨沟通：展现各自的设计。 2、创新应用二：点创新二按钮 金属钠着火怎么办？NaO应怎样保存？有哪些方面的应用？ 指导恩考：结构性质保存、应用 回答沟通：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂 第四部分：归纳小结点归纳小结

17、按钮 列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质 第五部分：布置作业 自已设计针对本课对应练习题 钠化合物说课稿3 一、教材分析 本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的学问。在此之前，同学已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过学校化学的教学，同学虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步学问，但还有不少内容是他们不熟识的，通过本节的学习，关心同学切实把握钠及其重要化合物的性质。依据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合同学的特点及素养教育的要求，确定本课时的教学目标： 1、学问目标：（1）使同学把握钠的氧化物的性质。 （2）

18、使同学把握钠的其它重要化合物的性质及用途。 （3）通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性试验，使同学把握鉴别它们的方法。 2、力量目标：培育同学科学的观看力量和思维力量。 3、情感目标：对同学进行辩证法及爱国主义教育。 本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 难点：过氧化钠的性质。 通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使同学把握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区分。通过过氧化钠的性质的教学，使同学进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构性质用途之间的关系。 二、说教学方法： 1、说教法 关于本节过氧化钠的教学，我采纳试验探研法，首先做好一个演示试验和两个补充

19、试验，给同学以正确、鲜亮和深刻的印象，从试验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性熟悉上升到理性熟悉，再用理性熟悉指导实践，培育同学科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采纳对比争论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的试验及热稳定性的试验，培育同学的试验观看力量。 2、说学法 引导同学把握试验探究、对比争论的方法，培育同学的思维力量及推理力量。不同的教学内容引导同学用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展现样品，用观看法使同学对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步学问。在学习化学性质时，首先观看几个演示试验及补充试验，使同学熟悉到过氧化钠跟水

20、或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的试验，观看这两个反应的速率有明显区分，然后演示热稳定性试验，观看碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培育同学的自学力量。 三、教学设计 教学过程： 提问：钠的性质怎样？钠在自然界中以什么形态存在？ 同学回答后，总结，引入新课。 板书一、钠的氧化物 1、氧化钠和过氧化钠（包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，详细略） 设问：这两种氧化物是否溶于水？加水

21、后能否反应？ 演示试验：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。 提问：通过上述现象得出结论？以Na2O代替Na2O2？ 板书2、化学性质 与水反应 与CO2反应 设问：过氧化钠能否与CO2反应？如能，那么产物是什么？ 补充试验：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中快速加入足量过氧化钠后立即用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。 提问：上述试验可观看到哪些试验现象？得出什么结论？ 投影1：小结：主要表现出强氧化性 设问：过氧化钠是否有漂白作用？ 补充试验：过氧化钠溶于水后；将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开头变红，又很快褪色。 结论：Na2O2有漂白作用。（注：与HClO、SO2漂白原理是否相同？） 3、用途。同学阅读课文后小结 板书二、钠的其它重要化合物 1、碳酸钠和碳酸氢钠（化学式、俗名、颜色状态略） 设问：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物？这现象说明什么问题？ 溶解性：Na2CO3NaHCO3 改进试验：如图