2022-2023学年江西省吉安市吉水县第二中学化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+42、下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色AA

2、BBCCDD3、下列几种说法中正确的是（ ）A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B硫酸的摩尔质量是98 gC1mol氢气分子可以表示为1molH2D标准状态下1mol水体积是22.4升4、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电B熔点1700，易溶于水，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6D熔点97.81，质软，固体能导电，密度0.97g/cm35、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKA

3、l（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖6、下列说法正确的是（）AHCl的电子式为H:ClBH2O2中含有离子键C质量数为12的C原子符号为12CD用电子式表示KBr的形成过程：7、若下图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 下列各表述与示意图一致的是（ ）A图三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B图中曲线表示某反应过程的能量变化， 若使用催化剂，B点会降低C图中使用的NaOH的浓度为2 mol/LD图中物质A反应生成物质C，H08、短周

4、期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。下列叙述正确的是A原子半径：r(Z)r(W)r(Q)B气态氢化物的热稳定性：WQZCX与Z 形成的化合物呈碱性的原因：Z2-2H2OH2Z2OHDY与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得9、本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是萃取C“取碱”得到的是一种碱溶液D“浣衣”过程有化学变化10、在酸

5、性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO416H5Na2O2 = 2Mn25O28H2O10Na。下列说法正确的是A通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液BO2是还原产物，Mn2是氧化产物CKMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性D此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e11、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中A一定有Cl- B一定有CO32- C一定没有K+ D一定没有Mg2+12、利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性

6、质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂a现象酚酞无色溶液变红AgNO3溶液产生淡黄色沉淀淀粉KI 溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是ANaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2OHNO2+OH-BNaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNO2CNaNO2有氧化性：2I-+2H+2NO2-=I2+2NO2+H2ODNaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O13、中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷D打

7、磨磁石制指南针14、利用如图所示的仪器和药品(必要时可加热)，能够达到实验目的是（ ）试剂a试剂b试剂c实验目的盐溶液XNaOH酚酞证明X中含有NH4+浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液证明酸性：HClH2CO3H2SiO3浓盐酸MnO2淀粉KI溶液证明氧化性：MnO2Cl2I2浓硫酸C澄清石灰水证明产物中含有CO2ABCD15、下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH

8、= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO4216、下列说法不正确的是A发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质B在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C的系统命名为：2甲基2乙基丙烷，其一氯代物有5种D1mol化合物()跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH17、用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米，反应为，装置如图，下列说法中正确的是（ ）A电解时通过交换膜向极移动B阳极反应式：C阴极放电，有生成D电极和电极上生成物的物质的量之比为18、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器

9、Power Trekk，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的是( )A该电池可用晶体硅做电极材料BNa4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-D当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH219、下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是A溶洞钙B闪电氮C火山喷发硫D光合作用碳AABBCCDD20、下列应用不涉及氧化还原反应的是A铝热法冶炼难熔金属BFeCl3溶液可用于铜质印刷线

10、路板制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D实验室用氯化铵和消石灰制备NH321、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H16O4B分子中存在4种含氧官能团C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应22、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A氧化废液中的溴化氢 B分离CCl4层和水层 C分离CCl4和液溴 D长期贮存液溴二、非选择题(共84分)23、（14分）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知：（1）B 的结构简式

11、为_。（2）反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是_(填选项字母)。 A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG 与足量 NaHCO3溶液反应放出 2molCO2（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有_种。A属于芳香族化合物，且含有两个甲基B能发生银镜反应C与 FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6221 的是_(写出其中一种结构简式)。（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯

12、环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：XYZ目标产物_24、（12分）.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为_。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应

13、的离子方程式为_。. FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。（6）用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。25、（12分）铬铁矿(FeCr2O

14、4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)反应中，焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH 5时，发生的反应是_（写离子方程式）.(4)下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.

15、736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376调节pH ”、“=”或“F，则原子半径大小为：SOF，即r（Z）r（Q）r（W），选项A错误；B非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性SOQZ，选项B正确；CX与Z形成的化合物为Na2S，硫离子水解溶液呈碱性，但硫离子的水解分别进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，选项C错误；DY、Z分别为Al、S，二者形成的化合物为Al2S3，铝离子与硫离子发生双水解反应，在溶液中无法制取，选项D错误；答案选B。9、D【题目详解】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水

16、解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。10、D【答案解析】A.浓盐酸是强还原性的酸，不能酸化氧化性强的高锰酸钾，两者发生氧化还原反应，故A错误；B.该反应中高锰酸根中的Mn元素的化合价从+7价降低+2价，所以Mn2是还原产物，过氧化钠中的O元素从-1价升高到0价，所以O2是氧化产物，故B错误；C.过氧化钠与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，体现过氧化钠的还原性，而不是漂白性，故C错误；该反应中转移10个电子，生成5mol氧气，故

17、生成标准状况下22.4L氧气，转移2mol电子，故D正确。故选D。11、A【答案解析】试题分析：溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氢氧化钠溶液中，这说明沉淀是氢氧化铝，因此溶液是偏铝酸钠，则一定含有0.01mol铝离子，因此一定不能存在碳酸根离子。试样溶液加入过量的氢氧化钡生成0.01mol沉淀，则沉淀可能是硫酸钡或氢氧化镁或是二者的混合物。即硫酸根离子的最大值是0.01mol，而铝离子是0.01mol，所以根据电荷守恒可知一定还含有氯离子，答案选A。考点：考查离子共存与检验的有关判断12、C【答案解析】ANaNO2滴加酚酞，溶液变红色，是因为其属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，NO2

18、-+H2OHNO2+OH-，故A正确；B加入硝酸银溶液，可生成AgNO2沉淀，发生复分解反应，方程式为NO2-+Ag+AgNO2，故B正确；CNaNO2有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成碘，N元素化合价降低，方程式为2I-+4H+2NO2-I2+2NO+2H2O，故C错误；DNaNO2有还原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根离子，发生Cr2O72-+3NO2-+8H+3NO3-+2Cr3+4H2O，故D正确；故选C。【答案点睛】根据现象判断物质的性质是解题的关键。本题的易错点为CD，要注意氧化还原反应规律的理解和应用。13、D【题目详解】A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为

19、单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；C烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；D磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；答案选D。14、B【题目详解】若c中酚酞变红，则表明盐a与b中的NaOH溶液反应生成了NH3，从而说明盐a中一定含有NH4+，结论正确；因为CaCO3与HCl反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中发生反应生成H2SiO3，但盐酸挥发出的HCl也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3

20、，我们不能确定H2SiO3的来源，所以结论不一定正确；在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝，即便考虑Cl2中混有HCl，对实验结果也不会造成影响，所以可得出氧化性MnO2Cl2I2，中结论正确；在加热条件下，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2，不仅CO2能使澄清石灰水变浑浊，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以结论不正确。综合以上分析，只有的结论正确。故选B。15、C【题目详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，书写正确，故A不符合题意；B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H

21、2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，书写正确，故B不符合题意；C. 等物质的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合题意；故答案选C。16、C【题目详解】A. 电石、氰化钠和硝酸铵等均是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离，属于电解质，故A不选；

22、B. 乙酸与氨基乙酸均是酸，能与碱发生中和反应，蛋白质在碱性条件下能水解，故B不选；C.的最长碳链为4，在2号碳上含有2个甲基，正确命名为2，2二甲基丁烷，有3种化学环境不同的H，故有3种一氯取代物，故C选；D. ，1个该分子中含有4个酰胺键，故最多能与4mol氢氧化钠反应，故D不选；故选：C。17、B【题目详解】A极与外加电源的正极相连，极为阳极，极与外加电源的负极相连，极为阴极。电解时阴离子向阳极移动，则通过阴离子交换膜向极移动，选项A错误；B极为阳极，电极反应式为，选项B正确；C极为阴极，电极反应式为，阴极有生成，选项C错误；D根据电极反应式和阴、阳极得失电子守恒可知，极生成的和极生成的

23、的物质的量之比为，选项D错误。答案选B。18、C【答案解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，C正确；D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 LH2，D不正确。本题选C。19、A【题目详解】A溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成

24、溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被还原，故A符合题意；B空气中的O2和N2在闪电时化合成NO，即N2+O2 2NO，氮元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素被氧化了，故B不符合题意；C火山喷发时，在高温条件下可发生S+O2=SO2，硫元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素被氧化了，故C不符合题意；D光合作用会发生6CO2+6H2O C6H12O6+6

25、O2，可知氧元素失电子，碳元素得电子，化合价降低，被还原了，故D不符合题意；答案为A。20、D【题目详解】A铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，Al元素的化合价升高，难熔金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A错误；BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，反应方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，优化和价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由-1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C错误；D该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选。故选D。【答案点睛】发生的反应中含元素的化合价变化为氧化还原反应，

26、反之为非氧化还原反应。21、C【题目详解】A由题给结构简式判断，其分子式为C15H18O4，A错误；B由题给结构简式判断分子中含有羰基、羟基和羧基三种含氧官能团，B错误；C含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，C正确；D分子中含有3个碳碳双键，1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，D错误。答案选C。22、B【答案解析】A. 氯气的通入要“长进短出”，故A不能达到实验目的；B. 可用分液的方法分离CCl4层和水层，故B能达到实验目的；C. CCl4和液溴易挥发，不适合使用蒸馏的方法分离CCl4和液溴，故C不能达到实验目的；D.液溴易腐蚀橡胶，故D不能达到实验

27、目的。故选B。二、非选择题(共84分)23、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化AC16【答案解析】C发生氧化反应生成D，由D的结构逆推，可知C为；A与B反应生成C，结合B的分子式、给予的反应信息，可知B为，A为；D发生水解反应、酸化得到E为；由G的结构简式可知，E发生硝化反应生成F，F再发生还原反应得到G。（1）由上述分析可知，B的结构简式为：,故答案为；（2）反应为硝化反应，反应条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热，的反应类型为取代反应，反应的作用是保护酚羟基，以防被氧化。故答案为浓硫酸、浓硝酸、加热；取代反应；保护酚羟基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基与羧基，具有两性，既能与酸反

28、应也能和碱反应，故A正确；B、G不能发生消去反应，故B错误；C、含有羧基、氨基，能进行缩聚，形成高分子化合物，故C正确；D、羧基能与NaHCO3反应生成CO2，1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2，故D错误。故选AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸与酚羟基均与NaOH反应，反应化学方程式为：；（5）C为,符合下列条件的C的同分异构体：a、属于芳香族化合物，且含有两个甲基，说明含有苯环和2个CH3；b、能发生银镜反应，说明含有CHO；c、与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环上有四个取代基：2个CH3、1个OH、1个CHO。若为苯环上H原子被OH、CHO取代，则当O

29、H在中1号位置，-CHO有3种位置；当-OH在2号位置，CHO有3种、3种位置，故共6种同分异构体；若为苯环上H原子被OH、CHO取代，则当OH在中1号位置，-CHO有2种位置；当-OH在2号位置，-CHO有2种位置；当-OH在3号位置，-CHO有3种位置，共7种同分异构体；若为苯环上H原子被OH、CHO取代，OH有1种位置，而CHO有3种位置。故符合条件的同分异构体共有16种。其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是或。故答案为16； 或。（6）流程目的：。要将-CH3氧化为-COOH，且要在邻位引入1个-NH2。苯环上-CH3可以在酸性高锰酸钾条件下被氧化为-COOH；据

30、已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即发生硝化反应；然后在Fe/HCl的条件下将-NO2还原为-NH2；而又已知-NH2极易被氧化，所以-CH3的氧化应在-NO2的还原之前。合成流程图为：。24、I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3 molL-1 2 molL-1 小于 【分析】.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O，再结合流程中物质转化关系及提供的信息进行分析判断，从而得解；.（4）n（HCl）=，溶液质量为36.

31、5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，结合c=计算；（5）还原性Fe2+Br-，通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br-），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算；（6）铁离子水

32、解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。【题目详解】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性为I2，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应离子方程式为：SO2+I2+2H2O4H+2I-+SO42-；（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H2，A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO2，为酸性强的

33、制备酸性弱的反应，E为白色沉淀不含金属元素，判断E为H2SiO3，则A为硅酸盐，足量的C与A反应生成E的一个离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3；.（4）n（HCl）=，溶液质量为36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，由c=mol/ L；（5）还原性Fe2+Br-，通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（

34、FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反应的n（Br-）=0.3 mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x1+（2x-0.3）1=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物质的量为0.2mol，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA。【答案点睛】本题

35、考查无机推断、氧化还原反应的计算及浓度计算等，综合性较强，把握氧化还原反应中电子守恒、盐类水解及物质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。25、铁质 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾 冷却结晶 过滤 Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O 2 【答案解析】根据流程图，铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，将

36、铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧，放出二氧化碳，焙烧后的固体加水浸取，分离得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化铁固体，说明煅烧发生的反应有4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸调pH约78，分离得到溶液B和固体B；再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化钾，经过操作得到重铬酸钾晶体，说明溶液B中含有重铬酸钠，固体B为偏铝酸钠与醋酸反应生成的氢氧化铝。据此分析解答。【题目详解】(1)反应中，碳酸钠高温下能够与二氧化硅反应，

37、因此焙烧时所用的仪器材质应选用铁质，故答案为：铁质；(2)根据上述分析，反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2，故答案为：Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；(3) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，调节溶液的pH 5时，使平衡正向移动，故答案为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)调节pH 5后，根据表格数据可知，K

38、2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，加入KCl固体，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾，经一系列操作析出K2Cr2O7晶体，故答案为：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾；获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到重铬酸钾晶体，故答案为：冷却结晶；过滤；(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72生成蓝色的CrO5

39、，该反应可用来检验Cr2O72的存在。由于该反应是非氧化还原反应，因此铬元素的化合价和双氧水中O元素的化合价不变，说明CrO5中存在-2价和-1价是O，反应的离子方程式为Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O，铬元素的化合价为+6价，根据正负化合价的代数和为0，CrO5分子结构中含有1个-2价是O和4个-1价的O，合2个过氧键，因此过氧键的数目是2，故答案为：Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O；2。26、溶液变为血红色不合理 Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2 Fe3+Cu=2 Fe2

40、+Cu2+BF Cu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶【答案解析】试题分析：本题考查物质的探究实验和物质的制备，涉及Fe3+的检验，实验方案的评价，混合物的计算，实验方案的设计。（1）若假设1成立，Fe2O3与足量稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，说明与稀硫酸反应后的溶液中不含Fe3+，但不能证明原固体中一定不含Fe2O3，原固体可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O与稀硫酸反应生成的Cu将Fe2O3与稀硫酸反应生成的Fe3+还原成Fe2+（发生反应：Cu2O+H2S

41、O4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+ Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以这种说法不合理。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设3（即红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。发生反应的所有离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。（4）根据题给资料，加热时发生反应：2Cu2O+O24CuO，固体增加的质量为消耗O2的质量，n（O2）=mol，根据方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu

42、2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的质量分数为100%。（5）红色粉末加入稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+ Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根据题中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH，要将FeSO4除去必须先将Fe2+氧化成Fe3+，试剂1为氧化剂，试剂1不能用氯水，用氯水会引入杂质离子Cl-，不能用硝酸，用硝酸会产生大气污染物，试剂1选用H2O2，H2O2的还原产物为H2O，不引入新杂

43、质不产生大气污染物，试剂1选B。试剂2是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，为了不引入新杂质，试剂2选择Cu2（OH）2CO3，不选用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入杂质，试剂2选F，调节pH的范围在3.76.0之间；所得悬浊液经过滤得到的固体X为Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，滤液为CuSO4溶液。根据上述分析，试剂1为B，试剂2为F。固体X的成分为Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3。从CuSO4溶液中获得CuSO45H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，操作1为蒸发浓缩、冷却结晶。27、 FeCl36H2O受热气化，在管壁遇冷所致 Fe33SCN=Fe(

44、SCN)3 Fe3和I2共同导致 2FeCl36H2O Fe2O36HCl9H2O MnO24HClCl2MnCl22H2O【答案解析】（1）FeCl36H2O的熔点为37，沸点为285，受热时蒸发为气体，在试管壁上冷却转化为液体，所以看到黄色液滴。（2）氯化铁受热转化为气体，进入试管B中，电离出铁离子和硫氰根离子反应，生成硫氰化铁，溶液显红色，方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3（如果书写可逆符号也正确）。（3）C中溶液滴加硫氰化钾溶液显红色，所以含有铁离子；滴加CCl4分层，下层紫红色，说明C溶液中含有单质碘；滴加铁氰化钾，未见蓝色沉淀，说明不存在亚铁离子。所以C中溶液显黄色的原因是

45、Fe3和I2共同导致。（4）这种不溶于水的红棕色固体为Fe2O3。应该是FeCl36H2O受热促进水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到氧化铁。所以方程式为：2FeCl36H2O Fe2O36HCl9H2O。（5）A中MnO2是和FeCl36H2O受热生成的HCl发生氧化还原反应得到Cl2，所以方程式为MnO24HClCl2MnCl22H2O。28、4NH35O24NO6H2O 使用催化剂提高氨的催化反应的选择性 升高温度，反应b正向移动 【分析】(1)工业制硝酸是氨的催化氧化，第一步为氨气催化氧化为NO和水；催化剂具有高效性、唯一性和选择性；(2)根据盖斯定律可知a+b即可得到总反应式；温

46、度升高，平衡向吸热反应方向移动；测定溶液中尿素的含量，取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1mLc1mol/L的H2SO4溶液吸收完全，产物为(NH4)2SO4，剩余H2SO4用V2mLc2mo/LNaOH溶液恰好中和，则参与吸收氨气的硫酸的物质的量为(c1V1c2V2)103mol，吸收氨气的反应为2NH3+H2SO4(NH4)2SO4，根据N元素守恒予以解答。【题目详解】(1)工业制硝酸是氨的催化氧化，第一步为氨气催化氧化为NO和水，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；结合催化剂的选择性，使用催化剂提高氨的催化反应的选择性，则两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大；(2)已知：a